4.1 Waterstofbruggen

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

4.2 Waterstofbruggen

Tip: maak aantekeningen!

Over de toets

Prima gedaan!

Dinsdag bespreken

Planning vandaag

• Uitleg 4.2 Waterstofbruggen 
• Tijd voor opdrachten
• 2e uur: practicum! 

Herhaling dinsdag: VDW

• Intra-moleculaire binding: atoombinding
• Intermoleculaire binding: Vanderwaalsbinding
• Grotere molecuulmassa --> sterkere VDW-binding --> hoger kookpunt

Kookpunten van stoffen

Kookpunten van stoffen

Hoe kan dit?

• Kookpunt water veel hoger dan verwacht o.b.v. molmassa
• Er moeten dus extra bindingen zijn!
• ==> Deze heten 'waterstofbruggen' (a.k.a. H-bruggen)

Hoe heet de intra-moleculaire binding?

Welke twee intermoleculaire bindingen ken je?

Hoe ontstaat die H-brug?

• Atoombinding = gedeeld elektronenpaar

Hoe ontstaat die H-brug?

• Atoombinding = gedeeld elektronenpaar
• O is meer elektronegatief dan H
• A.k.a. 'Trekt harder aan het elektronenpaar'
• ==> O wordt zelf een beetje negatief!

Hoe ontstaat die H-brug?

• δ- betekent 'een beetje negatief'
• δ+ 'een beetje positief'
• - trekt + aan
• ==> H-brug!

H-bruggen tekenen

• H-bruggen worden wel getekend (in tegenstelling tot VDW)
•  Stippellijn tussen atomen
• Altijd tussen H-O
  
• Dus niet: H-H of O-O

Wat is de elektronegativiteit van zuurstof en waterstof? Zie BINAS 40A.

Drie karakteristieke groepen

3 karakteristieke groepen kunnen H-bruggen vormen

• O-H
• N-H
• C=O (alleen 'ontvangend')

Waarom kan een C=O binding alleen 'ontvangend' zijn bij het vormen van H-bruggen?

Kunnen deze moleculen H-bruggen vormen met water?

Wel H-brug

Geen H-brug

Maar een paar opdrachtjes!

•  12, 16, 18, 19