H4.2 Waterstofbruggen

H4.2 Waterstofbruggen

1 / 30

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 30 slides, with text slides.

Lesson duration is: 50 min

Items in this lesson

H4.2 Waterstofbruggen

Slide 1 - Slide

Polaire binding

Slide 2 - Slide

Waterstofchloride

Slide 3 - Slide

Electronen negativiteit

De elektronen die een samen een atoombinding vormen, zitten niet altijd netjes in het midden tussen 2 atomen in.
Dit is afhankelijk van de elektronegativiteit van de betrokken atomen (Zie Binas 40A).
Sommige elementen “trekken harder” aan het electronen paar. Hierdoor komt er meer van de beide electronen aan de kant van dat element

Slide 4 - Slide

Electronen negativiteit

Hoe groter deze waarde,

des te harder trekt het electron

Slide 5 - Slide

Notatie polaire binding

Partiele lading aangeven in het molecuul

Slide 6 - Slide

Let op C en H

Koolstof en waterstof worden

altijd δ+ bij een polaire binding.

Alleen bij een andere C of H

blijven deze elementen neutraal.

Alleen bij een andere C of H

blijven deze elementen neutraal.

Slide 7 - Slide

NOOIT

Slide 8 - Slide

Apolaire, polaire en ionbinding

Slide 9 - Slide

Polair, Apolair en Ionbinding

Het verschil in elektronegativiteit (ΔEN) bepaalt het soort binding (BiNaS 40A)

ΔEN

Soort binding

Voorbeeld

< 0,4

Apolair

C-H, C-S, C=S

0,4-1,7

Polair

C-F, H-Cl, C-O, C=O

> 1,7

Ion

Na+ Cl-

Het verschil in elektronegativiteit (ΔEN) bepaalt het soort binding (BiNaS 40A)

Slide 10 - Slide

Notatie polaire bindingen

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Oefening

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

De waterstofbrug

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Waterstofbruggen

Slide 21 - Slide

Waterstofbruggen

Slide 22 - Slide

Waterstofbruggen

Slide 23 - Slide

De waterstofbruggen

De waterstofbrug wordt ook H-brug genoemd

Het is een speciale, sterkere vorm van de dipool-dipool binding

We tekenen een waterstofbrug met een stippellijn

Ze komen voor bij:

-OH

-NH

Slide 24 - Slide

Waterstofbruggen

Slide 25 - Slide

Micro / Meso / Macro

Slide 26 - Slide

Micro-niveau

Micro-niveau = deeltjes niveau. Dus op het niveau van atomen en moleculen.

Bij een vraag over het micro-niveau moet je altijd atomen, atoomgroepen of moleculen in je antwoord benoemen.

Slide 27 - Slide

Meso-niveau

Meso-niveau = het niveau tussen het micro-niveau en het macroniveau in. Dit is wat je bijvoorbeeld onder een microscoop kunt zien.

Je ziet wel de vorm van een molecuul maar niet de afzonderlijke atomen.

Slide 28 - Slide

Macro-niveau

Macro-niveau = het niveau dat je met het blote oog kunt zien.

Tijd voor een liedje:

Slide 29 - Slide

Waterstofbruggen

Waterstofbruggen geven ijs een

kenmerkende structuur met veel

lege ruimte,

vandaar de lage dichtheid!

waterstofbrug (H - O)

Slide 30 - Slide

H4.2 Waterstofbruggen

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Slide

Slide 27 - Slide

Slide 28 - Slide

Slide 29 - Slide

Slide 30 - Slide

More lessons like this

3.3 Bindingen tussen moleculen

3.3 binding tussen moleculen 1

3.3 Binding tussen moleculen

3.3 Binding tussen moleculen

Intermoleculaire krachten

H3.3 Binding tussen moleculen

micro- meso-, macrodenken en oplosbaarheid 4 HAVO

3.2 Binding in moleculen II