Organische Chemie - Intermoleculaire krachten

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Lesoverzicht

1. vanderwaalsbindingen, dipool en waterstofbruggen
2. Tussendoor vragen beantwoorden
3. Afsluiting 
4. Docenten enquête (Forms link via Teams)

Je noemt een molecuul een 'dipool' als het molecuul....

1. twee positieve kanten heeft
2. een positieve en een negatieve kant heeft
3. twee negatieve kanten heeft
4. geen positieve of negatieve kanten heeft

Welke van onderstaande stoffen heeft dipoolmoleculen?

1. NaCl
2. CH​4​​
3. Cl​2​​
4. HF

Intermoleculaire krachten

Vanderwaalsbinding

Dipool-dipoolbinding

Waterstofbruggen

Binding tussen moleculen

Algemeen principe:

Hoe sterker de bindingen tussen moleculen zijn, 

des te hoger zijn het smeltpunt en het kookpunt

Vanderwaalsbinding 

Deze houdt moleculen bij elkaar. 

Alle moleculen hebben vanderwaalsbindingen

Zowel molecuulmassa als molecuuloppervlak
maken de binding sterker

Vanderwaalsbinding

hogere molmassa → sterkere binding (en dus hoger kookpunt)

Bij welke fase overgang(en) worden VanderWaals-bindingen verbroken?

1. Van vast naar vloeibaar
2. Van vloeibaar naar gas
3. Van vast naar gas
4. Van gas naar vloeibaar

Vanderwaalsbinding 

Voorbeeld: hexaan en 2,3-dimethylbutaan

Zelfde molmassa, maar hexaan heeft een groter oppervlak, dus sterkere vanderwaalsbinding

>

Wat wordt bedoeld met de 'elektronegativiteit' of 'EN-waarde' van een atoom?

1. valentie van atoom
2. waarde van negatief ion
3. neiging om elektronenpaar naar atoom toe te trekken
4. neiging om elektronen af te stoten

Teken de structuurformule van ammoniak en noteer ladingverschillen (delta +/-) indien van toepassing (met behulp van EN-verschil)

Dipool-dipoolbinding

Binding tussen polaire moleculen ("dipolen")

Binding tussen         en            van verschillende moleculen

Voorbeeld: SO2

        

δ​−​​

δ​−​​

δ​−​​

δ​−​​

2δ​+​​

2δ​+​​

δ​+​​

δ​−​​

Dipool-dipoolbinding

Binding tussen polaire moleculen ("dipolen")

Binding tussen          en          van verschillende moleculen

Voorbeelden: HCl en H2O

        

δ​+​​

δ​−​​

Een molecuul is een dipool als

- er polaire atoombindingen aanwezig zijn

- er een vlak in het molecuul aan te wijzen is, waarin de ladingen elkaar niet opheffen (geen symmetrie)

Is dit molecuul een dipool?

1. Ja, er is een netto dipool.
2. Nee, er is een netto dipool.
3. Ja, er is geen netto dipool.
4. Nee, er is geen netto dipool.

Teken de structuurformule van koolstofdioxide (noteer delta +/-) en bepaal of het een dipool is

Organiseer de stoffen van minst (geen) dipool tot sterkste dipool (links naar rechts)

Waterstofbrug

Bij polaire bindingen met een H-atoom kunnen moleculen waterstofbruggen vormen

Voorbeeld: H₂O

Tussen een:

1. sterk EN atoom (N, F, O)

2. naburig H-atoom

- - - - - -

- - - - - -

Waterstofbrug

Ander Voorbeeld: H₂O met ethanal, dat kan ook!

Dus: 1 polaire binding met H (hier: O-H) en
een andere polaire binding met of zonder H (hier: C=O)

- - - - - -

Welke binding tussen moleculen is sterker: een vanderwaalsbinding, een dipool-dipoolbinding of een waterstofbrug?

1. vanderwaalsbinding
2. dipool-dipoolbinding
3. waterstofbrug
4. Ik weet het niet

Welke bindingen worden verbroken bij het koken van deze stof?

1. waterstofbruggen
2. waterstofbruggen en vanderwaals-bindingen
3. vanderwaals-bruggen
4. vanderwaals-bindingen.

Welke bindingen worden verbroken bij het koken van deze stof?

1. vanderwaals-bindingen
2. dipool-dipoolbindingen
3. waterstofbruggen
4. A, B en C.

Polaire molecuul

Apolair molecuul

Waterstof

Methaan

Methanol

Waterstofchloride

Koolstofdioxide

Water

In welke afbeelding
is de waterstofbrug
correct getekend?

1. A
2. B
3. C
4. D

Welke combinatie kan geen waterstofbrug vormen?

1. N-H en O-H
2. O-H en O-H
3. C-H en N-H
4. C=O en H-N

welke structuren kunnen waterstofbruggen aangaan?

1. 
2. 
3. 
4.