H4.1 + H4.2 - Zoutformules + Zouten in water

§4.1 + §4.2 - Zout namen & formules + Zouten in water

Hoe worden zouten gevormd?

Ionsoorten leren kennen

Namen en formules van zouten opstellen

1 / 41

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 41 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 60 min

Items in this lesson

§4.1 + §4.2 - Zout namen & formules + Zouten in water

Hoe worden zouten gevormd?

Ionsoorten leren kennen

Namen en formules van zouten opstellen

Slide 1 - Slide

Inleiding

TOP-week 3 = PO H4 & H5
=> Voornaamste onderwerp: zouten

Slide 2 - Slide

H4 - Zouten en Zoutoplossingen

Paragrafen:

§4.1 => Zoutformules en namen
§4.2 => Zouten in water
§4.3 => Zouthydraten
§4.4 => Molariteit

Slide 3 - Slide

Deze voorkennis moet je nu hebben:

Ik weet:

dat zouten uit een metaal-ion en een niet metaal-ion bestaat
wat een romeins cijfer in een naam van een zout betekent
de namen en formules van de enkelvoudige & samengestelde ionen

Ik kan:

uitleggen wat een ionbinding is
verhoudingsformules opstellen van zouten
namen van zouten geven, aan de hand van verhoudingsformules
ladingen van ionen afleiden uit verhoudingsformules
rationele en triviale namen opzoeken in binas (T. 66)

Slide 4 - Slide

Planning deze les

Herhaling §5.1 (was huiswerk...)
=> d.m.v. quiz

Uitleg §5.2

Controle op lesdoelen

Slide 5 - Slide

Herhaling - Quiz

Pak je BiNaS erbij
Pak je schrift / leeg blaadje erbij

Probeer de vragen voor jezelf te beantwoorden!!

Slide 6 - Slide

Wat is een zout?

Een verbinding van een metaal en een niet-metaal

een verbinding van twee metalen

een verbinding van twee niet-metalen

Slide 7 - Quiz

Uit welke type deeltjes bestaat een zout?

moleculen

atomen

positieve ionen en negatieve ionen

elementen

Slide 8 - Quiz

Wat zijn ionen?

Elementen met gelijk aantal protonen en elektronen

Vrije elektronen

Positieve of negatieve geladen deeltje/element

Een verbinding met een niet metaal

Slide 9 - Quiz

Metaal ionen zijn meestal...

Positief geladen

Negatief geladen

Neutraal

Slide 10 - Quiz

Gebruik je Binas:
Wat is de rationele naam van ongebluste kalk?

kaliumcarbonaat

calciumcarbonaat

calciumoxide

kaliumoxide

Slide 11 - Quiz

Geef de lading van het positieve ion in 'Soda'
(Tip: gebruik Binas)

Soda bestaat niet uit ionen

Slide 12 - Quiz

Welke ionen komen voor in dit zout?

(N H^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} F e (S O^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Ammonium-, ijzer- en sulfide-ionen

Ammonia-, ijzer- en sulfide-ionen

Ammonium-, ijzer- en sulfaat-ionen

Ammonia-, ijzer- en sulfaat-ionen

Slide 13 - Quiz

IJzer(II)oxide is opgebouwd uit:

F e^{​ 3 + ​ ​} i o n + O^{​ 2 - ​ ​} i o n

F e^{​ 2 + ​ ​} i o n + O^{​ 2 - ​ ​} i o n

F e^{​ 2 + ​ ​} i o n + (O^{​ 2 ​ ​})^{​ - ​ ​}

F e^{​ 3 + ​ ​} i o n + O^{​ 2 ​ ​}

Slide 14 - Quiz

Na deze les:

Ik weet:

wat er met een zout gebeurt wanneer deze oplost in water
wat er met een zoutoplossing gebeurt wanneer deze ingedampt worde

Ik kan:

opzoeken in Binas (T. 45) of een zout wel/niet goed oplosbaar is in water
oplosvergelijkingen opstellen
indampvergelijkingen opstellen

Slide 15 - Slide

Herhalen §4.1

Zouten:

Combinatie van metaal- en niet-metaal.
Wordt gevormd doordat metaalatoom elektron(en) weggeeft aan niet-metaalatoom.
Hierdoor worden geladen deeltjes gevormd: ionen.

