V4_SK_H5_Polaire atoombinding_Wk6_Les2

1 / 15

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 15 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les

Slide 2 - Slide

Weektaak vorige week

(vanaf nu elke week maar 1 theorie les en daarnaast 2 lessen voor het eigen onderzoek)

- Bestuderen Hoofdstuk 5, Voorkennis uit het boek (blz 112)

- Bestuderen Hoofdstuk 5, Paragraaf 1 uit het boek (blz 113&114)

- Maken opdracht 1, 2, 5, 7 t/m 9 uit het boek (blz 112, 114&115) of in de online omgeving.

Slide 3 - Slide

Weektaak

(vanaf nu elke week maar 1 theorie les en daarnaast 2 lessen voor het eigen onderzoek)

- Bestuderen Hoofdstuk 5, Paragraaf 2 uit het boek (blz 117&118)

- Maken opdracht 16 t/m 19 uit het boek (blz 119) of in de online omgeving.

Slide 4 - Slide

Leerdoelen

- Ik kan vast stellen of een deeltje een dipool molecuul is aan de hand van de ruimtelijke structuur en de ladingsverdeling van een molecuul.

- Ik leg uit of een stof oplosbaar/mengbaar is aan de hand van de begrippen hydrofoob en hydrofiel en de begrippen vanderWaalsbinding, dipool-dipool binding, polair en apolair.

- Ik kan een verband leggen tussen de dipool-dipool interacties en de roosteropbouw.

- Ik kan een verband leggen tussen de dipool-dipool

Slide 5 - Slide

Polaire atoombinding

Bij een covalente binding zijn de elektronen niet altijd eerlijk verdeeld.

Twee manieren om dat te beredeneren:

- Elektronegativiteit Tabel 40A

- Atoommodel van Bohr

Slide 6 - Slide

Polaire atoombinding

Elektro negativiteit Tabel 40A

Δ E N = E N (g r o o t s t e) - E N (k l e i n s t e)

Δ E N > 0, 4 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} P o l i a r e \frac{​ ​ ​}{​ ​} b i n d i n g

Δ E N > 1, 7 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} I o n \frac{​ ​ ​}{​ ​} b i n d i n g

Δ E N \leq 0, 40 A p o l a i r e v e r b i n d i n g

Slide 7 - Slide

Wat is de elektro negativiteit van de
C-H binding? Is deze binding polair of apoliar?

0,4, dus polair

0,4, dus apolair

2,5, dus polair

2,1, dus apolair

Slide 8 - Quiz

Wat is de elektro negativiteit van de
O-H binding? Is deze binding polair of apoliar?

1,4, dus apolair

3,5, dus poliar

2,1, dus polair

1,4, dus polair

Slide 9 - Quiz

Polaire atoombinding

Stap voor stap de binding tussen O-H analyseren:

- Hoeveel protonen heeft H?

- Hoeveel protonen heeft O?

- Naar welke kant worden de elektronen getrokken?

Slide 10 - Slide

Water en het dipoolmoment

Slide 11 - Slide

Dipoolmoment in de BINAS

Tabel 55: Dipoolmoment van moleculen

- 0 is een apolair molecuul

- groter dan 0 is een polair molecuul

- partiële lading aangeven

Slide 12 - Slide

Dipoolmoleculen

Dipool: Twee polen

- Positieve pool

- Negatieve pool

Slide 13 - Slide

Weektaak

(vanaf nu elke week maar 1 theorie les en daarnaast 2 lessen voor het eigen onderzoek)

- Bestuderen Hoofdstuk 5, Paragraaf 2 uit het boek (blz 117&118)

- Maken opdracht 16 t/m 19 uit het boek (blz 119) of in de online omgeving.

Slide 14 - Slide

Afsluiting - Leerdoelen

- Ik kan vast stellen of een deeltje een dipool molecuul is aan de hand van de ruimtelijke structuur en de ladingsverdeling van een molecuul.

- Ik leg uit of een stof oplosbaar/mengbaar is aan de hand van de begrippen hydrofoob en hydrofiel en de begrippen vanderWaalsbinding, dipool-dipool binding, polair en apolair.

- Ik kan een verband leggen tussen de dipool-dipool interacties en de roosteropbouw.

- Ik kan een verband leggen tussen de dipool-dipool

Slide 15 - Slide