H3.2 Het periodiek systeem

H3.2 Periodiek systeem
1 / 42
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

This lesson contains 42 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

H3.2 Periodiek systeem

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Leerdoelen
Je kunt nu:
  •  De symbolen van een aantal atoomsoorten geven als de naam is gegeven (en andersom). 
  • Enkele groepen in het P.S. benoemen
  • Het verschil uitleggen tussen metalen en niet-metalen en hun plaats aangeven in het P.S.
  • Het verschil tussen elementen en verbindingen aangeven m.v.b. het begrip atoomsoort.
  • Uitleggen en herkennen wat een legering is.

Slide 3 - Slide

Stil lezen
10 Min Stil lezen H3.2 en/of opdrachten maken


Maken opdracht:
HAVO: 12 + 14 + 15 +19(N) of 22(M) + 
21 + 25 + 26(N) of 27(M) 
VWO:  11 + 15 + 16 of 17(M) + 20 of 21(N) + 22(M) of 25
timer
10:00

Slide 4 - Slide

Instructie

We gaan samen kijken naar:
  • Moleculen - atomen
  • Verbinding - Element
  • Tabel 3.8 (HAVO) / 3.9 (VWO)
  • Periodiek Systeem
Zelf doen:

Zelf leren:
  • Metalen + kenmerken
  • Edelheid metalen
  • Legeringen

Slide 5 - Slide

Elementen:
Alle atomen in het Periodiek Systeem 
En rijtje twee-atomige elementen
Claudia Fietst In Haar Ondergoed Naar Breda
Cl2 F2 I2 H2 O2 N2 Br2
Atoom → zijn de bouwstenen van een molecuul (zie P.S.)
Molecuul → Bestaat uit 2 of meerdere atomen 

Element → Atoom/molecuul wat bestaat uit 1 soort atomen
Verbinding → bestaan uit 2 of meerdere atoomsoorten 

Slide 6 - Slide

Moleculen
  • Moleculen zijn opgebouwd uit atomen 
  • Moleculen kun je ook weergeven met een molecuulformule
  • In een molecuulformule staat hoeveel atomen er per soort in zitten
water, H2O
ammoniak, NH3

Slide 7 - Slide

Welke van onderstaande plaatjes zijn een verbinding en welke zijn een element?
Plaatjes 1, 3 en 6 zijn verbindingen, ze bestaat uit meer dan één atoomsoort.
Plaatjes 2, 4 en 5 zijn elementen, ze bestaan uit maar één atoomsoort.

Slide 8 - Slide

Wat moet je leren:
N.B. Wanneer het symbool van een element/atoom bestaat uit twee letters is de eerste letter altijd een Hoofdletter, de tweede letter altijd een kleine letter.
Pt, Ar, Br, Ne etc...

Slide 9 - Slide

Wat moet je leren:
Groepen
Groep 1:     Alkalimetalen (N.B. H is géén Alkalimetaal!!!)
Groep 2:    Aardalkalimetalen
Groep 17:  Halogenen
Groep 18:  Edelgassen

Slide 10 - Slide

Wat moet je leren:
Verbinding - Element
Symbolen van atoomsoorten (zie Tabel 3.8 (h) of 3.9 (v))
P.S. 4 groepen met naam (1, 2, 17 en 18)
P.S. Perioden (7) en Groepen (18)
Metalen - Niet-metalen
Gemeenschappelijke stofeigenschappen metalen
Edelheid van metalen 
Legeringen

Slide 11 - Slide

leren voor de elementen
Chemische elementen Namen Quiz

Slide 12 - Slide

Werken:



Maken:  
HAVO: 12 + 14 + 15 +19(N) of 22(M) + 21 + 25 + 26(N) of 27(M) 
VWO: 11 + 15 + 16 of 17(M) + 20 of 21(N) + 22(M) of 25

Slide 13 - Slide

Leerdoelen - Je kunt nu:
  •  De symbolen van een aantal atoomsoorten geven als de naam is gegeven (en andersom). 
  • Enkele groepen in het P.S. benoemen
  • Het verschil uitleggen tussen metalen en niet-metalen en hun plaats aangeven in het P.S.
  • Het verschil tussen elementen en verbindingen aangeven m.v.b. het begrip atoomsoort.
  • Uitleggen en herkennen wat een legering is.

Slide 14 - Slide

Hoe heet de tabel waar alle elementen in staan
A
elementen tabel
B
atoomsysteem
C
periodieksysteem
D
elementensysteem

Slide 15 - Quiz

wat wordt er met de volgende definitie bedoeld?
Het kleinste deeltje van een stof die nog alle eigenschappen van die stof bevat.
A
molecuul
B
atoom
C
element
D
ion

Slide 16 - Quiz

Waar staan de metalen in het periodiek systeem
A
links
B
rechts

Slide 17 - Quiz

Waar staan de edelgassen in het periodieksysteem
A
groep 1
B
groep 2
C
groep 17
D
groep 18

Slide 18 - Quiz

Hoe heten de stoffen in groep 17 van het periodieksysteem
A
edelgassen
B
metalen
C
halogenen
D
nietmetalen

Slide 19 - Quiz

Waarvoor staat het symbool C
A
Koper
B
Koolstof
C
Chroom
D
Calcium

Slide 20 - Quiz

Waarvoor staat het symbool K?
A
Kalium
B
Kwik
C
Koper
D
Koolstof

Slide 21 - Quiz

Welk symbool staat gelijk aan Zilver
A
Zi
B
Zr
C
Ag
D
Au

Slide 22 - Quiz

Welk symbool staat gelijk aan Natrium?
A
N
B
Nt
C
Ni
D
Na

Slide 23 - Quiz

Waardoor is het periodieksysteem ontstaan?

