H2.2 Ionen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H2.2 Ionen

 Deeltjesmodellen

Atoommodel van Rutherford     en      Atoommodel van Bohr

Wat geeft het atoomnummer weer?

1. Aantal neutronen
2. Aantal protonen
3. Aantal ionen

Massagetal =

1. aantal protonen
2. aantal neutronen
3. aantal protonen - aantal elektronen
4. aantal protonen + aantal neutronen

Wat is het aantal protonen

1. 40
2. 20
3. 19
4. 18

Het aantal protonen (p), neutronen (n) en elektronen (e) in een nikkelatoom met massagetal 58 is:

1. 28p, 28n, 30e
2. 30p, 28n, 28e
3. 28p, 30n, 28e
4. 28p, 30n, 30e

Isotopen verschillen van elkaar in ...

1. Aantal protonen
2. Aantal elektronen
3. Aantal protonen en elektronen
4. Aantal neutronen

Vragen over het Huiswerk?

Leerdoelen

Je kunt na afloop van de les 

• uitleggen wat een ion is;
• uitleggen hoe positieve en negatieve ionen ontstaan uit atomen;
• het begrip elektrovalentie toelichten;
• de elektrovalentie van een atoomsoort afleiden uit het periodiek systeem;
• de octetregel uitleggen en toepassen.

atoomnummer = protonen

(bepaalt eigenschappen van element)

• kern = protonen + neutronen (=  massa ) om kern heen cirkelen elektronen (-lading) 
• in buitenste baan kunnen elektronen worden opgenomen of  verdwijnen = valentie-elektronen
• alleen deze valentie-elektronen  zijn betrokken bij alle reacties 

Ionen

Definitie van een ion: 

een ion is een geladen deeltje dat ontstaat doordat een atoom een of meer elektronen in de buitenste schil opneemt of afstaat

Verschil tussen atoom en ion

• Atoom met positieve lading heet een positief ion.
• Atoom met een negatieve lading heet een negatief ion.
• Lading hangt af van hoeveel elektronen een atoom kan opnemen of afstaan. Dit noem je elektrovalentie.

(De buitenste elektronen in een schil noem 

je valentie-eletronen)

Ionen

• Ionen zijn dus geladen atomen
  
• Een ion heeft een verschillend aantal elektronen en protonen
  
• Het massagetal van een ion is hetzelfde als het massagetal van het atoom
  
• De elektronen zijn verdeeld over een aantal schillen.
  Zie Binas tabel 99

Octetregel

• Atomen streven naar een achtomringing, een octet in hun buitenste schil. 
• Dit zijn acht elektronen in een buitenste schil.
• Dit kan door opnemen, afstaan of delen van elektronen.
• Dit noem je ook wel edelgasconfiguratie
• Voornamelijk het geval bij groep 18 edelgassen.

Negatieve ionen

De volgende negatieve ionen moet je leren:

       (Staat ook in de studiewijzer)

Positieve ionen

De volgende negatieve ionen moet je leren:

       (Staat ook in de studiewijzer)

Wat zijn valentie-elektronen?

1. Een elektron dat overspringt naar ander atoom
2. Een negatief geladen deeltje
3. Elektronen in de buitenste schil

Hoeveel valentie elektronen heeft fosfor

1. 2
2. 8
3. 5
4. 15

Hoeveel valentie elektronen heeft Argon

1. 2
2. 8
3. 8
4. 18

Hoeveel elektronen heeft het oxide ion?

1. 2
2. 6
3. 8
4. 10

Hoeveel elektronen heef het Calcium-ion?

1. 10
2. 20
3. 22
4. 18

Hoeveel elektronen heeft het sulfide ion?

1. 16
2. 14
3. 18
4. 17

Leerdoelen

Je kunt na afloop van de les 

• uitleggen wat een ion is;
• uitleggen hoe positieve en negatieve ionen ontstaan uit atomen;
• het begrip elektrovalentie toelichten;
• de elektrovalentie van een atoomsoort afleiden uit het periodiek systeem;
• de octetregel uitleggen en toepassen.

Huiswerk

Maak de volgende opdrachten:

Leer HS2.2 (blz. 43-45)

Maak de vragen 18 t/m 27 (blz. 46-47)

Kijk de opdrachten goed na, wanneer je ze gemaakt hebt.

Maak een notitie van de vragen die je niet snapte of waarvan je meer uitleg wil hebben.

Stel deze vragen de volgende les.