8.3 Water behandelen

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 4

8.3 Water behandelen

Drinkwaterzuivering uit grondwater

Drinkwaterzuivering uit oppervlaktewater

Hard water

Hard water bevat veel calcium- ionen.

Hoe komen deze daar?

Regenwater bevat CO₂, dit is een beetje zuur. Dit komt op gesteentes terecht. Deze gesteentes bevatten calciumcarbonaat (CaCO₃). Als het regenwater hierop valt, lost het calciumcarbonaat op:

CaCO₃(s) + CO₂(aq) + H₂O (l) --> Ca²⁺ (aq) + 2HCO₃^- (aq)

De hardheid van water druk je uit
in Duitse Hardheidsgraden (DH):

1 DH = 7,1 mg Ca²⁺ per liter 

Verhitten van hard water:

Ca²⁺ (aq) + 2HCO₃^- (aq) --> CaCO₃(s) + CO₂(aq) + H₂O (l).

Calciumcarbonaat is slecht oplosbaar, dus dit noem je ook wel de kalkaanslag/ketelsteen.

Dus bij verwarming/waterkoker etc krijg je vorming van ketelsteen als je hard water gebruikt.

Nog een nadeel: er is meer zeep nodig bij het wassen.

Afvalwater

Rioolwaterzuiveringsinstallatie

Juist of onjuist: drinkwater wordt alleen gemaakt van grondwater

1. Juist
2. Onjuist

Juist of onjuist: Hard water bevat opgeloste ijzerdeeltjes

1. Juist
2. Onjuist

Juist of onjuist: een hardheid van 1 dH betekent 7,1 mg calciumdeeltjes per liter water

1. Juist
2. Onjuist

Juist of onjuist: kalkaanslag verwijder je met een zure oplossing

1. Juist
2. Onjuist

Drinkwater in Nederweert bevat 58 mg calciumdeeltjes per liter water. Bereken de hardheid.

1. 8,2
2. 411,8
3. 0,12
4. 7,1

Aantekening + aan de slag!