Chemische reactie

Reacties
1 / 24
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

This lesson contains 24 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Reacties

Slide 1 - Slide

Waar denk jij aan bij reacties?

Slide 2 - Mind map

Slide 3 - Video

Leerdoelen

- Een chemische reactie kunnen herkennen.

- Weten welke drie typen reacties er zijn. 

- Weten wat een exotherme reactie is.

- Weten wat een endotherme reactie is.

Slide 4 - Slide

Chemische reactie

Bij een chemische reactie verdwijnen
stoffen en ontstaan er nieuwe stoffen.


De stoffen die verdwijnen heten beginstoffen en de stoffen die

ontstaan heten reactieproducten.



Slide 5 - Slide

Chemische reacties

Stel je steekt je stoel in de fik. Het hout zal gaan branden en je houdt as over. Dit is een voorbeeld van een chemische reactie
Bij een chemische reactie veranderen de moleculen.

Bij een chemische reactie verdwijnen je beginstoffen (hout) en ontstaan er nieuwe reactieproducten (as)

Slide 6 - Slide

Welke van deze opties zijn chemische reacties? 
Chemische reactie

Geen chemische reactie

Het oplossen van suiker. 
Een ei bakken.
Water koken.
Het verbranden van hout.
Het verkleuren van behang

Slide 7 - Drag question

Endotherm

Wanneer je steeds energie moet toevoegen
om er voor te zorgen dat de reactie doorgaat, is de reactie endotherm.


Wanneer de energietoevoer stopt, stopt de reactie ook.

(bijvoorbeeld: het koken van een ei)



Slide 8 - Slide

Exotherm

Wanneer bij de reactie energie vrijkomt,
is de reactie
exotherm.


Ook wanneer je de reactie opgang moet brengen (bijvoorbeeld: een kaars aansteken) is de reactie exotherm.

(bijvoorbeeld: alle verbrandingen zijnexotherm)



Slide 9 - Slide

Endotherm
Exotherm

Slide 10 - Slide

De drie soorten reacties
- Verbrandingsreacties 
- Ontledingsreacties
- Vormingsreacties

Slide 11 - Slide

Branddriehoek
De drie voorwaarden voor het verlopen van een verbrandingsreactie

Slide 12 - Slide

Ontledingsreactie
Reactie waarbij 1 beginstof (verbinding) ontleed wordt in 2 of meer producten (verbinding en/of elementen)

Slide 13 - Slide

Ontledingsreactie soorten
Thermolyse 

                    Elektrolyse

Fotolyse

Slide 14 - Slide

Elektrolyse
ontledingsreactie met elektrische energie
elektrolyse  van water

Slide 15 - Slide

Thermolyse
ontledingsreactie met warmte
dit is niet verbranden!
thermolyse van suiker

Slide 16 - Slide

Fotolyse
Reactieschema:

zilverchloride(vast) —>
zilver(vast) + chloor(gas)

Slide 17 - Slide

Vormingsreactie
  • Altijd 2 of meer beginstoffen.
  • Blijf hierbij altijd goed lezen. 

  • Voorbeeld:
  • Natrium + chloor --> natriumchloride

Slide 18 - Slide

Vormingsreactie
Waterstof      +     Zuurstof                              Water              

Slide 19 - Slide

chemische reacties
kunnen we nu opdelen in:

  1. ontledingsreactie:
    één beginstof ->  meerdere
                                         eindproducten  
  2. verbrandingsreactie:  
    beginstof + zuurstof ->
                                        eindproduct(en) 
  3. vormingsreacties:                                        goed lezen.  

Slide 20 - Slide

Als iets verhit wordt zonder zuurstof is het dan een verbrandingsreactie of ontledingsreactie?
A
Verbrandingsreactie
B
Ontledingsreactie

Slide 21 - Quiz

Bij een verbrandingsreactie komt warmte vrij. Deze reactie is...
A
exotherm
B
endotherm

Slide 22 - Quiz

Roesten van een oude fiets is een ...
A
Fase-overgang
B
verbrandingsreactie
C
Vorming van een mengsel
D
ontledingsreactie

Slide 23 - Quiz

Aan de slag
Maak 9 t/m 14.
Bereid experiment 4 en 5 voor!! 

Slide 24 - Slide