Zout bestaat uit metaalion + niet-metaalion

Slide 16 - Slide

Enkelvoudige ionen

Enkelvoudige ionen bestaan uit 1 atoomsoort
Er bestaan atoomsoorten met verschillende ion-ladingen
=> Dit wordt aangeven met Romeinse cijfer: goud(I)-ion of goud(III)-ion

Slide 17 - Slide

Samengestelde ionen

Samengestelde ionen bestaan uit twee of meer verschillende atoomsoorten
Deze atoomsoorten samen hebben dan een lading
Boek blz. 134 & Binas tabel 66B.

Zorg dat je de namen van de ionen kent
-> Dat scheelt een hoop tijd...

Slide 18 - Slide

Herhalen §5.1

Verhoudingsformule:

Lees de naam goed en splits in atoomsoorten
Noteer de ionen (inclusie lading)
Bepaal de verhouding (vereenvoudig indien nodig)
Noteer de verhoudingsformule (zet samengestelde ionen tussen haakjes wanneer deze vermeerderd moet worden)

Goed oefenen!!

Slide 19 - Slide

Verhoudingsformule opstellen -> Stappenplan

Lees de naam goed en splits atoomsoorten
Noteer de ionen (inclusie lading)
Bepaal de verhouding (vereenvoudig indien nodig)
Noteer de verhoudingsformule (zet samengestelde ionen tussen haakjes wanneer deze vermeerderd moet worden)

Voorbeeld 3 - Lood(II)nitraat

1. Lood(II) - nitraat

2. Pb2+ - NO3-

3. 1 : 2

4. Pb(NO3)2

Slide 20 - Slide

Uitleg §4.2 - Zouten in water

Lossen wel of niet op...
-> Oplosbaarheid verschilt per zout
=> Binas T. 45A

Bepaal oplosbaarheid:
Keukenzout? (NaCl)
AgCl ?
AgNO3 ?

Slide 21 - Slide

Wat zie je wanneer je keukenzout oplost in water?

Wat zal er met het zout gebeuren?

Slide 22 - Open question

Uitleg §4.2

Goed oplosbaar zout
-> 'verdwijnt' in water

=> valt het uiteen in ionen
=> niet zichtbaar met blote oog

Slide 23 - Slide

Uitleg §4.2

De ionen worden omringd door watermoleculen (gehydrateerd) en komen zo los.
In de oplossing zitten dus individuele losse ionen:

Slide 24 - Slide

Uitleg §4.2

Oplosvergelijking:
NaCl (s) -> Na+ (aq) + Cl- (aq)

Ca(NO3)2 (s) -> Ca2+ (aq) + 2 NO3- (aq)

Let op: Je kan alleen een oplosvergelijking geven wanneer het goed oplosbaar is in water!

Slide 25 - Slide

Uitleg §4.2

Stel, in dien mogelijk, de oplosvergelijkingen op van de volgende zouten:
a. Kaliumcarbonaat
b. Calciumfluoride
c. Bariumbromide

Slide 26 - Slide

Uitleg §4.2

Stel, in dien mogelijk, de oplosvergelijkingen op van de volgende zouten:
a. Kaliumcarbonaat
b. Calciumfluoride
c. Bariumbromide

a. K₂CO₃ (s) -> 2 K⁺ (aq) + CO₃^2-(aq)
b. Kan niet, slecht oplosbaar
c. BaBr₂ (s) -> Ba²⁺ (aq) + 2 Br^- (aq)

Slide 27 - Slide

Wat is 'indampen'?
Wat gebeurt er dan?

Slide 28 - Open question

Uitleg §4.2

Indampen
=> Verdampt het water

Indampvergelijking
=> omgekeerde van oplosvergelijking

Na+ (aq) + Cl- (aq) -> NaCl (s)

Ca2+ (aq) + 2 NO3- (aq) -> Ca(NO3)2 (s)

Slide 29 - Slide

Wat gebeurt er op microniveau bij het oplossen van een goed oplosbaar zout?

de ionen gaan harder trillen

de ionen laten elkaar los en gaan vrij bewegen

de ionen gaan in een rooster zitten

de zoutkorrels verdwijnen

Slide 30 - Quiz

Welke van de volgende stof(fen) is/zijn goed oplosbaar in water?

Magnesiumbromide

Bariumsulfaat

Kaliumcarbonaat

Zinksulfide

Slide 31 - Quiz

Welke van de volgende stof(fen) is/zijn slecht oplosbaar in water?

Bariumhydroxide

Calciumcarbonaat

Kaliumchloride

Kopernitraat

Slide 32 - Quiz

Wat voor gebeurtenis is de onderstaande vergelijking?

