3HV SK NOVA katern Oefentoets over 2.2, 3.1 en 3.2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

NOVA katern 

OEFENTOETS voor het PW

2.2 Moleculen en atomen

3.1 Energie 

3.2 Reactiesnelheid

Je kan 47 punten halen.

Nodig: schrift en rekenmachine

2.2 Moleculen en atomen

Hoe heten de elementen uit groep 1 van het periodiek systeem?

1. halogenen
2. edelgassen
3. alkalimetalen
4. aardalkalimetalen

Hoe heten de elementen uit groep 17 van het periodiek systeem?

1. halogenen
2. edelgassen
3. alkalimetalen
4. aardalkalimetalen

Hoe heten de elementen uit groep 18 van het periodiek systeem?

1. halogenen
2. edelgassen
3. alkalimetalen
4. aardalkalimetalen

In welke periode staat het metaal zilver?

1. 5
2. 11

Welk rijtje bevat alleen metaalatomen?

1. He, Na, K, Ca
2. Pb, Fe, Sn, Br
3. Ni, Au, Pt, Cu
4. Ag, Mg, Ne, Mn

Sleep de symbolen van atomen naar de juiste naam.

koolstof

mangaan

magnesium

koper

Cu

Mg

Mn

C

Er zijn 7 elementen die moleculen vormen met 2 dezelfde atomen.
Welke elementen horen in dit rijtje?

1. chloor, natrium, broom, fluor, stikstof
2. stikstof, boor, chloor, zuurstof, jood
3. jood, fluor, fosfor, zuurstof, waterstof
4. waterstof, stikstof, fluor, broom, jood

Bewering A: In een mengsel komen meerdere soorten moleculen voor.
Bewering B: De moleculen van een zuivere stof zijn allemaal aan elkaar gelijk.
Welke bewering(en) is/zijn waar?

1. alleen A
2. alleen B
3. A en B
4. geen van beide

Bewering A: Bij scheiden gaan de moleculen kapot.
Bewering B: Bij scheiden worden de moleculen gesorteerd.
Welke bewering(en) is/zijn waar?

1. alleen A
2. alleen B
3. A en B
4. geen van beide

In de vaste fase van een stof kunnen de moleculen niet bewegen.

1. waar
2. niet waar

Als water verdampt bewegen de moleculen zo snel dat ze kunnen ontsnappen aan elkaars aantrekkingskracht.
Deze aantrekkingskracht tussen moleculen heet:

1. atoombinding
2. vanderWaalsbinding

Bij een chemische reactie gaan de atomen kapot.

1. waar
2. niet waar

De aantrekkingskracht tussen atomen in een molecuul wordt vaak weergegeven met een streepje of een stokje. Deze aantrekkingskracht heet:

1. atoombinding
2. vanderWaalsbinding

Bij een chemische reactie herschikken de atomen zich in nieuwe groepjes.

1. waar
2. niet waar

Een ontleedbare stof bevat:

1. één atoomsoort
2. meerdere atoomsoorten

Wat is het atoomnummer van zink?
Gebruik het PS op de vorige dia.

1. 4
2. 12
3. 28
4. 30

Elke atoomsoort heeft zijn eigen symbool. 

Het zorgvuldig gebruik van hoofdletters en kleine letters is belangrijk. 

Sleep de formule naar de juiste naam.

cobalt

koolstofmonooxide

Co (s)

CO (g)

NH​3​​

NH​3​​(g)

NH​3​​(aq)

Dit lijkt drie keer dezelfde formule, maar de verschillen zijn belangrijk! Sleep de juiste naam naar de elke formule.

De stof ammoniak

 1 molecuul ammoniak

Een oplossing van ammoniak in water

Ken je de namen van deze stoffen nog?

Sleep de juiste naam naar elke formule.

