Botsende deeltjesmodel en evenwichten

Botsende deeltjesmodel & evenwichten
Vandaag:
-paragraaf 2 & 3: uitleg/herhaling
-Practicum/opdrachten
1 / 21
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 21 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 60 min

Items in this lesson

Botsende deeltjesmodel & evenwichten
Vandaag:
-paragraaf 2 & 3: uitleg/herhaling
-Practicum/opdrachten

Slide 1 - Slide

Welke factoren zijn van invloed op de reactiesnelheid (maximaal vijf)?

Slide 2 - Open question

Een ander woord voor een biokatalysator is...
A
Enzym
B
Amylase
C
Vitamine
D
Calefactor

Slide 3 - Quiz

Reactiesnelheid uitleggen
Reactiesnelheid = aantal effectieve botsingen per tijdseenheid
Botsende deeltjesmodel

Slide 4 - Slide

Hoe heeft een hogere temperatuur invloed op de reactiesnelheid?
A
Trager bewegende deeltjes, dus meer botsingen, dus meer effectieve botsingen, dus hogere reactiesnelheid
B
Sneller bewegende deeltjes, dus meer botsingen, dus meer effectieve botsingen, dus hogere reactiesnelheid
C
Trager bewegende deeltjes, dus minder botsingen, dus minder effectieve botsingen, dus lagere reactiesnelheid
D
Sneller bewegende deeltjes, dus minder botsingen, dus minder effectieve botsingen, dus lagere reactiesnelheid

Slide 5 - Quiz

Slide 6 - Slide

Invloeden op de reactiesnelheid
Temperatuur.
Concentratie?

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Invloeden op de reactiesnelheid
Temperatuur.
Concentratie.
Soort stoffen?
Verdelingsgraad?
Katalysator?

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

In een fabriek worden esters gemaakt door een bepaald zuur te laten reageren met propaan-1-ol of propaan-2-ol. Welk van deze reacties zal sneller verlopen?

Slide 11 - Open question

Voorbeeldvraag
In een fabriek worden esters gemaakt door een bepaald zuur te laten reageren met propaan-1-ol of propaan-2-ol. De alcoholgroep is wat er reageert hier. Welk van deze reacties zal sneller verlopen?
Antwoordelementen: propaan-1-ol heeft een 'vrijere' alcoholgroep, dus meer effectieve botsingen, dus hogere reactiesnelheid

Slide 12 - Slide

7.3: evenwichten
Kun je na een verbranding weer je brandstof terugkrijgen?
A
Ja (niet dit antwoord)
B
Ja (blijf een ander antwoord zoeken)
C
Ja (nog even verder lezen)
D
Nee (deze is het)

Slide 13 - Quiz

Evenwichten
Aflopende en omkeerbare reacties
Omkeerbare reacties: twee kanten op -> evenwicht
Dynamisch evenwicht of statisch evenwicht

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Toets/examenopdrachten:
Vragen over verschuiving in een evenwicht
-Uitleg aan de hand van het botsende deeltjesmodel

Slide 18 - Slide

De vorming van ammoniak uit stikstof en waterstof is een evenwichtsreactie en een exotherme reactie. Wat gebeurt er als je de temperatuur verhoogt met de hoeveelheid ammoniak?

Slide 19 - Open question

Rest van de les
Thuis: huiswerkopdrachten 13, 15, 18, (25,) 26, 28
In de klas: zelf werkplan opstellen, dan practicum uitvoeren over reactiesnelheid

Slide 20 - Slide

Practicum
Werkplan opstellen: je gaat een factor van reactiesnelheid testen
>
In je werkplan: stappen, benodigdheden, veiligheid
Beschikbare materialen: magnesiumlint, magnesiumpoeder, spijkers, zoutzuur (0,1 M), zoutzuur (1,0 M), branders

Mg(s)+2H+(aq)Mg2+(aq)+H2(g)

Slide 21 - Slide