bindingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

telefoon in telefoontas!

bindingen

Soorten stoffen 

Drie soorten stoffen 

Moleculaire stoffen 

Bindingen tussen moleculen

 

apolair/hydrofoob (geen OH of NH groep)	polair/hydrofiel (wel OH of NH groep)
VanderWaalsbindingen (=molecuulbindingen)	VanderWaalsbindingen (=molecuulbindingen)
	Waterstofbruggen

Sterkere bindingen door 

Grotere molecuulmassa --> sterkere VanderWaalsbinding

OH- of NH- groepen --> waterstofbruggen 

Sterkere bindingen --> hoger kook- en smeltpunt

Ook vorm van molecuul kan invloed hebben op VanderWaalsbindingen 

Atoombindingen 

Bindingen in moleculen  

Let op: OH groep 

Let op: OH-groep

Metalen 

Metalen 

Binding in metalen: metaalbinding 

metaalrooster

Bouw metaalrooster

• De elektronen in de buitenste schillen van een metaalatoom zitten relatief los (ver van de kern)
• Als (negatieve) elektronen losraken van het metaalatoom, blijft een positieve atoomrest achter
• De elektronen kunnen door los door het metaalrooster ‘zwemmen’
  

Metaalbinding

Is een metaalbinding sterk of zwak?

 

Hoe kan dat?

 

Metaalbinding

Is een metaalbinding sterk of zwak?

       ->Zeer sterke binding 

Hoe kan dat?

       -> De negatieve elektronen en                   positieve atoomresten trekken             elkaar als magneten aan

Stroomgeleiding 

Zouten 

Als vaste stof: het zoutrooster

Binding in zout: ionbinding

Ionrooster 

• Een ionrooster is oneindig
  
• Er is geen begin of eind
  
• Hierdoor is de chemische formule van een zout een verhoudingsformule
  
• Deze geeft de verhouding aan tussen de positieve en negatieve ionen in het rooster.
• De ionen worden bij elkaar gehouden door de ionbinding.
  

Het ionrooster/
zoutrooster

• Elke Na⁺ is omringd door Cl^- en andersom
• In vaste fase is dit rooster intact: geen vrij bewegende deeltjes voor geleiding
• In vloeibare fase is dit rooster niet intact: wel vrij bewegende deeltjes voor geleiding

het ionrooster

In deze lege ruimte kunnen watermoleculen gaan zitten 

Zouthydraten

• Een zoutrooster is als een muur. De ionen zijn zoals de bakstenen netjes om en om opgestapeld… maar die gaten?
  
• Ook in een zoutrooster zitten gaten,bijvoorbeeld omdat de ionen niet precies op elkaar passen.
• Deze gaten worden bij uitkristalliseren vaak opgevuld met watermoleculen.

Examenopgaven hierbij