§4.1 - Verbranding V2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

§4.1 Verbranding

Je leert:

uitleggen wat een verbrandingsreactie is, wat 3 voorwaarden voor een verbranding zijn, en hoe je een brand kunt doven.

uitleggen wat het verschil tussen een volledige en onvolledige verbranding is en welke stoffen ontstaan

de reactievergelijking van een verbrandingsreactie opstellen

Belangrijke begrippen uit hoofdstuk 3

Om dit hoofdstuk goed te kunnen leren heb je kennis uit hoofdstuk 2 nodig:

- Wat zijn exotherme en endotherme reacties

- Reactievergelijkingen kloppend maken 

herhaling: Ezelsbruggetje voor exotherme reactie

Bij een exotherme reactie komt er energie vrij. 

Je kan ook zeggen er gaat energie UIT.

Het wordt dus vanzelf WARMER.

Als je een EX hebt dan is het ook UIT tussen jullie beide en ben jij weer VRIJ.

EXotherme reactie is dus energie erUIT. 

Wat is GEEN voorwaarde voor verbranding?

1. Aanwezigheid van een brandbare stof
2. Aanwezigheid van voldoende zuurstof
3. Aanwezigheid van vuur
4. De verbrandingstemperatuur moet worden bereikt

Een verbranding is een

1. endotherme reactie
2. exotherme reactie

Herkennen van een verbranding

Een verbrandingsreactie is makkelijk te herkennen of op te stellen.

Het is altijd een BRANDSTOF die reageert met ZUURSTOF (= O2)

Dit zijn dus ALTIJD de stoffen VOOR de PIJL;

                             Brandstof   +  zuurstof    -->  

oftewel:            Brandstof    +        O2         -->

Je gebruikt een reagens om een stof aan te tonen.

Sleep het juiste reagens naar de juiste stof.

water

koolstofdioxide

zwaveldioxide

wit kopersulfaat

kalkwater

joodwater

Stoffen uit C-, H- en S-atomen bij verbranding

05:28

Geef de reactievergelijking voor de verbranding van H2S (g).

06:05

Geef de reactievergelijking voor de verbranding van alcohol C2H6O (l).

Reactievergelijking zelf opstellen

Je moet een reactievergelijking van een verbrandingsreactie zelf kunnen opstellen. Hiervoor kan je het beste een stappenplan volgen:

1. Schrijf de brandstof voor de pijl

2. Schrijf ook meteen O2 voor de pijl

3. Bekijk welke atomen in de brandstof zitten

4. Schrijf de juiste stoffen die ontstaan uit de atomen van de brandstof ACHTER de pijl.

5. Maak de reactievergelijking kloppend (geleerd in hoofdstuk 3).

Weektaak

§4.1

Maken opgaven 1 t/m 12 (niet A)

Niet A wilt zeggen dat je niet de opdrachten maakt waar een A voor staat. Dit zijn de opdrachten: 1 & 4