bindingen

telefoon in telefoontas!

1 / 23

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

This lesson contains 23 slides, with text slides.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

telefoon in telefoontas!

Slide 1 - Slide

bindingen

Slide 2 - Slide

Soorten stoffen

Slide 3 - Slide

Drie soorten stoffen

Slide 4 - Slide

Moleculaire stoffen

Bindingen tussen moleculen

apolair/hydrofoob

(geen OH of NH groep)

polair/hydrofiel (wel OH of NH groep)

VanderWaalsbindingen (=molecuulbindingen)

Waterstofbruggen

Slide 5 - Slide

Sterkere bindingen door

Grotere molecuulmassa --> sterkere VanderWaalsbinding

OH- of NH- groepen --> waterstofbruggen

Sterkere bindingen --> hoger kook- en smeltpunt

Slide 6 - Slide

Ook vorm van molecuul kan invloed hebben op VanderWaalsbindingen

Slide 7 - Slide

Atoombindingen

Bindingen in moleculen

Slide 8 - Slide

Let op: OH groep

Slide 9 - Slide

Let op: OH-groep

Slide 10 - Slide

Metalen

Slide 11 - Slide

Metalen

Binding in metalen: metaalbinding

metaalrooster

Slide 12 - Slide

Bouw metaalrooster

De elektronen in de buitenste schillen van een metaalatoom zitten relatief los (ver van de kern)
Als (negatieve) elektronen losraken van het metaalatoom, blijft een positieve atoomrest achter
De elektronen kunnen door los door het metaalrooster ‘zwemmen’

Slide 13 - Slide

Metaalbinding

Is een metaalbinding sterk of zwak?

Hoe kan dat?

Slide 14 - Slide

Metaalbinding

Is een metaalbinding sterk of zwak?

->Zeer sterke binding

Hoe kan dat?

-> De negatieve elektronen en positieve atoomresten trekken elkaar als magneten aan

Slide 15 - Slide

Stroomgeleiding

Slide 16 - Slide

Zouten

Slide 17 - Slide

Als vaste stof: het zoutrooster

Binding in zout: ionbinding

Slide 18 - Slide

Ionrooster

Een ionrooster is oneindig
Er is geen begin of eind
Hierdoor is de chemische formule van een zout een verhoudingsformule
Deze geeft de verhouding aan tussen de positieve en negatieve ionen in het rooster.
De ionen worden bij elkaar gehouden door de ionbinding.

Slide 19 - Slide

Het ionrooster/
zoutrooster

Elke Na⁺ is omringd door Cl^- en andersom
In vaste fase is dit rooster intact: geen vrij bewegende deeltjes voor geleiding
In vloeibare fase is dit rooster niet intact: wel vrij bewegende deeltjes voor geleiding

Slide 20 - Slide

het ionrooster

In deze lege ruimte kunnen watermoleculen gaan zitten

Slide 21 - Slide

Zouthydraten

Een zoutrooster is als een muur. De ionen zijn zoals de bakstenen netjes om en om opgestapeld… maar die gaten?
Ook in een zoutrooster zitten gaten,bijvoorbeeld omdat de ionen niet precies op elkaar passen.
Deze gaten worden bij uitkristalliseren vaak opgevuld met watermoleculen.

Slide 22 - Slide

Examenopgaven hierbij

Slide 23 - Slide

bindingen

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

More lessons like this

Metaalbinding en ionbinding

Les 5 - Metalen en Zouten

Les 2 - Metalen en Zouten

Les 1 - De bouw van stoffen

Les 1 - De bouw van stoffen

4H 3_1 Een indeling van stoffen

Les 2 - Metalen en Zouten

Les 2 - H3.2 _ Metalen en Zouten