What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
Polaire atoombinding en dipolen
5.2 polaire en apolaire stoffen
Herhalen
Polaire atoombinding
Dipolen
Dipool-dipool binding
Evaluatie
1 / 18
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
This lesson contains
18 slides
, with
interactive quizzes
and
text slides
.
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
5.2 polaire en apolaire stoffen
Herhalen
Polaire atoombinding
Dipolen
Dipool-dipool binding
Evaluatie
Slide 1 - Slide
Herhaling
Slide 2 - Slide
Waaruit bestaat een metaalbinding?
A
Vrije ionen
B
Positieve ionen
C
Vrije elektronen
D
Ionen en elektronen
Slide 3 - Quiz
Uit het feit dat metalen (behalve kwik) een hoog smeltpunt hebben, kan je afleiden dat de metaalbinding ... is.
A
sterk
B
zwak
Slide 4 - Quiz
Wat gebeurt er met de Van der Waalsbinding als suiker wordt opgelost in thee.
A
verbreekt
B
wordt zwakker
C
wordt sterker
D
niets
Slide 5 - Quiz
Welk type bindingen komen voor bij koolwaterstoffen?
A
uitsluitend atoombinding
B
uitsluitend vanderWaalsbinding
C
atoombinding en vanderWaalsbinding
D
atoombinding, vanderWaalsbinding en H-bruggen
Slide 6 - Quiz
Het aantal elektronen dat een atoom beschikbaar heeft voor een atoombinding noemt men ook wel...
A
...colatentie
B
...covalantie
C
...coextractie
D
...coöperatie
Slide 7 - Quiz
Polaire atoombinding
en Dipolen
Slide 8 - Slide
Slide 9 - Slide
Slide 10 - Slide
Polaire atoombinding
Als verschil in elektronegativiteit tussen twee atomen in een molecuul groter dan 0,4 is, noem je de atoombinding polair.
Polaire atoombindingen bij C-O, N-H, O-H, F-H.
Als het verschil kleiner is dan 0,4 dan noem je het apolair.
Slide 11 - Slide
Welke atoombinding in ethanol is polair en welke apolair, sleep bindingen naar juiste plek.
Polair
Apolair
O-H
C-C
C-O
C-H
Slide 12 - Drag question
Ruimtelijke bouw en dipool
Ruimtelijke bouw van moleculen speelt een belangrijke rol.
Slide 13 - Slide
wel een dipoolmolecuul
geen dipoolmolecuul
Slide 14 - Drag question
Dipool - Dipool
(alleen bij polaire stoffen)
Slide 15 - Slide
Tussentijdse evaluatie
Slide 16 - Slide
Methaan
Water
Silaan
Kookpunt: 100
o
C
kookpunt:
-161
o
C
Sterkste vdWaals bindingen
Zwakste vdWaals bindingen
M =32 u
M = 18 u
M = 16 u
Kookpunt: -112
o
C
dipool
Slide 17 - Drag question
Aan de slag:
in de les maken 16 t/m 23 blz 119
Slide 18 - Slide
More lessons like this
formatief 2.1+2.2 Atoombinding en vdWaals+H-brug
October 2024
- Lesson with
17 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
H3_3 Les 1
November 2020
- Lesson with
15 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
formatief 2.1+2.2 Atoombinding en vdWaals+H-brug
October 2024
- Lesson with
25 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
2.2 bindingen tussen moleculen
October 2023
- Lesson with
26 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
2.2 bindingen tussen moleculen
October 2023
- Lesson with
31 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
3.3 binding tussen moleculen 1
November 2023
- Lesson with
41 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
5.2 Polaire en apolaire stoffen
February 2022
- Lesson with
27 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
herhaling bindingen
March 2021
- Lesson with
10 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4