module 5: titreren PO

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Inleiding PO titreren

Bekijk het filmpje.

Daarna volgen er een aantal vragen over de het practicum. 

Hoeveel mL zoutzuur giet je aan het begin van het practicum in je bekerglas? (per persoon)

1. 5mL
2. 10mL
3. 15mL
4. 30mL

Hoeveel mL base giet je in je bekerglas aan het begin van het practicum? Per persoon

De juiste notatie voor natronloog is

1. NaOH (aq)
2. Na (aq) + OH (aq)
3. Na+ (aq) + OH- (aq)
4. natriumhydroxide

Geef de reactievergelijking tussen zoutzuur en natronloog

Waar word titratie voor gebruikt?

1. hoeveelheid stof bepalen in een oplossing
2. bepalen welke stof er in de erlenmeyer zit

fenolftalein wordt gebruikt als pH indicator. Wat wordt de kleur van de oplossing als zoutzuur precies volledig met natronloog heeft gereageerd?

1. kleurloos
2. rood-paars
3. rood
4. roze

Als de kleur omslaat, is er 7,20 mL van de 0,10 M natronloog toegevoegd. Hoeveel mmol OH- heeft gereageerd?

mol	0,010	...
L	1	...

1. 0,10 x 7,20 = 0,72 mmol
2. 0,10 x 0,0072 = 0,72 mmol
3. 0,10 / 7,2 = 0,014 mmol
4. 7,2/0,10 = 72 mmol

Er zat 8,60 mL zoutzuur in de spuit. Er heeft 0,72 mmol OH- gereageerd.
Hoeveel mmol zoutzuur heeft dan gereageerd?

1. 1:1 dus ook 0,72 mmol
2. 1:1 dus ook 0,72 mol
3. 3:1 dus 0,042 mol
4. 1:3 dus 0,39 mmol

bereken de concentratie zoutzuur wanneer er
0,72 mmol aanwezig is in 8,60mL

1. 0,72*8,60 = 6,2 M
2. 0,72 / 8,60 = 0,084 mol/L
3. 0,72 / 8,60 = 0,084 mmol/ml
4. 0,72 / 0,0086 = 84 mol/L

einde

succes met titreren en het bijhorende PO