H2.1 Modellen + H2.2 De bouw van een atoom

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

H2.1 Modellen + H2.2 De bouw van een atoom

Leerdoelen

Na deze les weet ik...:

• de geschiedenis van het atoom in het kort

Na deze les kan ik...:

• uitleggen waarom we gebruik maken van modellen bij scheikunde
• massa, plaats en lading noemen van proton, neutron en elektron
  
• uitleggen wat atoomnummer en massagetal betekenen
  
• Binas gebruiken om atoom te beschrijven / tekenen

Model

2.1 Modellen

2.1 Modellen

Atomen en moleculen kun je weergeven in een model. Wat is hier de betekenis van het begrip "model"?

Voorbeeld van een molecuulmodel

Zuivere stof of mengsel?

1. a: mengsel b: zuivere stof c: mengsel
2. a:zuivere stof b: zuivere stof c: mengsel
3. a: mengsel b: mengsel c: mengsel
4. a: zuivere stof b: zuivere stof c: zuivere stof

Leg uit; hoe kun je zien of het om een zuivere stof of mengsel gaat?

Leg voor elke zuivere stof uit of deze een element of een verbinding is.

2.1 De bouw van een atoom

"Een atoom is een massief bolletje".
Elke atoomsoort heeft zijn eigen afmeting.

1808 - John Dalton

Kleuren atoommodellen

2.1 De bouw van een atoom

"Een atoom bestaat uit een positief geladen kern en een negatief geladen elektronenwolk."

Atoomkern = protonen + neutronen Elektronenwolk = elektronen.

Elk atoom heeft een atoomnummer en atoommassa.

1911 - Ernest Rutherford 

2.1 De bouw van een atoom

"De elektronen zitten in verschillende bolvormige banen rond de kern".

1913 - Niels Bohr 

2.1 De bouw van een atoom

Het atoommodel van Bohr:

• Kern met protonen en neutronen
• Rond de kern zitten elektronen georganiseerd in schillen
• Een atoom is elektrisch neutraal

2.1 - Isotoop

• Zelfde element, andere massa
• => verschillend aantal neutronen 

Het element fluor heeft atoomnummer 9 en massagetal 19. De bouw van het atoom is dus

1. 19 p, 10 n, 19 e
2. 9 p, 10 n, 9 e
3. 10 p, 9 n, 10 e
4. 9 p, 19 n, 9 e

Bij wie past
deze omschrij-
ving van het
atoommodel?

1. John Dalton
2. Ernest Rutherford
3. Niels Bohr

1. plaatje loog
2. H2O2
3. los O2 en H2
4. water

Isotopen verschillen van elkaar in ...

1. Aantal protonen
2. Aantal elektronen
3. Aantal protonen en elektronen
4. Aantal neutronen

Geef de massagetallen van de drie koolstof isotopen.

1. 6-6-6
2. 6-7-8
3. 12-13-14
4. 18-19-20

In de natuur komen twee isotopen van koolstof voor: C-12 en C-13. Hiernaast zie je de kernen van beide isotopen.
Hoe kan je deze twee vormen van koolstof van elkaar scheiden?

1. Met een chemische reactie want de isotopen reageren soms verschillend
2. Met een centrifuge want de isotopen verschillen in massa
3. Je kan ze niet scheiden.

Aan de slag 

• Doorlezen §2.1 + §2.2
• Maken:
  

      * §2.1 => opdr. 2, 4

      * §2.2 => opdr. 9, 14, 15, 16, 18

• Fluisterend overleggen met buur of werken met muziek
  

• Vraag? Steek je hand op
• Af? => Geen huiswerk