What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
5.3 Oplosbaarheid op microniveau
5.3 Oplosbaarheid op microniveau
1 / 31
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
This lesson contains
31 slides
, with
interactive quizzes
and
text slides
.
Lesson duration is:
60 min
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
5.3 Oplosbaarheid op microniveau
Slide 1 - Slide
Planning
Vragen over 5.2?
Leerdoelen
Lezen pag 120 - 121.
Herhalingvragen + uitleg
Carbonzuren + aminozuren
Hydratie van ionen + oplossen
Aan de slag!
Slide 2 - Slide
Vragen 5.2?
Slide 3 - Mind map
Lesdoelen
Ik kan uitleggen welke bindingen er tussen moleculen aanwezig zijn (vanderWaalsbindingen, waterstofbruggen of dipoolbindingen).
Ik kan waterstofbruggen herkennen (-NH of -OH) en tekenen in een gegeven stof.
Ik kan bepaalde eigenschappen uitleggen van stoffen die waterstofbruggen kunnen vormen.
Ik kan de structuur tekenen van een carbonzuur.
Ik kan de naam geven van een carbonzuur en de molecuulformule (algemeen: Cn-1H2n-1COOH).
Ik kan een aminozuur opzoeken in de BINAS (67H1) en benoemen og de R-groep hydrofiel of hydrofoob is.
Ik kan uitleggen wanneer een carbonzuur/aminozuur wel en wanneer hij niet wil mengen met water.
Slide 4 - Slide
Stofeigenschappen zijn altijd op
A
Microniveau
B
Mesoniveau
C
Macroniveau
Slide 5 - Quiz
Alkanen zijn
A
Hydrofoob
B
Hydrofiel
C
Cartofiel
D
Nucleofiel
Slide 6 - Quiz
Beschrijf hoe een polaire atoombinding ontstaat. Gebruik de begrippen elektronegativiteit en partiële lading
Slide 7 - Open question
Atoombinding
Polaire atoombinding
Ionbinding
ΔEN <=0,4
0,4 <ΔEN < 1,7
ΔEN > 1,7
Apolaire stof
Polaire stof
Zout
Slide 8 - Drag question
Lees pag 120 - 121
Wat lees je erover?
Zelfstandig bedenken en daarna in DUO's
Slide 9 - Slide
Bindingen tussen moleculen
Van zwak naar sterk:
vanderwaalsbinding
(tijdelijke + en - kant in molecuul)
dipool-dipoolbinding
(bij partiële + en - kant)
waterstofbrug
(bij sterk verschil in partiële + en - kant, vanuit OH en NH-groepen)
ion-dipoolbinding
afhankelijk van soort ion.
Slide 10 - Slide
Vanderwaalskracht
Kracht tussen moleculen
komt voor bij moleculaire stoffen
Groter/zwaarder molecuul --> grotere VdW --> hoger kookpunt
Slide 11 - Slide
Dipool-dipoolbinding
-Aantrekking tussen positieve en negatieve polen van moleculen
Slide 12 - Slide
Slide 13 - Slide
Waterstofbruggen
-Extra binding tussen
dipoolmoleculen
met H en sterk elektronegatief atoom
Slide 14 - Slide
Slide 15 - Slide
Soort zoekt soort
-Stoffen met
dipool-dipool bindingen
mengen goed
-
Hydrofiel
en
hydrofoob
,
polair
en
apolair
Slide 16 - Slide
Slide 17 - Slide
zet de stoffen in volgorde van oplosbaarheid in water
laag <- - - - - - - - - - oplosbaarheid- - - - - - - - - - - - -> hoog
Slide 18 - Drag question
Alkaanzuur
alkaan met deze zijgroep:
bijvoorbeeld butaanzuur
de C van de zuurgroep telt mee bij de langste keten
zuurgroep
4 3 2 1
let op
de C zuurgroep krijgt vrijwel altijd positie '1'
dus je telt vanaf de 'zure' C
Slide 19 - Slide
Carbonzuren
Formule: C
n-1
H
2n-1
COOH.
Veel met de triviale naam.
Slide 20 - Slide
Carbonzuren
Als de zuurgroep niet in de hoofdketen kan, dan wordt de naam "carbonzuur"
Vb: benzeencarbonzuur
Lost deze stof wel op
in water?
Weetje
Deze stof wordt egbruikt als conserveermideel.
Slide 21 - Slide
Aminozuren
20 verschillende aminozuren
8 kan je lichaam zelf maken
12 moet je uit je eten halen. Deze 12 heten
essentiële aminozuren
.
Van losse aminozuren kun je
nieuwe eiwitten maken.
Zie BiNas 67H1
Slide 22 - Slide
Water
Hexaan
Ethanol
Octaan-1-ol
Oxaal-zuur
Amino-zuur
Butaan
Slide 23 - Drag question
Ionbinding
Aantrekkingskracht tussen - en + ionen
bij zouten
Ion binding > H-brug > VdW
Hebben het hoogste kookpunt
Slide 24 - Slide
Oplossen
Bij oplossen verbreek en vorm je krachten
Stel we hebben 1 glas hexaan en 1 glas pentaan
Onderling VdW, die verbreek (als ze onderling sterk genoeg zijn) je en dan onderling maken ze weer nieuwe VdW
Slide 25 - Slide
Stel ik heb een glas methanol en ethaanamine. Welke krachten worden en verbroken en (opnieuw) gemaakt als ik deze ga mengen?
Slide 26 - Open question
Oplossen van zouten
Slide 27 - Slide
Zouten lossen op in
A
Polaire stoffen
B
Apolaire stoffen
C
Beiden
Slide 28 - Quiz
Hydratatie
-Ion-dipoolbinding
-In water, of bijvoorbeeld ethanol
Slide 29 - Slide
Slide 30 - Slide
Huiswerkopdrachten
H: 28, 31
B: 24 t/m 27, 29, 30, 32
V: 33 en 34
Slide 31 - Slide
More lessons like this
Oplosbaarheid op microniveau
February 2024
- Lesson with
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
5.2 Polaire en apolaire stoffen
February 2022
- Lesson with
27 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
Herhaling oplosbaarheid + emulgatoren
April 2021
- Lesson with
22 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
3.4 Moleculaire stoffen mengen
June 2023
- Lesson with
17 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
3.3 Bindingen tussen moleculen
November 2023
- Lesson with
33 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
3.4 Moleculaire stoffen mengen
June 2024
- Lesson with
25 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
8.2 VSEPR-theorie leerdoel 2
March 2024
- Lesson with
22 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
3.3 binding tussen moleculen 1
November 2023
- Lesson with
41 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4