Titratie

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Titratie oefenen

gegevens

• We meten 10,0 ml zoutzuur af in een erlenmeyer.
• Titreren met natronloog (NaOH) met een concentratie van 0,1004 M
• Bereken de [H⁺] in de oplossing
• Bereken de pH
  

we gaan titreren

	begin	eind	verbruik
proef 1
proef 2
.....

Gemiddeld: 9,1 ml

	begin	eind	verbruik
proef 1	5,3	14,1	8,8
proef 2	14,1	23,4	9,3
proef 3	23,4	32,5	9,1

Bereken de pH van de oplossing

• Wat is de reactievergelijking?
• Wat is de molverhouding
  
  
• Hoeveel mol OH- van 0,1004 M heb je toegevoegd?
  
  
• Wat is de concentratie H3O+?
  
  
• Wat is de pH?

• H⁺ (aq) + OH^- (aq) --> H₂O
  molverhouding is dus 1:1
  
  
  
• 9,1 x 0,1004 = 0,9136 mmol   OH-               OF    
  0,0091 x 0,1004 = 9,1364 x 10^-4 mol OH^-
  
  

• 0,9136 mmol / 10,0 mL = 0,09136 M H⁺   OF  9,1364 x 10^-4 / 0,0100 = 0,09136 M H⁺   
  
• pH = -log [H+]
  pH = -log [0,09136]
  pH = 2,0392
  

 

Bereken hoeveel mL waterstofchloride is opgelost in 10 mL zoutzuur.

• Wat is de reactievergelijking van ze zuur-base reactie?
  
  
• Hoeveel mol OH- van 0,1004 M heb je toegevoegd?
  
  
• Hoeveel mol H3O+ heeft gereageerd?
  
  Je kunt nu gaan berekenen hoeveel mL HCl er is opgelost.
  

• H⁺ (aq) + OH^- (aq) --> H₂O
  
  
  
  
• 9,1 x 0,1004 = 0,9136 mmol   OH-               OF    
  0,0091 x 0,1004 = 9,1364 x 10^-4 mol OH^-
  
  
  
•   Als 9,1364 x 10-4 mol OH- heeft gereageerd heeft er dus ook 9,1364 x 10-4 mol H+ gereageerd.
  Want molverhouding is 1 : 1 
  

• Wat is de RV en de molverhouding
  
  
• Hoeveel mol HCl heeft er gereageerd
  
  
• Bereken de massa en vervolgens met de dichtheid het aantal mL.

• HCl --> H⁺ + Cl^- 
  molverhouding is dus 1:1
  
  
  
• Er heeft 9,1364 x 10^-4 mol H⁺  gereageerd. Dus ook 9,1364 x 10-4 mol HCl.
  
  HCl =  36,461 g/mol
  9,1364 x 10-4 mol x 36,461 = 0,0333 g HCl
  
  0,333 g / 1,49 . 10-3 = 22,36 mL HCl gas is opgelost in 10 mL zoutzuur.

gegeven; dichtheid HCl is 1,49 . 10-3 g/cm³

Bij de titratie van gisteren 0,1004 M zoutzuur gebruikt om 10,00 mL natriumhydroxide-oplossing te neutraliseren. 

Er  is gemiddeld 10,68 mL zoutzuur gebruikt bij deze titratie.

Bereken het volumepercentage natriumhydroxide in de natriumhydroxide-oplossing. 

Gebruik het gegeven dat de dichtheid van natriumhydoxide 2,19 g/cm3 is.