7.4: kwantitatief onderzoeken

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Kwantitatief onderzoeken (par. 7.4)

Kwalitatief 

• Welke stoffen zijn er aanwezig?

Kwantitatief 

• Hoeveel van deze stoffen is er aanwezig? 

Titratie is een vorm van kwantitatief onderzoek

Doel van titratie 

De concentratie van een zure of basische oplossing bepalen

Vrijdag 31-5 gaan we dit oefenen

(oefening voor practicum in de toetsweek) 

De oplossing in de buret noemen we de titrant. Hiervan is de concentratie bekend (buret=bekend).  

Zuur of base 

Erlenmeyer 

Als in de buret een zuur zit, zit in de erlenmeyer een base (en andersom) met een onbekende concentratie 

pH-indicator

• Met behulp van het kraantje druppel je de titrant in de oplossing in de erlenmeyer
• Hiermee neutraliseer je wat er in de erlenmeyer zit 
• Als je de juiste indicator hebt gekozen, is er een kleuromslag wanneer alle zuur (of base) in de erlenmeyer is geneutraliseerd 
• Aan de hand van de hoeveelheid titrant die is toegevoegd, kun je de concentantie berekenen van de oplossing in de erlenmeyer

Rekenen aan titraties 

Zuur-basereactie

• Simpelste vorm:
• H⁺ + OH^---> H₂O
• n_zuur = n_{base (1)}
• M = n/V --> n = M x V (2)
• (1) en (2) samen: M_zuur x V_zuur = M_base x V_base

Hier gaan we mee rekenen 

Frits heeft 100,0 mL azijnzuuroplossing. Hiervan neemt hij 20,00 mL en dit titreert hij met 19,31 mL 0,1018 M natronloog. Bereken de molariteit van de azijnzuuroplossing.

antw: 9,829 x 10^-2 M

Vervolgvraag

Frits heeft 100,0 mL azijnzuuroplossing. Hiervan neemt hij 20,00 mL en dit titreert hij met 19,31 mL 0,1018 M natronloog. Hoeveel mol NaOH zit er in de 19,31 mL natronloog? En hoeveel g azijnzuur reageert er? 

molmassa azijnzuur= 60,052 g/mol

antw 1= 0,001966 mol

antw 2= 0,1180 g

Frits heeft 100,0 mL azijnzuuroplossing. Hiervan neemt hij 10,00 mL en dit titreert hij met 10,31 mL 0,1007 M natronloog. Bereken de molariteit van de azijnzuuroplossing.

Frits heeft 100,0 mL azijnzuuroplossing. Hiervan neemt hij 10,00 mL en dit titreert hij met 10,31 mL 0,1007 M natronloog. Bereken de molariteit van de azijnzuuroplossing.

Antwoord= 1,038 x 10^-1 M

Frits heeft 100,0 mL azijnzuuroplossing. Hiervan neemt hij 10,00 mL en dit titreert hij met 10,31 mL 0,1007 M natronloog.

Hoeveel mol natronloog heeft er gereageerd? En hoeveel gram azijnzuur? 

Frits heeft 100,0 mL azijnzuuroplossing. Hiervan neemt hij 10,00 mL en dit titreert hij met 10,31 mL 0,1007 M natronloog.

Hoeveel mol natronloog heeft er gereageerd? En hoeveel gram azijnzuur? 

molmassa azijnzuur= 60,052 g/mol

  

antw 1= 0,001044 mol

antw 2= 0,06271 g

Opgaven hierbij

Paragraaf 7.4: 33, 34 

Wat nou als...

C₂H₂O₄ +2OH^- --> C₂O₄^2- +2H₂O

Wat is hier de molverhouding tussen zuur en base? 

C₂H₂O₄ +2OH^- --> C₂O₄^2- +2H₂O

n_OH-= 2 x n_C2H2O4

n_base=2 x n_zuur (1)

M=n/V --> n=MxV (2)

(1) en (2) geeft: 

M_base x V_base = 2 x M_zuur x V_zuur 

Frits heeft 100,0 mL oxaalzuuroplossing. Hiervan neemt hij 10,00 mL en dit titreert hij met 9,15 mL 0,1001 M natronloog. Bereken de molariteit van de oxaalzuuroplossing.
Reactievergelijking:
C2H2O4 +2OH- --> C2O4 2- +2H2O

Frits heeft 100,0 mL oxaalzuuroplossing. Hiervan neemt hij 10,00 mL en dit titreert hij met 9,15 mL 0,1001 M natronloog. Bereken de molariteit van de oxaalzuuroplossing.

Reactievergelijking:

C2H2O4 +2OH- --> C2O4 2- +2H2O

eindantwoord 4,58 x 10^-2 M