H4 Scheikunde 2.1 en 2.2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

V4 Scheikunde

2.1 

Periodiek systeem en isotopen

Atoom 

- protonen. (het atoomnummer van een element)

-elektronen (gelijk aan het aantal protonen) 

-neutronen (massagetal-atoomnummer) 

Protonen = p

elektronen = e-

neutronen = n

schil K: 2 elektronen

schil L: 8 elektronen

Schil M: 18 elektronen

Schil N: 32 elektronen (elke schil hierna 32)

11 protonen dus ook 11 elektronen

23 - 11 = 12 neutronen

Oefenen

opgave 2, 3, 5

Isotopen

Isotopen zijn atomen met ander aantal neutronen:

Voorbeeld Cu-63 en Cu-65

atoomnummer 29

protonen = 29 elektronen = 29

Neutronen 65 - 29 = 36

neut

Edelgassen

• Groep 18 van het periodiek systeem;
• Reageren met niets. 

Edelgassen 

• Net als alle edelgassen heeft neon een volle buitenste schil;
• Dit is energetisch erg gunstig en dus reageren ze met niets.

Halogenen 

• Groep 17 van het periodiek systeem;
• Zijn één elektron verwijderd van een volle buitenste schil;
• Omdat een volle buitenste schil zo stabiel is, willen halogenen dit ook.

Halogenen

• fluor is een halogeen;
• Hoe kan fluor een volle buitenste schil krijgen?

Door een elektron met een ander atoom te delen 

Op de atoombinding komen we later nog op terug. 

Alkalimetalen 

• Groep 1 uit het periodiek systeem;
• Extreem reactief 

Alkalimetalen 

• Natrium is een alkalimetaal;
• Het heeft 1 elektron in de buitenste schil (net als alle alkalimetalen)
• Hoe kan natrium een volle buitenste schil krijgen?

Door 1 elektron af te staan

Oefenen

opgave 7, 9, 11, 14, 16, 18

Huiswerk

opgave 7, 9, 11, 14, 16, 18

Wat kan je nu? 

- Van elk atoom een atoommodel maken 

Wat heb je daarvoor nodig: 

- protonen, elektronen, neutronen. Elektronenverdeling--> BINAS

weektaak 

weektaak maken 

weektaak aftekenen