4V les 7 H2.4 Zouten

H2 Chemische bindingen
H2.4 Zouten
NOVA 4VWO
1 / 22
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 22 slides, with interactive quiz, text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

H2 Chemische bindingen
H2.4 Zouten
NOVA 4VWO

Slide 1 - Slide

Leerdoelen
  • zouten herkennen aan de formule
  • Beschrijven hoe ionen ontstaan
  • Verklaren hoe positieve en negatieve ionen zeer sterke ionbinding veroorzaken
  • Verklaren waarom zouten niet in vaste toestand, maar wel in vloeibare toestand stroom geleiden

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Sleep de formules van zouten naar de afbeelding van zoutwinning. Gebruik het Periodiek Systeem

NaCl
HCl
H2S
P2O5
CaO
CO2
Fe2O3
SO3
BaF2
ZnS
SnCl2
K2O

Slide 7 - Drag question

Zouten ontstaan door een reactie tussen metaalatomen en niet-metaalatomen
Beide atomen willen edelgasconfiguratie

M-atoom staat elektron af aan NM-atoom
Metaalatoom          Niet-Metaalatoom 

Slide 8 - Slide

Zouten zijn opgebouwd uit ionen
e- minder dan p+ 
in de kern =
positief ion
e- meer dan p+ 
in de kern =
negatief ion

Slide 9 - Slide

Bij de vorming van zouten veranderen stofeigenschappen èn deeltjes + bindingen  (NOVA vwo4  blz 100)

Slide 10 - Slide

LET OP: een zout is een ZUIVERE STOF
(één naam en één formule)

Slide 11 - Slide

Ionbinding
  • aantrekkingskracht tussen  + en   -   ionen
  • erg sterk
  • het kost veel energie om binding te verbreken
ionrooster

Slide 12 - Slide

Ionbinding
hoe groter de lading       en
hoe kleiner de afstand

hoe sterker de ionbinding
ionrooster

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Eigenschappen van zouten
MACRO niveau                                             MICRO niveau
  1. hoog smeltpunt                                         ionbinding is erg sterk
  2. bros (breekt ipv buigt)

Slide 16 - Slide

Een zout is bros:
Als je een rij ionen in het ionrooster verschuift, stoten gelijke ladingen elkaar af.
Het ionrooster breekt

Slide 17 - Slide

Eigenschappen van zouten
MACRO niveau                                             MICRO niveau
  1. hoog smeltpunt                                 ionbinding is erg sterk
  2. bros (breekt ipv buigt)                    bij verschuiven ionen stoten
                                                                          gelijke ladingen elkaar af
   3. stroomgeleiding

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Video

Eigenschappen van zouten
MACRO niveau                                             MICRO niveau
  1. hoog smeltpunt                                 ionbinding is erg sterk
  2. bros (breekt ipv buigt)                    bij verschuiven ionen stoten
                                                                          gelijke ladingen elkaar af
   3. stroomgeleiding                               door vrij bewegende ionen
                                                                          in gesmolten zout of
                                                                          oplossing

Slide 20 - Slide

LET OP! Elektrische geleidbaarheid 
  • Bij metalen: beweging van vrije elektronen door metaalrooster heen. Kan altijd.

  • Bij zouten: beweging van ionen. Kan alleen in oplossing of gesmolten toestand, want in een vast zout zitten de ionen op een vaste plek in het ionrooster

Slide 21 - Slide

Dit hebben we geleerd:
  • zouten herkennen aan de formule
  • Beschrijven hoe ionen ontstaan
  • Verklaren hoe positieve en negatieve ionen zeer sterke ionbinding veroorzaken
  • Verklaren waarom zouten niet in vaste toestand, maar wel in vloeibare toestand stroom geleiden

Slide 22 - Slide