3.2 Metalen en zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

3.2 Metalen en zouten

3 soorten stoffen

Metalen: bestaan uit metaalatomen (metaalbinding)

Moleculaire stoffen: bestaan uit niet-metaalatomen (atoombinding) 

Zouten: bestaan uit zowel een metaalatoom als een niet-metaalatoom (ionbinding) 

Stoffen worden zo ingedeeld om hun geleidingsvermogen. Dat vermogen hangt af van de lading/buitenste elektronen. 

Gele atoomsoorten = metaal-atomen

Twee formules van stoffen
a) H₂O₂
b) NaOH
Wat voor soort stoffen zijn dit?

1. a = zout b = moleculaire stof
2. a = zout b = metaal
3. a = metaal b = zout
4. a = moleculaire stof b = zout

Eigenschappen van metalen 

1. Glimmend oppervlak in zuivere vorm
2. Geleiden warmte en elektrische stroom
3. Vervormbaar (soms na verwarming)
4. Kunnen in gesmolten toestand worden vermengd met andere metalen

Metalen geleiden stroom omdat er geladen deeltjes zijn (elektronen) die vrij kunnen bewegen. Dit geldt zowel in de vaste als vloeibare vorm

Verschillen tussen metalen

Zware en lichte metalen (op basis van dichtheid):

- vergelijk Uranium: 19,1 g/cm³ met Titanium: 4,4 g/cm³

Verschil in edelheid (gevoeligheid voor corrosie)

- Edele metalen: goud, platina

- Half edele metalen: koper, lood

- Ondele metalen: ijzer, zink

- Zeer ondele metalen: natrium, lithium

Eigenschappen zouten

Een zout is een metaal met een niet-metaal. Ons keukenzout is een voorbeeld (NaCl) dus natrium met chloor. Er zijn heel veel verschillende zouten. 

Een zout bestaat uit ionen. Dat zijn geladen atomen. Ze zijn positief of negatief geladen doordat het aantal protonen en elektronen niet gelijk is aan elkaar. 

Ionbinding

Een zout bestaat uit positieve en negatieve ionen. Deze ionen samen vormen een ionrooster. De bindingen tussen de ionen heten ionbindingen. Een ionbinding is een zeer sterke binding.

Nakijken 

1 t/m 5

Maken: 2 t/m 8