Herhaling hoofdstuk 4

Herhaling hoofdstuk 4
1 / 51
next
Slide 1: Slide

This lesson contains 51 slides, with interactive quiz and text slides.

Items in this lesson

Herhaling hoofdstuk 4

Slide 1 - Slide

4.1

Slide 2 - Slide

Stoffen verhitten

Slide 3 - Slide

Stoffen verhitten
Fase-overgang
BV: 
- smelten
- koken
Verbranden
Ontleden

Slide 4 - Slide

Stoffen verhitten
Fase-overgang
BV: 
- smelten
- koken
Verbranden
Voor verbranding is er het volgende nodig:
- Zuurstof (uit de lucht)
- (Ontbrandings) temperatuur
- Brandstof

Ontleden
Als je een stof verhit wanneer er geen zuurstof aanwezig is, zal de stof ontleden. Uit één stof ontstaan meerdere stoffen.

Slide 5 - Slide

Chemische reactie

Chemische reactie: als de beginstoffen verdwijnen en er nieuwe stoffen ontstaan

Slide 6 - Slide


Reactieschema: een verkorte weergave van een chemische reactie in woorden
Regels
  • Beginstoffen voor de pijl
  • --> (pijl altijd naar rechts)
  • Reactieproducten achter de pijl
  • Altijd fase achter de stoffen (s)/(l)/(g)

  • Beginstoffen --> reactieproducten

Slide 7 - Slide

verbranding(sreacties)
  • Wél voldoende zuurstof aanwezig? Dan is het een verbrandingsreactie!
  • Bij een verbrandingsreactie ontstaan altijd verbrandingsproducten.

  •  Brandstof + zuurstof (g) --> verbrandingsproducten


Slide 8 - Slide

Voorbeeld verbrandingsreactie
  • Aardgas bestaat voornamelijk uit de stof methaan. Als je methaan volledig verbrandt, komen er water en koolstofdioxide vrij.

  • Hoe zet het reactieschema eruit?
  • Methaan (g) + zuurstof (g) --> water (g) + koolstofdioxide (g)


Slide 9 - Slide

Ontleding(reacties)
  • Ontledingsreactie: als er uit één stof meerdere nieuwe stoffen ontstaan.
  • één beginstof --> twee of meer reactieproducten

Slide 10 - Slide

Voorbeeld ontledingsreactie
  • Als je brood in een reageerbuis verhit, treedt er een reactie op die je kunt vergelijken met het ontleden van hout. Het brood verdwijnt en er ontstaan koolstof, water en witte rook.

  • Hoe ziet het reactieschema eruit?
  • Brood (s) --> koolstof (s) + water (l) + witte rook (g)
  • Is dit een ontledingsreactie?
  • Ja! één beginstof, meerdere (3) reactieproducten



Slide 11 - Slide

Organische stoffen
  •  Organische stoffen: bv. Hout, papier en brood

  • Ontleding organische stoffen:
  • organische stof (s) --> koolstof (s) + water (l) + witte rook (g)

  • Bij de ontleding van organische stoffen ontstaat dus altijd koolstof, water en witte rook!

Slide 12 - Slide

Verbranding vs ontleding
Verbranden
- Zuurstof nodig
- Voldoende brandstof en zuurstof? Verbranding blijft doorgaan.
- Er komt warmte vrij
Brandstof + zuurstof (g) --> verbrandingsproducten

Ontleden
- NOOIT zuurstof
- Moet blijven verhitten. 
- Er is warmte nodig voor de reactie te laten verlopen
één beginstof --> twee of meer reactieproducten


Slide 13 - Slide

Reactieverschijnselen
Je kunt vertellen of er een reactie heeft plaatsgevonden, als één van de volgende reactieverschijnselen hebben plaatsgevonden:
  1. Verandering van kleur
  2. Verandering van geur
  3. Verandering van smaak
  4. Warmte
  5. Rook
  6. Vlammen
  7. Licht
  8. Gasvorming

Slide 14 - Slide

Leerdoelen 4.2 Atomen en moleculen
  •  Je kunt de namen en symbolen van de meest voorkomende elementen (atoomsoorten) opsommen.
  • Je kunt de meest voorkomende elementen (atoomsoorten) indelen in metalen en niet-metalen.
  • Je kunt beschrijven dat moleculen zijn opgebouwd uit atomen.
  • Je kunt beschrijven dat bij een chemische reactie de atomen niet veranderen, maar anders worden gerangschikt.
  • Je kunt beschrijven hoe een moleculaire stof is opgebouwd.

Slide 15 - Slide

Symbolentaal
  • Moleculen zijn opgebouwd uit atomen.


Slide 16 - Slide

Symbolentaal
  • Moleculen zijn opgebouwd uit atomen.


Slide 17 - Slide

Symbolentaal
  • Moleculen zijn opgebouwd uit atomen.
  • Elk atoomsoort heeft een eigen naam en een eigen symbool.​
  • De eerste letter is ALTIJD een hoofdletter en als er een tweede letter is, is dat ALTIJD een kleine letter​
  • Elementen: een stof die je niet verder in kleinere deeltjes kunt splitsen (atoomsoort=element)


Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Verbinding
Verbinding: een stof met meerdere atoomsoorten 

Slide 22 - Slide

Verbinding vs element
  • Verbindingen: ontleedbare stoffen. Bestaat uit twee of meer atoomsoorten.
  • H2O
  • C6H12O6
  • Elementen: niet-ontleedbare stoffen. Bestaat uit één atoomsoort.
  • H2
  • O2
  • Au

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

Moleculaire stof
Moleculaire stof: een verbinding waar alleen niet-metalen in voorkomen!

