les 4 H1.1 Periodiek systeem

H1 Chemisch rekenen

NOVA vwo 4

les 4 H1.1 Periodiek Systeem

Nodig:

Boek blz 14, Binas,

schrift

1 / 17

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 17 slides, with interactive quiz and text slides.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

H1 Chemisch rekenen

NOVA vwo 4

les 4 H1.1 Periodiek Systeem

Nodig:

Boek blz 14, Binas,

schrift

Slide 1 - Slide

Deze les

vragen stellen over het huiswerk
Vervolg uitleg H1.1
maken H1.1 opgave 2 + 4 + 5 + 8 (online)

Slide 2 - Slide

huiswerk bespreken

Slide 3 - Slide

Aan het eind van deze les

weet je het verschil tussen (relatieve) atoommassa en massagetal
kun je molecuulmassa's berekenen en opzoeken in Binas
ken je de opbouw van het Periodiek Systeem en de namen van enkele groepen
weet je wat bedoeld wordt met edelgasconfiguratie

Slide 4 - Slide

massagetal

= aantal protonen + neutronen in de kern van 1 atoom

(geheel getal)

atoommassa

= de massa van protonen + neutronen + elektronen in u

(getal met decimalen)

Slide 5 - Slide

nieuwe eenheid: u

1 u = 1,66*10-27 kg (Binas tabel 7B)

Dit getal mag je gelijk weer vergeten...daar gaan we niet mee omrekenen. Streep door op blz 16 in je boek

Slide 6 - Slide

Gemiddelde atoommassa

De gemiddelde atoommassa van een element is afhankelijk van de verhouding van zijn isotopen (% voorkomen in de natuur)

In het periodiek systeem (Binas 99) zijn gemiddelde atoommassa’s te vinden

Slide 7 - Slide

massagetal

= om atomen te tekenen

(relatieve) atoommassa

= om massa's van moleculen mee te berekenen

Slide 8 - Slide

Molecuulmassa

Een molecuul is een groepje atomen, dus

massa molecuul = massa van de atomen bij elkaar opgeteld (eenheid (u) )

Voorbeeld: Molecuulmassa van H2O = 2*1,008 + 1*16,00 = 18,016 u

Slide 9 - Slide

Handige tabellen:

TIP: kijk altijd éérst in Binas 98 voordat je zelf een molecuulmassa uitrekent

Binas 98 molecuulmassa's Binas 99 molecuulmassa's

opzoeken zelf berekenen

NOTEER

Slide 10 - Slide

Bereken de molecuulmassa van ethaan

C^{​ 2 ​ ​} H^{​ 6 ​ ​}

Slide 11 - Open question

Atoombouw en opbouw Periodiek Systeem

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

elementen in groep 18 hebben

8 elektronen in de buitenste schil (behalve He) = edelgasconfiguratie

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

leerdoelencheck

leer de betekenis van de blauwe woorden op blz 17 tem 19

controleer of je de uitleg begrepen hebt:

maak H1.1 opgave 2 + 4 + 5 + 8 (online)

kijk je antwoorden na: heb je de leerdoelen behaald?

Slide 17 - Slide