NH​3​​(g)

C​2​​H​6​​O(l)

C​6​​H​12​​O​6​​(s)

CO(g)

CO​2​​(g)

CH​4​​(g)

C​12​​H​22​​O​11​​(s)

H​2​​O(l)

H​2​​O​2​​(l)

SO​2​​(g)

ammoniak

ethanol

glucose

koolstofdioxide

koolstofmono-oxide

methaan

suiker

zwaveldioxide

waterstofperoxide

water

Stoffenschema op deeltjes niveau. Sleep de beschrijvingen naar de juiste plek.

Verschillende soorten moleculen 

Een molecuul bevat verschillende soorten atomen.

Eén soort moleculen 

Een molecuul bestaat uit één soort atomen 

 De volgende vraag gaat over suiker in Cola. 

Je hebt een rekenmachine nodig. 

Er zijn 5 onderdelen.

Geef de molecuulformule van suiker.
(tip: er zijn 22 waterstof atomen)

In een glas Cola van 150 mL is ongeveer 15,6 g suiker opgelost.
Bereken de concentratie suiker in cola in g/L.

1. 9,6 g/L
2. 104 g/L
3. 0,0096 g/L
4. 0,104 g/L

Een volwassen man mag per dag 60 gram vrije suikers binnen krijgen. Dit advies komt van de WHO en heeft als doel het voorkomen van tandbederf en overgewicht.

Vrije suikers zijn alle suikers die door fabrikanten aan voedingsmiddelen zijn toegevoegd en alle suiker in honing, vruchtenspa en siroop. Suikers die van nature al in voedingsmiddelen zitten, bijvoorbeeld in melk of fruit tellen niet mee. uit .

Bereken hoeveel glazen cola je mag drinken om op 60 g suiker uit te komen.
(in een glas cola van 150 mL is ongeveer 15,6 g suiker opgelost.)

1. 3,85 dus max 3 glazen Cola
2. 3,85 dus max 4 glazen Cola
3. 2,5 dus mas 2 glazen Cola
4. 2,5 dus max 3 glazen Cola

Welke scheidingsmethode kan je toepassen als je wil bepalen hoeveel gram suiker in een glas cola zit?

1. indampen
2. filtreren
3. extraheren
4. bezinken en afschenken

De suiker in cola kan vervangen worden door zoetstoffen, zoals aspartaam. De cola bevat dan nauwelijks calorieën meer.

Aspartaam is 200 keer zoeter dan suiker. Bereken hoeveel aspartaam je nodig heb om 1 liter 'suikervrije' cola te maken.
Gegeven: in een glas 'gewone' Cola van 150 mL is ongeveer 15,6 g suiker opgelost.
Maak de berekening in je schrift. Vul hieronder alleen het eindantwoord in.

3.1 Energie 

De eenheid van energie is: ...

1. ampère (A )
2. volt (V)
3. watt (W)
4. joule (J)

Over welke vorm van energie gaat deze simulatie?

1. warmte
2. elektrische energie
3. licht
4. bewegingsenergie

Zet in de juiste volgorde:
A: De temperatuur van het water stijgt.

B: Het water staat warmte af aan de omgeving.

C: Het vuur staat warmte af aan het water.

1. A-B-C
2. A-C-B
3. B-A-C
4. C-A-B

Welke energie-omzetting vindt niet plaats in deze simulatie?

1. bewegingsenergie -> elektrische energie
2. elektrische energie -> warmte
3. elektrische energie -> bewegingsenergie

Sleep elk proces naar het juiste energie-effect

Exotherm proces

Endotherm proces

verbranding van diesel in een auto

thermolyse van suiker

koken van water

bevriezen van water

verbranding van aardgas

Hieronder is het energiediagram voor de verbranding van methaan weergegeven. Sleep de namen naar de juiste plek.

methaan

water

koolstofdioxide

zuurstof

reactiewarmte

activeringsenergie

De verbranding van methaan is: ....

1. endotherm
2. exotherm

3.1 Reactiesnelheid 

Bij de proef trad deze reactie op:
kalk (s) + azijnzuur (aq) -> koolstofdioxide (g) + water (l) + calciumacetaat (aq)

Naar welke stof keek je om de reactiesnelheid te bepalen?

