Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
V5 12.1 Lewisstructuren
12.1 Lewisstructuren
Wat is een lewisstructuur?
Een stappenplan voor het opstellen van lewisstructuren voor:
Moleculen
Ionen
Radicalen
1 / 44
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
Cette leçon contient
44 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
45 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
12.1 Lewisstructuren
Wat is een lewisstructuur?
Een stappenplan voor het opstellen van lewisstructuren voor:
Moleculen
Ionen
Radicalen
Slide 1 - Diapositive
Deze les
Stappenplan voor Lewisstructuren: meeschrijven in je schrift
Veel vragen tussendoor, dus doe mee!
Het wordt een lange les met veel informatie, dus probeer goed de focus erbij te houden en je telefoon weg te leggen.
Slide 2 - Diapositive
Uit de 4e klas
Valentie-elektronen: Elektronen in de buitenste schil
Edelgasconfiguratie: 8 valentie-elektronen
Octetregel: Atomen vormen bindingen om edelgasconfiguratie te behalen.
Covalentie van zuurstof is 2: 6 valentie-elektronen en wilt er nog 2 delen om er 8 te hebben, dus gaat zuurstof 2 bindingen aan.
Slide 3 - Diapositive
Uit de 4e klas
Covalentie voor H
2
O en O
2
klopt.
Covalentie van O
3
(ozon) klopt niet
Toch voldoen alle atomen in O
3
aan de octetregel
Pas zichtbaar als je de vrije elektronenparen tekent: Lewisstructuur
Slide 4 - Diapositive
Uit de 4e klas
Lewisstructuur is de structuurformule met vrije elektronenparen
Weergeven met puntjes of streepjes
Stappenplan
Als voorbeeld maken we Lewisstructuur van O2 en H2O
Slide 5 - Diapositive
Stappenplan Lewisstructuur molecuul
Slide 6 - Diapositive
Stap 1: Bepaal aantal val. elek.
Elke atoomsoort heeft z'n eigen aantal valentie elektronen.
O: 6
N: 5
F: 7
Kan je vinden in Binas 99
Tel alle valentie-elektronen bij elkaar op
Slide 7 - Diapositive
Hoeveel valentie-elektronen heeft O2?
A
6
B
12
C
10
D
16
Slide 8 - Quiz
Antwoord stap 1: Bepaal aantal val. elek.
O2 bestaat uit 2 x een O
O heeft normaal 6 valentie-elektronen
Dus nu 2 x 6 = 12 valentie-elektronen in totaal
Slide 9 - Diapositive
Stap 2: Bepaal hoeveel val. elek. er nodig zijn
Elke atoomsoort wilt 8 val. elek.
H is een uitzondering: die wilt er 2.
Tel op hoeveel val. elek. er in totaal nodig zijn.
Slide 10 - Diapositive
Hoeveel valentie-elektronen heeft O2 nodig?
A
6
B
12
C
10
D
16
Slide 11 - Quiz
Antwoord stap 2: Bepaal hoeveel val. elek. er nodig zijn
Elk atoomsoort wilt 8 elektronen, dus ook O.
2 x 8 = 16
Dus er zijn 16 valentie-elektronen nodig uiteindelijk
Die worden bereikt door atoombindingen te vormen en elektronen te delen
Slide 12 - Diapositive
Stap 3: Bepaal hoeveel val. elek. er gedeeld gaan worden (de atoombinding)
O2 heeft dus 12 valentie-elektronen van zichzelf
O2 wilt dus 16 valentie-elektronen hebben voor edelgasconfiguratie
Hoeveel elektronen gaan er gedeeld worden?
Slide 13 - Diapositive
Hoeveel valentie-elektronen gaat O2 delen?
A
2
B
4
C
6
D
3
Slide 14 - Quiz
Hoeveel atoombindingen gaat O2 vormen?
A
2
B
4
C
6
D
3
Slide 15 - Quiz
Antwoord stap 3: Bepaal hoeveel val. elek. er gedeeld gaan worden (de atoombinding)
O
2
heeft dus 12 valentie-elektronen van zichzelf
O
2
wilt dus 16 valentie-elektronen hebben voor edelgasconfiguratie
Hoeveel elektronen gaan er gedeeld worden?
