1.2 Atoommodel ALF

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

1.1 Atoombouw en het periodiek systeem

Er is een verdeling tussen metalen en 

niet-metalen in het periodiek systeem.

Groep 1

Alkalimetalen

lithion, natrium, kalium, rubidium

allemaal gaan ze gemakkelijk een verbinding aan met een niet-metaal.

Groep 2

Aardalkalimetalen

beryllium, magnesium, calcium, barium

allemaal gaan ze gemakkelijk een verbinding aan met een niet-metaal.

Groep 17

Halogenen

fluor, chloor, broom, jood

allemaal gaan ze gemakkelijk een verbinding aan met een metaal.

Groep 18

Edelgassen

helium, argon, neon

Edelgassen reageren niet met andere stoffen. 

1.1 Atoombouw en het periodiek systeem

Welke atomen zie je in deze atoommodellen?

Atoommassa

• Atoommassa wordt gegeven in u (unit)​


• 1 u = 1,66*10-27 kg (Binas tabel 5)​


• De massa van een atoom is niet precies gelijk aan het massagetal​


• De juiste atoommassa’s zijn te vinden in Binas 25A​


• In het periodiek systeem zijn gemiddelde atoommassa’s te vinden (gemiddelde van de atoommassa’s, afhankelijk van hoeveel het voorkomt in de natuur)

Gemiddelde atoommassa

Voorbeeld boor (B)​

Gemiddelde atoommassa van boor is 10,81 u ​        (periodiek systeem, Binas 99)​

Dit kun je zelf uitrekenen met Binas 25A​

Gem. atoommassa = (19,9 * 10,012937 + 80,1 * 11,009305) / 100 = 10,81 u​

​

Relatieve atoommassa B is 10,81 (maar zonder eenheid).​

Molecuulmassa

• Massa van een molecuul ​


• Eenheid u (unit)​


• Optellen van afzonderlijke (gemiddelde) atoommassa’s (Binas 99)​


• Molecuulmassa’s van veel voorkomende moleculen in Binas 98​
• Voorbeeld​: Molecuulmassa van H₂O = 2 * 1,008 + 1 * 16,00 = 18,016 u​

Zie voorbeeldopgave 3 in je boek (blz. 18)

Relatieve molecuulmassa M_r is 18,016 (maar zonder eenheid)

§1.2 Chemische hoeveelheid

Leerdoelen

1. Je weet wat de mol is in scheikunde
   
2. Je leert om te rekenen van mol naar moleculen
   

Binas t3

n=​N​A​​​​N​​

Binas t3

Doen

Maak opgaven 1, 2, 3, 6 en 7 van blz 28 en 29

Huiswerk voor maandag