4VWO Rekenen met zouten oefenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H4 Rekenen aan zoutoplossingen

1) Hoeveel mol chloride-ionen zit in 600 ml 0,30 M natriumchloride oplossing?

Uitwerking vraag 1: Hoeveel mol chloride-ionen zit in 600 ml 0,30 M natriumchloride oplossing?

M=n/V dus n=MxV

0,600 L x 0,30 M = 0,18 mol

 

2) Hoeveel mol chloride ionen zitten in 600 ml 0,30 M calciumchloride oplossing (denk aan de oplosvergelijking)?

1. 0,18 mol
2. 0,09 mol
3. 0,36 mol
4. 0,50 mol

Uitwerking vraag 2: Hoeveel mol chloride ionen zitten in 600 ml 0,30 M calciumchloride oplossing (denk aan de oplosvergelijking)?

CaCl₂(s) → Ca²⁺(aq) + 2Cl^-(aq)

0,600L x 0,30M x 2 = 0,36 mol

3) Je meet 70 ml van een voorraadoplossing van 0,35 M natriumhydroxide af en doet daar 1,00 L water bij. Bereken de molariteit van de verdunde oplossing.

Uitwerking vraag 3: Je meet 70 ml van een voorraadoplossing van 0,35 M natriumhydroxide af en doet daar 1,00 L water bij. Bereken de molariteit van de verdunde oplossing.

M=n/V dus n=MxV

0,070ml x 0,35M=0,0245 mol dit is 0,0245 mol/1,07 L= 0,0229mol/L is 0,023 M

4) Bereken de concentratie kaliumionen in een maatkolf waarin 0,30g kaliumcarbonaat is opgelost tot 200,0 mL.
Schrijf eerst de oplosvergelijking op.

Antwoord vraag 4: Bereken de concentratie kaliumionen in een maatkolf waarin 0,30g kaliumcarbonaat is opgelost tot 200,0 mL.

Schrijf eerst de oplosvergelijking op.

K₂CO₃(s) → 2K⁺(aq) + CO₃^2-(aq)

Aantal mol: (0,30:138,21)x2=4,34.10^-3 mol

4,34.10^-3:0,200=0,0217=0,022 mol/L

Carla wil 1,39 gram loodchloride bereiden. Zij heeft de beschikking over 0,100 M loodnitraatoplossing en een 0,100 M natriumchloride oplossing.
5) Geef de vergelijking van de reactie die optreedt als je beide oplossingen bij elkaar voegt.

Antwoord vraag 5: Carla wil 1,39 gram loodchloride bereiden. Zij heeft de beschikking over 0,100 M loodnitraatoplossing en een 0,100 M natriumchloride oplossing.

5) Geef de vergelijking van de reactie die optreedt als je beide oplossingen bij elkaar voegt.

Pb²⁺(aq) + 2 Cl^- (aq) → PbCl₂(s)

Carla wil 1,39 gram loodchloride bereiden. Zij heeft de beschikking over 0,100 M loodnitraatoplossing en een 0,100 M natriumchloride oplossing.
6) Bereken hoeveel ml zij van elk van de beide oplossingen bij elkaar moet voegen om zonder verspilling van grondstoffen de gewenste hoeveelheid loodchloride te krijgen.

1. 42 ml loodnitraat en 84 ml natriumchloride
2. 42 ml loodnitraat en 42 ml natriumchloride
3. 50 ml loodnitraat en 50ml natriumchloride
4. 50 ml loodnitraat en 100ml natriumchloride

Antwoord vraag 6: Carla wil 1,39 gram loodchloride bereiden. Zij heeft de beschikking over 0,100 M loodnitraatoplossing en een 0,100 M natriumchloride oplossing.

6) Bereken hoeveel ml zij van elk van de beide oplossingen bij elkaar moet voegen om zonder verspilling van grondstoffen de gewenste hoeveelheid loodchloride te krijgen.

1,39/278,1=5,0.10^-3 mol loodchloride (=5 mmol)

5,00 mmol PbCl₂ ≡ 5,00 mmol Pb(NO₃)₂ ≡ 10,0 mmol NaCl

M=n/V oftewel V=n/M

Hoeveelheid Pb(NO₃)₂=5,00/0,100M=50,0ml oplossing Pb(NO₃)₂ 

Hoeveelheid NaCl=10,0/0,100M=100,0ml oplossing NaCl

Ketelsteen is kalk (CaCO3).
Hardheid van water wordt aangegeven met dH
1dH komt overeen met 7,1 mg Ca2+ per liter leidingwater. Een waterleidingbedrijf streeft naar een minimale waterhardheid van 8,5dH.
7) Geef de indampvergelijking, waarbij ketelsteen ontstaat.

Antwoord vraag 7: Ketelsteen is kalk (CaCO3).

Hardheid van water wordt aangegeven met dH

1dH komt overeen met 7,1 mg Ca2+ per liter leidingwater. Een waterleidingbedrijf streeft naar een minimale waterhardheid van 8,5dH.

7) Geef de indampvergelijking, waarbij ketelsteen ontstaat.

Ca²⁺(aq) + CO₃^2-(aq) → CaCO₃(s)

Ketelsteen is kalk (CaCO3). Hardheid van water wordt aangegeven met dH. 1dH komt overeen met 7,1 mg Ca2+ per liter leidingwater. Een waterleidingbedrijf streeft naar een minimale waterhardheid van 8,5dH.
8) Bereken de minimale concentratie van de calciumionen in leidingwater.

Antwoord vraag 8: Ketelsteen is kalk (CaCO3). Hardheid van water wordt aangegeven met dH. 1dH komt overeen met 7,1 mg Ca2+ per liter leidingwater. Een waterleidingbedrijf streeft naar een minimale waterhardheid van 8,5dH.

8) Bereken de minimale concentratie van de calciumionen in leidingwater.

1 dH=7,1 mg Ca²⁺ per liter leidingwater

8,5 dH=8,5x7,1=60,35 mg Ca²⁺ per L

Molaire massa M(Ca²⁺ )=40,08 g/mol

60,35/40,08=1,51.10^-3 mol Ca²⁺ per liter

Dus [Ca²⁺ ]=1,51.10^-3 mol/L

Oefen verder met:

• opgaves 32,33, 34 in het boek

Eindopdracht 35