P4 week 2 les 1

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Vorige keer:

Lewisstructuren: Structuurformule met bindende en niet bindende electronenparen

1) Bepaal valentieelectronen

2) Bepaal covalentie (aantal bindingen)

3) Bepaal vrije/niet bindende electronen

Hoe gaat dat?

Om verder te gaan

Haal ik wat kennis over lading en ladingsverdeling met jullie op....

Welke bindingen worden verbroken als je suiker oplost? En welke gevormd?

NaCl

CuCl₂

Welke bindingen worden verbroken als je een zout oplost? En welke gevormd?

Sterkst

Zwakst

vanderwaals interactie

dipool-dipoolinteractie

atoombinding

ionbinding

waterstofbrug

Hoe weet je of een molecuul een dipool is?

1) Er moeten polaire atoombindingen in aanwezig zijn (40A)

            Verschil in elektronegativiteit 0,4<verschil<1,7

            (onthoud er maar een paar: C-O, C-N, C-Cl/Br/F, O-H, N-H)

2) Er moet een asymmetrie zijn in het molecuul

            H₂O wel, CH₃Cl wel, CCl₄ niet, CH₃OH wel, CO₂ niet...

Voorspel wat een hoger kookpunt heeft: pentaan of dimethylpropaan, en geef aan waarom

Voorspel wat het hoogste kookpunt heeft: chloorethaan of ethanol, en geef aan waarom

Nu:

-je kunt de begrippen vanderwaalsbinding, dipool-dipoolinteractie, waterstofbrug, ionbinding, atoombinding, polaire atoombinding en partiële lading uitleggen aan een medeleerling.

-je kunt beredeneren welk van deze interacties een rol speelt als je een proces wordt voorgelegd.

-je kunt bepalen of een binding tussen twee atomen een ionbinding of een atoombinding is, en of deze dan polair is, met behulp van tabel 40A

Volgende les:

Met behulp van de lewisstructuren zelf voorspellingen doen over de ruimtelijke structuur van een molecuul

Weektaak: A14-C23