V4_SK_H4_VoorkennisH1_Wk2_Les1

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Programma

• Opening les
  
• Controle boeken en huiswerk
  
• Weektaak
  
• Leerdoelen
  
• Keuze momenten
  
• Aan opdrachten werken
  
• Afsluiten les
  

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 4, Voorkennis uit het boek (blz 88)

- Maken opdracht 1 t/m 4 uit het boek (blz 88) of in de online omgeving

- Bestuderen Hoofdstuk 4, Paragraaf 1 uit het boek (blz 89&90)

- Maken opdracht 9 t/m 13 uit het boek (blz 90) of in de online omgeving.

- Bestuderen Hoofdstuk 4, Paragraaf 2 uit het boek (blz 92&93)

- Maken opdracht 19 t/m 22 en 25 uit het boek (blz 93) of in de online omgeving.

- Uitwerken Practicum 1 – Oplossen van zouten (blz 92 en 94)

Leerdoelen

- Ik ken de lading van alle niet-metaal elementen, de 30 metalen uit mijn hoofd.

- Ik kan aangeven hoe een ion is opgebouwd met behulp van de atoommodellen van Rutherford en Bohr.

Hoe worden de rijen en kolommen genoemd in het periodiek systeem?

1. Rij = Periode Kolom = Groep
2. Rij = Groep Kolom = Periode
3. Rij = Atoom Kolom = Moleculen
4. Rij = Gewoon een rij Kolom = Gewoon een kolom

Speciale groepen

Groep 1: Alkalimetalen

Groep 17: Halogenen

Groep 18: Edelgassen

Indeling van stoffen

Indeling van stoffen

Metalen - Zouten - Moleculaire stoffen

Demonstratie experiment:

- Wat verwacht je? Welke stoffen geleiden stroom?

	Metalen	Zouten	Moleculaire stoffen
Vast	Ja	Nee	Nee
Vloeibaar	Ja	Ja	Nee
Gas	Nee	Nee	Nee

Stoffen

Tabel 99

- Geel: Metalen

- Oranje/Rood: Niet-Metalen / Moleculaire stoffen

Zouten bestaan uit metalen en niet-metalen: 

- Keukenzout NaCl

Metaal, zout of niet metaal?

Na

1. Metaal
2. Niet Metaal
3. Zout

Metaal, zout of niet metaal?

F​2​​

1. Metaal
2. Niet Metaal
3. Zout

Metaal, zout of niet metaal?

NaF​​​

1. Metaal
2. Niet Metaal
3. Zout

Atoommodel van Rutherford

• Kern met protonen en neutronen
• Elektronenwolk
  

Atoommodel van Rutherford

Kern bestaat uit protonen en neutronen

• Protonen zijn positief geladen
  
• Neutronen zijn neutraal
  

Om de kern zweven elektronen

• Elektronen wegen bijna niks
  
• Ze zijn negatief
  

Atoommodel van Rutherford

Voorbeelden

• Zuurstof heeft atoomnummer 8
  
• Dus 8 protonen in de kern en 8 elektronen
  
• De atoommassa is 16,01 g/mol
  
• Dus massagetal is 16
  
• 8 neutronen
  

Atoommodel van Bohr

K-schil: 2 elektronen

L-schil: 8 elektronen

M-schil:

• 8 elektronen als buitenste schil.
  
• 18 als niet de buitenste schil.
  

N-schil:

• 8 elektronen als buitenste schil.
  
• 18 als niet de één-nabuitenste schil.
  
• 32 als niet de buitenste of één-nabuitenste schil
  

Atoommodel van Bohr

Periodiek systeem

• Groepen: Zelfde eigenschappen
  
• Periode: Zelfde aantal schillen
  

Tabel 99

• Elektronenconfiguratie in linker onderhoek
  
• Gemiddelde atoommassa in linker bovenhoek

Zouten

• Zouten bestaan uit metaal-ionen en niet-metaal-ionen
• NaCl (keukenzout of natriumchloride)
• Een ion is een geladen atoom

Zouten

Metaal-ionen:

• Edelgas configuratie, afstaan of opnemen
• Metalen staan af

Voorbeeld Na: 

• Na wordt Na+
• En niet Na^7-

Zouten

Niet-metaal-ionen:

• Edelgas configuratie, afstaan of opnemen
• Niet-metalen nemen op.

Voorbeeld Cl: 

• Cl wordt Cl^-
• En niet Cl⁷⁺

Uit je hoofd leren!

Opdracht:

Eigen lijst maken van ionen (mbv Tabel 40A). 

H,   Be,   N,   P,   Na,   Ag,   Al, 

Au,   Ba,   Ca,   Cu,   Fe,   Hg,   

K,   Li,   Mg,  Pb,   Sn,   

U,   Zn,   Br,   Cl,   F,   I,   O,   S

Uit je hoofd leren!

Opdracht:

Eigenlijst maken van ionen. 

H⁺,   Be²⁺,   N^3-,   P^3-,   Na⁺,   Ag⁺,   Al³⁺, 

Au⁺,   Au³⁺,   Ba²⁺,   Ca²⁺,   Cu²⁺,   Fe²⁺,   Fe³⁺,   Hg⁺,   Hg²⁺,   

K⁺,  Li⁺,   Mg²⁺,   Pb²⁺,   Pb⁴⁺,   Sn²⁺,   Sn⁴⁺,   

U³⁺,   U⁶⁺,   Zn²⁺,   Br^–,   Cl^–,   F^–,   I^–,   O^2–,   S^2–

Verhoudingsformules bij zouten

Natriumfosfide

(Na⁺) (P^3-)

(Na⁺)₃ (P^3-), want 3+ -3 = 0

Na₃P

Verhouding is dus 3 natrium-ionen met 1 fosfide-ion

Verhoudingsformules bij zouten

Aluminiumoxide

(Al³⁺) (O^2-)

(Al³⁺)₂ (O^2-)₃, want 2*3+ -2*3 = 0

Al₂O₃

Verhouding is dus 2 aluminium-ionen met 3 oxide-ionen

Wat is de verhoudingsformule van ijzer(III)oxide?

1. Fe​2​​O​3​​
2. Fe​3​​O​2​​
3. FeO
4. Fe​6​​O​9​​

Verbinding

Zouten bestaan uit metaal-ionen en 

niet-metaal-ionen.

Tussen de ionen zit de ionbinding

Vaste zouten zitten georganiseerd in een ionrooster

 

Opdracht

Zouten zijn broos 

(makkelijk breekbaar).

Waarom?

(gebruik de gegeven structuur)

Kristalroosters

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 4, Voorkennis uit het boek (blz 88)

- Maken opdracht 1 t/m 4 uit het boek (blz 88) of in de online omgeving

- Bestuderen Hoofdstuk 4, Paragraaf 1 uit het boek (blz 89&90)

- Maken opdracht 9 t/m 13 uit het boek (blz 90) of in de online omgeving.

- Bestuderen Hoofdstuk 4, Paragraaf 2 uit het boek (blz 92&93)

- Maken opdracht 19 t/m 22 en 25 uit het boek (blz 93) of in de online omgeving.

- Uitwerken Practicum 1 – Oplossen van zouten (blz 92 en 94)

Afsluiting - Leerdoelen

- Ik ken de lading van alle niet-metaal elementen, de 30 metalen uit mijn hoofd.

- Ik kan aangeven hoe een ion is opgebouwd met behulp van de atoommodellen van Rutherford en Bohr.