Op microniveau kijken we naar de deeltjes waar stoffen van gemaakt zijn.


De kleinste deeltjes van een stof noemen we moleculen, dus alle materie (alle stoffen) zijn gemaakt van moleculen.

Definitie:

Een molecuul is het kleinste deeltje van een stof die nog alle eigenschappen van de stof heeft.

Slide 24 - Slide

Het periodiek systeem

Elementen op volgorde van atoomnummer.
In verticale groepen elementen met vergelijkbare eigenschappen.
Horizontaal: perioden

Slide 25 - Slide

Mendelejev
1869: eerste versie periodiek systeem der elementen 

Slide 26 - Slide

Wat is het periodieksysteem?

Maar moleculen zijn ook weer opgebouwd uit bouwstenen.

Bij de scheikunde noemen we deze bouwstenen de atomen.

Er bestaan nu ongeveer 120 atoomsoorten (118) waarvan er meer dan 30 kunstmatig zijn gemaakt en alleen in een laboratorium heel kort kunnen bestaan.

Definitie:

Atomen zijn de bouwstenen van moleculen.

Slide 27 - Slide

Wat is het periodieksysteem?

Deze verschillende atoomsoorten zijn gerangschikt in een tabel.


Eerst zijn de atomen op volgorde van klein naar groot gezet.

Het kleinste atoom heeft 1 proton in de kern (= waterstof) en de grootste is Oganesson (Og) en deze heeft 118 protonen in de kern.

Slide 28 - Slide

Wat is het periodieksysteem?

Daarna zijn de atomen op chemische eigenschappen (hoe reageren ze met een zuur en hoe reageren ze met zuurstof) gegroepeerd. De stoffen die op dezelfde wijze reageren zijn onder elkaar gezet => Groepen.


Deze kolom noemen we een groep. Zo is de tabel in 18 groepen gezet.

Slide 29 - Slide

Wat zijn de metaal-atomen en de 
niet-metaal-atomen?

Als we alle elementen met elkaar vergelijken is er meteen één ding dat opvalt.


Bij het reageren zijn er atoomsoorten die elektronen weg doen.

En er zijn atoomsoorten die elektronen opnemen of niet reageren.




Slide 30 - Slide

Wat zijn de metaal-atomen en de 
nietmetaal-atomen?

De atoomsoorten die elektronen weg doen staan aan de linkerkant van het periodieksysteem, dit noemen we de metalen.


De atoomsoorten die elektronen opnemen, of niet reageren, staan aan de rechterkant van het periodieksysteem, dit noemen we de nietmetalen.

Slide 31 - Slide

Slide 32 - Link

Slide 33 - Slide

Wat zijn de edelgassen en de halogenen?

Er zijn twee groepen van de nietmetalen die je bij naam moet kennen.


De edelgassen zijn de atoomsoorten die juist niet (of zeer moeilijk) kunnen reageren. Die staan helemaal rechts in het periodieksysteem. Dit is groep 18

Slide 34 - Slide

Wat zijn de edelgassen en de halogenen?

De groep die er naast staat (groep 17) zijn de halogenen.

De halogenen zijn niet-metalen die heel erg heftig met metalen reageren.

Bij deze reactie ontstaat altijd een zout

Halogeen betekent "Zoutvormer"

Slide 35 - Slide

Kenmerken metalen
  • Glimmend oppervlak
  • Geleiden warmte en elektrische stroom
  • Kunnen vervormd worden als ze heet zijn.
  • Kunnen in gesmolten toestand worden gemengd met andere metalen.

Slide 36 - Slide

Lichte en zware metalen
lichte metaal: kleine dichtheid
zwaar metaal: hoge dichtheid

Slide 37 - Slide

Legeringen
Een legering is een afgekoeld mengsel van samengesmolten metalen

Slide 38 - Slide

Slide 39 - Video

Evaluatie Leerdoelen
Je kunt nu:
  •  De symbolen van een aantal atoomsoorten geven als de naam is gegeven (en andersom). 
  • Enkele groepen in het P.S. benoemen
  • Het verschil uitleggen tussen metalen en niet-metalen en hun plaats aangeven in het P.S.
  • Het verschil tussen elementen en verbindingen aangeven m.v.b. het begrip atoomsoort.
  • Uitleggen en herkennen wat een legering is.

Slide 40 - Slide

Bedankt voor jullie aandacht.
Fijne dag vandaag 

Slide 41 - Slide

Wat is het verschil tussen een verbinding en een element?
  • Een element bestaat uit één soort atomen en een verbinding uit 2 of meerdere verschillende atomen.

Slide 42 - Slide