SO + start 4.3 GRT

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t, mavo
• Leerjaar 3

Welkom M3B!

- ... Ga zitten volgens de plattegrond.

- ... Zet de tafels uit elkaar.

- ... Pak een pen op tafel.

- ... Word stil zodat we kunnen beginnen met het SO.

Klaar met het SO?

- Leg je SO op z'n kop op de hoek van je tafel en... -->

1) Lees 4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken (p. 26-29)

2) Maak 4.3 opdr. 1 t/m 7 (p. 30-31)

Dit doe je natuurlijk allemaal voor jezelf in stilte!

Huiswerk voor donderdag; Maak 4.3 opdr. 1 t/m 7 af.

§4.3; van reactieschema naar reactievergelijking

Reactiepijl

De reactiepijl geeft aan dat er beginstoffen veranderen in reactieproducten

§4.3; van reactieschema naar reactievergelijking

De omcirkelde cijfers zijn index getallen.

Index betekent; het aantal atomen in een molecuul.

Indexgetal 1 schrijven we niet op.

Staat altijd rechtsonder het atoomsoort.

CH₄ bestaat dus uit 1 C atoom en 4 H atomen

De omcirkelde cijfers zijn coëfficiënt getallen.

Coëfficiënt betekent; het aantal moleculen in een de reactievergelijking.

Staat altijd voor de molecuulsoort.

coefficientgetal 1 schrijven we niet op.

C₂H₆O

Hoeveel C atomen zijn er in dit molecuul?

Hoeveel H atomen zijn er in dit molecuul?

Hoeveel O atomen zijn er in dit molecuul?

Hoeveel moleculen C₂H₆O zijn er?

§4.3; van reactieschema naar reactievergelijking

Aan de slag!

Maak opgaven 1 t/m 7 van (p 30+31)

Gebruik de uitleg van vandaag en de tabellen in je boek.

Werk eventueel samen maar zeker niet met mensen die ergens anders zitten.

Terugblik op de les

Wie kan uitleggen; 

- hoe een molecuul is opgebouwd?

- wat een index betekent?

- wat een coëfficiënt betekent?

Van stof naar naar molecuulformule

Reactieschema:

Beginstoffen (fase) --> Reactieproducten (fase)

Alcohol (g) + zuurstof (g) --> koolstofdioxide (g) + water (g)

Reactievergelijking:

C₂H₆O (g) + O₂ (g) --> CO₂ (g) + H₂O (g)

Oefenen - gebruik tabel 1, blz 27

1. methaan (g) + zuurstof (g) --> koolstofdioxide (g) + water (g)
2. waterstofperoxide (l) --> water (l) + zuurstof (g)
3. water (l) --> waterstof (g) + zuurstof (g)

Atomen tellen

nu gaan we de stap maken naar kloppende reactievergelijkingen

Doel van reactievergelijkingen

Atomen gaan in de scheikunde niet verloren.

Dus we moeten er voor zorgen dat de beginstoffen evenveel van dezelfde atomen heeft als het aantal atomen van de reactieproducten.

phet.colorado.edu

§4.3; van reactieschema naar reactievergelijking

Lesplannig

Vandaag beginnen met met §4.3;

We leren; 

- hoe een molecuul is opgebouwd

- wat een index betekent

- wat een coëfficiënt betekent

§4.3; van reactieschema naar reactievergelijking

Reactiepijl

De reactiepijl geeft aan dat er beginstoffen veranderen in reactieproducten

§4.3; van reactieschema naar reactievergelijking

De omcirkelde cijfers zijn index getallen.

Index betekent; het aantal atomen in een molecuul.

Indexgetal 1 schrijven we niet op.

Staat altijd rechtsonder het atoomsoort.

CH₄ bestaat dus uit 1 C atoom en 4 H atomen

De omcirkelde cijfers zijn coëfficiënt getallen.

Coëfficiënt betekent; het aantal moleculen in een de reactievergelijking.

Staat altijd voor de molecuulsoort.

coefficientgetal 1 schrijven we niet op.

C₂H₆O

Hoeveel C atomen zijn er in dit molecuul?

Hoeveel H atomen zijn er in dit molecuul?

Hoeveel O atomen zijn er in dit molecuul?

Hoeveel moleculen C₂H₆O zijn er?

§4.3; van reactieschema naar reactievergelijking

Aan de slag

Maak opgaven 1 t/m 7 van blz. 30 en 31.

Gebruik de uitleg van vandaag en de tabellen in je boek.

Werk eventueel samen maar zeker niet met mensen die ergens anders zitten.

Terugblik op de les

Wie kan uitleggen; 

- hoe een molecuul is opgebouwd?

- wat een index betekent?

- wat een coëfficiënt betekent?

Van stof naar naar molecuulformule

Reactieschema:

Beginstoffen (fase) --> Reactieproducten (fase)

Alcohol (g) + zuurstof (g) --> koolstofdioxide (g) + water (g)

Reactievergelijking:

C₂H₆O (g) + O₂ (g) --> CO₂ (g) + H₂O (g)

Oefenen - gebruik tabel 1, blz 27

1. methaan (g) + zuurstof (g) --> koolstofdioxide (g) + water (g)
2. waterstofperoxide (l) --> water (l) + zuurstof (g)
3. water (l) --> waterstof (g) + zuurstof (g)

Atomen tellen

nu gaan we de stap maken naar kloppende reactievergelijkingen

Doel van reactievergelijkingen

Atomen gaan in de scheikunde niet verloren.

Dus we moeten er voor zorgen dat de beginstoffen evenveel van dezelfde atomen heeft als het aantal atomen van de reactieproducten.

phet.colorado.edu