polariteit en waterstofbruggen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Programma vandaag 

eerste uur:

paragraaf 5.1

tweede uur:

toets inkijken/bespreken

Polaire moleculen

• Als bepaalde atomen binnen een molecuul elektronen sterker aantrekken dan ander, ontstaat er een ladingsverschil binnen het molecuul (polair molecuul);
• Het atoom/ de atomen die het sterkst aan de elektronen trekken krijgen een lichte - lading (δ- )
• Het atoom/ de atomen die minder sterk aan de elektronen trekken, krijgen een lichte + lading (δ+)
•  δ- vaak op het zwaarste atoom in de binding  

• Polaire moleculen vormen waterstofbruggen (H-bruggen)
• Aantrekkingskracht tussen δ+ van ene molecuul en δ- van het andere molecuul
• Bindingen die H-bruggen vormen (en die jullie moeten weten)
• -OH
• -NH
• -FH
• δ+ zit op de H
• δ- zit op het andere atoom in de binding   

Waterstofbruggen

Waterstofbruggen tekenen 

1. Teken de structuurformule van ammoniak.
   
2. Zet δ+ en δ- bij de juiste atomen.
   
3. Doe hetzelfde voor water
   
4. Geef met een stippellijn de waterstofbrug aan tussen het atoom met de δ+ van het ene molecuul en het atoom met de δ- van het andere molecuul. 

Teken waterstofbruggen tussen een molecuul ammoniak en een molecuul water

Waterstofbruggen tekenen 

1. Teken de structuurformule van ammoniak.
   
2. Zet δ+ en δ- bij de juiste atomen.
   
3. Doe hetzelfde voor water
   
4. Geef met een stippellijn de waterstofbrug aan tussen het atoom met de δ+ van het ene molecuul en het atoom met de δ- van het andere molecuul. 

Teken waterstofbruggen tussen een molecuul ammoniak en een molecuul water

Waterstofbruggen tekenen 

1. Teken de structuurformule van ammoniak.
   
2. Zet δ+ en δ- bij de juiste atomen.
   
3. Doe hetzelfde voor water
   
4. Geef met een stippellijn de waterstofbrug aan tussen het atoom met de δ+ van het ene molecuul en het atoom met de δ- van het andere molecuul. 

Teken waterstofbruggen tussen een molecuul ammoniak en een molecuul water

Waterstofbruggen tekenen 

1. Teken de structuurformule van ammoniak.
   
2. Zet δ+ en δ- bij de juiste atomen.
   
3. Doe hetzelfde voor water
   
4. Geef met een stippellijn de waterstofbrug aan tussen het atoom met de δ+ van het ene molecuul en het atoom met de δ- van het andere molecuul. 

Teken waterstofbruggen tussen een molecuul ammoniak en een molecuul water

Nog eentje?

1. Teken de structuurformule van propaan-1-ol (3x)
   
2. Zet δ+ en δ- bij de juiste atomen.
   
3. Doe dit voor alle moleculen propaan1-ol
   
4. Geef met een stippellijn de waterstofbrug aan tussen het atoom met de δ+ van het ene molecuul en het atoom met de δ- van het andere molecuul.

Teken waterstofbruggen tussen drie moleculen propaan-1-ol

Effecten van polariteit/waterstofbruggen

Mengbaarheid

Olie en water mengen niet, omdat olie bestaat uit apolaire moleculen en water uit polaire. 

Huiswerk voor 10-2

◦Paragraaf 5.1: 10 t/m 14 en 16

◦Paragraaf 5.2: 19, 20, 22, 24

Toets bespreken 

Zijn hier waterstofbruggen mogelijk ?

1. Ja, tussen de N-H groep en de C-H groep
2. Ja, tussen de N-H groep van metaanamine en methaan
3. Ja, tussen alle H-atomen zijn waterstofbruggen mogelijk.
4. nee, er zijn geen twee N-H of O-H groepen

Wat zijn in dit plaatje waterstofbruggen?

1. A en B
2. A en C
3. B en C
4. Zowel in A, B als C

Feit: Als ijs smelt in de zon, dan worden er waterstofbruggen verbroken.
Het verbreken van waterstofbruggen in ijs is een eigenschap op ...

1. micro niveau
2. macro niveau

Kan alcohol waterstofbruggen vormen?

1. Ja
2. Nee

Kan cocaïne waterstofbruggen vormen?

1. Ja, want het molecuul is polair
2. Ja, want het molecuul is apolair
3. Nee, want het molecuul is polair
4. Nee, want het molecuul is apolair

teken de waterstofbruggen tussen drie ethanolmoleculen