3 K^{​ + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ ​}^{​ 3 - ​ ​} (a q) - > K^{​ 3 ​ ​} (P O^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s)

indampvergelijking van kaliumfosfaat

oplosvergelijking van calciumfosfaat

oplosvergelijking van kaliumfosfaat

indampvergelijking van calciumfosfaat

Slide 33 - Quiz

Wat is de oplosvergelijking van het oplossen van zilverchloride?

A g^{​ + ​ ​} + C l^{​ - ​ ​} \to A g C l

A g C l \to A g^{​ + ​ ​} + C l^{​ 2 ​ ​}

A g C l (s) \to A g^{​ + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q)

A g^{​ + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q) \to A g C l (s)

Slide 34 - Quiz

Geef de oplosvergelijking van ijzer(II)sulfaat in water:

F e S O^{​ 4 ​ ​} (s) + H^{​ 2 ​ ​} O (l) - > F e S O^{​ 4 ​ ​} (a q)

F e^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​} (s) - > 2 F e^{​ + ​ ​} (a q) + S O^{​ 4 ​ 2 - ​ ​} (a q)

F e S O^{​ 4 ​ ​} (s) - > F e^{​ 2 + ​ ​} (a q) + S O^{​ 4 ​ 2 - ​ ​} (a q)

F e S O^{​ 4 ​ ​} (s) - > F e (a q) + S O^{​ 4 ​ ​} (a q)

Slide 35 - Quiz

Wat is de oplosvergelijking van het oplossen van aluminiumfosfaat

A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q) \to A l P O^{​ 4 ​ ​} (s)

A l P O^{​ 4 ​ ​} (s) \to A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q)

Dit zout lost slecht op, dus geen oplosvergelijking

A l P O^{​ 4 ​ ​} \to A l^{​ 3 + ​ ​} + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​}

Slide 36 - Quiz

Wat is de indampvergelijking voor het oplossen van natriumhydroxide?

N a^{​ + ​ ​} + O H^{​ - ​ ​} \to N a O H

N a O H (s) \to N a^{​ + ​ ​} (a q) + O H^{​ - ​ ​} (a q)

N a O H \to N a^{​ + ​ ​} + O H^{​ - ​ ​}

N a^{​ + ​ ​} (a q) + O H^{​ - ​ ​} (a q) \to N a O H (s)

Slide 37 - Quiz

De indampvergelijking van
zinknitraat is:

Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} \to Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} \to Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​}

Z n^{​ 2 + ​ ​} + N O^{​ 3 ​ - ​ ​} \to Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} \to Z n^{​ 2 + ​ ​} + N O^{​ 3 ​ - ​ ​}

Slide 38 - Quiz

Na deze les (nu):

Ik weet:

wat er met een zout gebeurt wanneer deze oplost in water
wat er met een zoutoplossing gebeurt wanneer deze ingedampt worde

Ik kan:

opzoeken in Binas (T. 45) of een zout wel/niet goed oplosbaar is in water
oplosvergelijkingen opstellen
indampvergelijkingen opstellen

Slide 39 - Slide

Wat vind je nu nog lastig?

Slide 40 - Open question

Aan de slag

Doorlezen §4.2

Maken §4.1 + §4.2:
opdr.:

Slide 41 - Slide

H4.1 + H4.2 - Zoutformules + Zouten in water

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Quiz

Slide 8 - Quiz

Slide 9 - Quiz

Slide 10 - Quiz

Slide 11 - Quiz

Slide 12 - Quiz

Slide 13 - Quiz

Slide 14 - Quiz

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Open question

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Slide

Slide 27 - Slide

Slide 28 - Open question

Slide 29 - Slide

Slide 30 - Quiz

Slide 31 - Quiz

Slide 32 - Quiz

Slide 33 - Quiz

Slide 34 - Quiz

Slide 35 - Quiz

Slide 36 - Quiz

Slide 37 - Quiz

Slide 38 - Quiz

Slide 39 - Slide

Slide 40 - Open question

Slide 41 - Slide

More lessons like this

H4.1 + H4.2 - Zoutformules + Zouten in water _ Deel 2

H5.1 + H5.2 - Zoutformules + Zouten in water _ Deel 2

4.1 en 4.2 Zouten

4H - Uitleg 4.2

4.2 oplosbaarheid van zouten

H5.4 - herhaling van Zoutformules + Zouten in water

5.2 Zouten in water

H5.1 + H5.2 - Zoutformules + Zouten in water