Slide 25 - Slide

Uitbreiding deeltjesmodel
  • Elke stoffen bestaan uit moleculen
  • Elke stof heeft zijn eigen soort moleculen
  • Elk molecuul is opgebouwd uit nog kleinere deeltjes: atomen.

Slide 26 - Slide

Moleculaire stof 
Geen moleculaire stof 
NaCl
H2O
CO2
MgO
SO2

Slide 27 - Drag question

Scheikundige reacties

Slide 28 - Slide

Slide 29 - Slide

Slide 30 - Slide

Slide 31 - Slide

Slide 32 - Slide

Stappenplan opstellen reactievergelijking
Stap 1: Reactieschema opschrijven.
Stap 2: Molecuulformules van de stoffen opschrijven.
Stap 3: Reactievergelijking kloppend maken door de coëfficiënten aan te passen: even veel atomen van elke soort voor, als na de pijl.
  • Beginnen met de atoomsoort die in zo min mogelijk molecuulformules voorkomt.
  • Wanneer dit niet van toepassing is, van voor naar achter werken.
Stap 4: Zorg voor zo klein mogelijke coëfficiënten (alleen hele getallen!).
Stap 5: Controleer je reactievergelijking, tel altijd je atomen na: voor de pijl even veel atomen als na de pijl. En vergeet de toestandsaanduiding niet!

Slide 33 - Slide

Stappenplan opstellen reactievergelijking
Stap 1: Reactieschema opschrijven.
Stap 2: Molecuulformules van de stoffen opschrijven.
Stap 3: Reactievergelijking kloppend maken door de coëfficiënten aan te passen: even veel atomen van elke soort voor, als na de pijl.
  • Beginnen met de atoomsoort die in zo min mogelijk molecuulformules voorkomt.
  • Wanneer dit niet van toepassing is, van voor naar achter werken.
Stap 4: Zorg voor zo klein mogelijke coëfficiënten (alleen hele getallen!).
Stap 5: Controleer je reactievergelijking, tel altijd je atomen na: voor de pijl even veel atomen als na de pijl. En vergeet de toestandsaanduiding niet!

Slide 34 - Slide

Slide 35 - Slide

Slide 36 - Slide

Slide 37 - Slide

Slide 38 - Slide

Slide 39 - Slide

Slide 40 - Slide

Slide 41 - Slide

Slide 42 - Slide

Stappenplan opstellen reactievergelijking
Stap 1: Reactieschema opschrijven.
Stap 2: Molecuulformules van de stoffen opschrijven.
Stap 3: Reactievergelijking kloppend maken door de coëfficiënten aan te passen: even veel atomen van elke soort voor, als na de pijl.
  • Beginnen met de atoomsoort die in zo min mogelijk molecuulformules voorkomt.
  • Wanneer dit niet van toepassing is, van voor naar achter werken.
Stap 4: Zorg voor zo klein mogelijke coëfficiënten (alleen hele getallen!).
Stap 5: Controleer je reactievergelijking, tel altijd je atomen na: voor de pijl even veel atomen als na de pijl. En vergeet de toestandsaanduiding niet!

Slide 43 - Slide

Voorbeeld (schrijf mee in je boekje)
Het roesten van ijzer met zuurstof tot roest (roest = Fe2O3)
 


Slide 44 - Slide

Voorbeeld (schrijf mee in je boekje)
Het roesten van ijzer met zuurstof tot roest (roest = Fe2O3)
 

Antwoord:
  • RS: ijzer + zuurstof --> roest
  • RV: …Fe + … O2 --> … Fe2O3
  • RV: 4 Fe + 3 O2 --> 2 Fe2O3

Slide 45 - Slide

4.4 Stoffen veranderen door ontleden
  • Je kunt drie typen ontledingsreacties noemen en aangeven welke soort energie er nodig is voor elk type.
  • Je kunt voorbeelden geven van ontledingsreacties.
  • Je kunt zuivere stoffen onderverdelen in ontleedbare stoffen en niet-ontleedbare stoffen.
  • Je kunt op basis van de formule van een stof aangeven of deze een ontleedbare of niet-ontleedbare stof is.

Slide 46 - Slide

Herhaling ontleding(reactie)
  • Ontledingsreactie: als er uit één stof meerdere nieuwe stoffen ontstaan.
  • één beginstof --> twee of meer reactieproducten

Slide 47 - Slide

Voorbeeld ontledingsreactie
  • Als je brood in een reageerbuis verhit, treedt er een reactie op die je kunt vergelijken met het ontleden van hout. Het brood verdwijnt en er ontstaan koolstof, water en witte rook.

  • Hoe ziet het reactieschema eruit?
  • Brood (s) --> koolstof (s) + water (l) + witte rook (g)
  • Is dit een ontledingsreactie?
  • Ja! één beginstof, meerdere (3) reactieproducten



Slide 48 - Slide

Je kunt stoffen ontleden door middel van:
  • Thermolyse: ontleden doormiddel van warmte
  • Fotolyse: ontleden doormiddel van licht
  • Elektrolyse: ontleden doormiddel van elektrische stroom

Slide 49 - Slide

Ontleding
Thermolyse
Warmte
Fotolyse
Licht
Elektrolyse
Elektriciteit

Slide 50 - Slide

Ontleedbare en niet-ontleedbare stoffen
  • Ontleedbare stoffen:  Bestaat uit twee of meer atoomsoorten (verbindingen)
  • H2O
  • C6H12O6
  • Niet-ontleedbare stoffen: Bestaat uit één atoomsoort. (elementen)
  • H2
  • O2
  • Au

Slide 51 - Slide