Chemische reacties

Doel van deze les 
Op het einde van de les ken je stofveranderingen en energieveranderingen bij chemische reacties
1 / 29
next
Slide 1: Slide
NatuurkundeSecundair onderwijs

This lesson contains 29 slides, with text slides and 2 videos.

Items in this lesson

Doel van deze les 
Op het einde van de les ken je stofveranderingen en energieveranderingen bij chemische reacties

Slide 1 - Slide

Onderscheid fysische verschijnselen en chemische reacties
  • Fysisch verschijnsel : er ontstaan geen nieuwe stoffen 
  • Chemische reactie : er ontstaan wel nieuwe stoffen 


Slide 2 - Slide

Stofveranderingen 
Belangrijkste kenmerk chemische reacties:
  • stofverandering of stofomzetting 

Stofveranderingen vaak zichtbaar
  • stofeigenschappen kenmerkend per stof (bv. kleur)
  • kleurverandering, gasvorming, neerslagvorming

Slide 3 - Slide

Stofveranderingen bij chemische reacties 
Kleurverandering                                                                                                     Neerslagvorming 




                                                                      Gasontwikkeling 

Slide 4 - Slide

Reactievergelijking 
  • beginstoffen = reagens
  • eindstoffen = reactieproducten 
  • reactiepijl

Slide 5 - Slide

Energieveranderingen 
Energieomzetting of energieverandering: 
  • energie-uitwisseling met omgeving tijdens chemische reactie
  • energie-inhoud kan stijgen of dalen tijdens de reactie
  • totale hoeveelheid energie aanwezig in stof = chemische energie stof  

Slide 6 - Slide

Energiediagram
Exo-energetische reactie
  • E-inhoud in reagentia groter dan E-inhoud reactieproducten 

chemische energie --> stralingsenergie

chemische energie --> mechanische energie

chemische energie --> elektrische energie

chemische energie --> thermische energie 
exo-energetische reactie 

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Video

Energiediagram
Endo-energetische reactie
  • E-inhoud in reagentia kleiner dan E-inhoud reactieproducten 

stralingsenergie --> chemische energie

mechanische energie --> chemische energie

elektrische energie. --> chemische energie

thermische energie --> chemische energie
endo-energetische reactie 

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Video

Wetten van chemische reacties

  • wet van behoud van atoomsoorten
  • wet van behoud van massa 


Slide 11 - Slide

Voorkennis
Atoom of element 
  • 92 in natuur 
  • periodiek systeem der elementen 
  • elk element heeft een symbool 

Molecule
  • opgebouwd uit gebonden atomen 

Slide 12 - Slide

Voorkennis
Brutoformule of molecuulformule 
= chemische formule van een molecule, beschrijft uit welke elementen en in welke aantallen deze elementen voorkomen


brutoformule : H6NaO3

Slide 13 - Slide

Voorkennis 

Slide 14 - Slide

Wet van behoud van atoomsoorten


Bij chemische reacties blijven 
  • atoomsoorten gelijk
  • aantal atomen gelijk 

Slide 15 - Slide

Fotosynthese : CO + H2O  --> suiker + O2
Celademhaling : suiker + O2  --> CO2 + H2O

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Wet van behoud van massa 
Bij chemische reacties blijft totale massa in afgesloten ruimte gelijk = wet van Lavoisier 


Slide 18 - Slide

Wet van behoud van massa
Waarom gesloten ruimte?
  • gas wordt gevormd-> massa lijkt te dalen 
  • gas reageert tot vloeistof of vaste stof-> massa lijkt te stijgen 

Gassen nemen heel de ruimte in 
-> onmogelijk om te wegen, afgesloten recipiënt nodig 

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Chemische reacties voorstellen 
reagens 1,... : brutoformule van het molecule vb. H20
a, b, d (coëfficiënten) : aantal van het bijhorende molecule 

Slide 21 - Slide

Chemische reacties voorstellen

Slide 22 - Slide

Voorbeeld : water reageert tot waterstofgas en zuurstofgas 
Stap 1: 
Brutoformule(s) van reagentia?
  • H20
Brutoformule(s) van reactieproducten?
  • H2 + O2

  • H20  --> H2 + O2

Slide 23 - Slide

Voorbeeld : water reageert tot waterstofgas en zuurstofgas 
Stap 2:
Aantal atomen gelijk voor en na de reactie?   

H20 --> H2 + O2

  • 2 H20 --> 2 H2 + O2

Slide 24 - Slide

Voorbeeld : water reageert tot waterstofgas en zuurstofgas 
Stap 3:
Coe-ëfficiënten kleinst mogelijke gehele getalen? 

2 H20 --> 2 H2 + O2

Slide 25 - Slide

Bloedresten opsporen met luminol
  • forensisch onderzoek
  • luminol = geelgroene chemische stof
  • luminol + bloed =  licht op in donker

Slide 26 - Slide

Vuurvliegjes: licht in natuur
  • zelfstandig lichtproductie = bioluminescentie
  • chemische reactie in achterlijf
  • onder lichtgevende cellen -> laag kleine kristallen (reflectie licht)
  • licht wordt gebruikt om roofdieren af te weren 

Slide 27 - Slide

Lightsticks om aandacht te trekken
  • transparante plastic buis
  • bevat oplossingen die in twee gescheiden compartimenten zitten 
  • breken lightstick -> vloeistoffen mengen 
  • productie licht door chemische reactie= chemoluminescentie
  • leger signaalfunctie, feestjes, vissers om aas te lokken 

Slide 28 - Slide

Recyclage: autoband wordt autobrandstof 
  •  gevolg van wet van behoud van massa -> ontstaan industrieel chemisch afval en recycleren 
  • autobanden 30 min verhitten tot 500°C in luchtledige ruimte 
  • rubber ontbonden in bruikbare onderdelen 
  • vrijgekomen vloeistoffen kunnen dienen om diesel te produceren

Slide 29 - Slide