1. het verdwijnen van kalk
2. het verdwijnen van azijnzuur
3. het ontstaan van koolstofdioxide
4. het ontstaan van calciumacetaat.

Azijn is een oplossing van de stof azijnzuur.

In welke oplossing is de concentratie azijnzuur het hoogste?

1. 100 mL azijn
2. 100 mL verdunde azijn (50 mL azijn gemengd met 50 mL water)

Wat is de invloed van de concentratie op de reactiesnelheid?

1. lagere concentratie azijnzuur --> reactie verloopt sneller
2. hogere concentratie azijnzuur --> reactie verloopt sneller
3. concentraties azijnzuur -> geen invloed op de reactiesnelheid

Wat is de invloed van de temperatuur op de reactiesnelheid?

1. koude oplossing --> reactie verloopt sneller
2. warme oplossing --> reactie verloopt sneller
3. temperatuur -> geen invloed op reactiesnelheid

Wat is de invloed van de verdelingsgraad op de reactiesnelheid?

1. kleinere verdelingsgraad --> grotere reactiesnelheid
2. grotere verdelingsgraad --> grotere reactiesnelheid
3. verdelingsgraad --> geen invloed op reactiesnelheid

Welke afbeelding geeft een effectieve botsing weer?

1. 
2. 
3. 

Met welk model kan je de werking van een katalysator uitleggen?

1. energie diagram
2. botsende-deeltjes model

Sleep naar elke situatie de factor die van invloed is. 

Katalysator

Verdelingsgraad

Concentratie

Geef de vergelijking van de reactie tussen waterstof en chloor.

Bereken hoeveel moleculen waterstofchloride er per seconde per milliliter worden gevormd.

H​2​​(g)+Cl​2​​(g)−>2HCl(g)

1. 6,0⋅10​19​​
2. 6,0⋅10​18​​
3. 6,0⋅10​17​​
4. 12,0⋅10​18​​

Hoeveel botsingen zijn er per seconde per milliliter als de reactie wordt uitgevoerd bij een temperatuur die 10 graden Celsius hoger is?

1. 2,0⋅10​19​​
2. 2,0⋅10​21​​
3. 4,0⋅10​20​​
4. 4,0⋅10​21​​

Geef de reactievergelijking voor de ontleding van waterstofperoxide. De reactieproducten zijn zuurstof en water.

waterstofperoxide=H​2​​O​2​​(aq)

Pierre en Anne onderzoeken de ontleding van waterstofperoxide. In een experiment zetten zij een waterstofperoxide oplossing met een concentratie van 0,68 g/L in het daglicht. Hierdoor gaat de waterstofperoxide ontleden. De afname van de waterstofperoxide concentratie is weergegeven in de grafiek hiernaast. De tijd waarin de helft van de waterstofperoxide is ontleed noem je de halveringstijd.
Schat uit de grafiek de halveringstijd voor de ontleding.

1. 500 min
2. 650 min
3. 1300 min
4. 1500 min

De halveringstijd voor de ontleding van waterstofperoxide is 650 min.

Bereken de waterstofperoxide concentratie na 65 uur.

1. 0,113 g/L
2. 0,068 g/L
3. 0,0106 g/L
4. ik weet niet hoe ik dit moet berekenen

Hoe kan je uit de grafiek afleiden dat de reactiesnelheid steeds verder afneemt tijdens de proef?

Kies 2 van de 4 antwoorden!

1. De grafiek gaat naar beneden.
2. De grafiek wordt steeds minder stijl
3. De concentratie waterstofperoxide wordt steeds kleiner
4. De concentratie waterstofperoxide neemt steeds minder snel af.

Yes, je hebt de oefentoets nu bijna afgerond ...

 

in de volgende dia ga je verder met de evaluatie.

Over welke onderwerpen wil je graag graag nog uitleg?

EINDE