16-12 = 4. Er gaan dus 4 val. elek. gedeeld worden
Elke atoombinding bevat 2 elektronen, dus 4/2 = 2 atoombindingen.
Slide 16 - Diapositive
Stap 4: Bepaal hoeveel vrije elektronen er nog over zijn.
So far:
Val. elek: 12
Val. elek. nodig: 16
Val. elek. gedeeld: 4
De rest zijn vrije elektronen
Slide 17 - Diapositive
Hoeveel vrije elektronen zijn er nog over?
A
8
B
2
C
6
D
4
Slide 18 - Quiz
Hoeveel vrije elektronenparen zijn dat?
A
8
B
2
C
6
D
4
Slide 19 - Quiz
Antwoord stap 4: Bepaal hoeveel vrije elektronen er nog over zijn.
12 val. elek. in totaal en er worden er 4 gebruikt voor de atoombinding
12-4 = 8 val. elek. over
Vrije elektronen kunnen in paren voorkomen: vrije elektronenparen (VEP)
8/2 =4 VEP
Slide 20 - Diapositive
In totaal
2 atoombindingen (4 gedeelde elektronen: 16-12)
4 Vrije elektronenparen (8 vrije elektronen: 12-4)
Slide 21 - Diapositive
4 stappenplan
Bepaal aantal val. elek
Bepaal hoeveel val. elek nodig zijn
Bepaal aantal gedeelde elektronenparen
Bepaal aantal vrije elektronenparen
Slide 22 - Diapositive
Nog een oefening: H
2
O
Bepaal de Lewisstructuur van H
2
O
Je krijgt max. 3 minuten de tijd om zelf de Lewisstructuur van H
2
O op te schrijven in je schrift.
Na die 8 minuten zal ik het voorbeeld toelichten volgens het stappenplan, net als voor zuurstof.
Slide 23 - Diapositive
Heb je de Lewisstructuur van H2O?
A
Ja
B
Nee
Slide 24 - Quiz
In totaal
2 atoombindingen (4 gedeelde elektronen: 12-8)
2 Vrije elektronenparen (4 vrije elektronen: 8-4)
Slide 25 - Diapositive
Stappenplan Lewisstructuur ion
Lijkt op stappenplan voor molecuul maar met 1 extra stap
Slide 26 - Diapositive
Opdracht
Bepaal Lewisstructuur van CO
3
2-
Slide 27 - Diapositive
Stap 1: Bepaal aantal val. elek.
Aantal valentie elektronen bepalen die er zijn
Slide 28 - Diapositive
Antwoord stap 1: Bepaal aantal val. elek.
CO
3
2-
bestaat uit 1 x C en 3 x O
En er zijn twee extra elektronen! (De 2- lading)
C: 1 x 4 = 4
O: 3 x 6 = 18
e
-
: 2 x 1 = 2
In totaal
24
valentie-elektronen
Slide 29 - Diapositive
Stap 2: Bepaal hoeveel val. elek. er nodig zijn
Elke atoomsoort wilt 8 val. elek.
H is een uitzondering: die wilt er 2.
Tel op hoeveel val. elek. er in totaal nodig zijn.
Slide 30 - Diapositive
Antwoord stap 2: Bepaal hoeveel val. elek. er nodig zijn
Elk atoomsoort wilt 8 elektronen en er zijn 4 atomen
4 x 8 = 32
In totaal zijn er
32
valentie elektronen nodig.
Slide 31 - Diapositive
Stap 3: Bepaal hoeveel val. elek. er gedeeld gaan worden (de atoombinding)
CO
3
2-
heeft dus 24 valentie-elektronen van zichzelf
CO
3
2-
wilt dus 32 valentie-elektronen hebben voor edelgasconfiguratie
Hoeveel elektronen gaan er gedeeld worden?
Slide 32 - Diapositive
Antwoord stap 3: Bepaal hoeveel val. elek. er gedeeld gaan worden (de atoombinding)
CO
3
2-
heeft dus 24 valentie-elektronen van zichzelf
CO
3
2-
wilt dus 32 valentie-elektronen hebben voor edelgasconfiguratie
Hoeveel elektronen gaan er gedeeld worden?
32-24 = 8. Er gaan dus 8 val. elek. gedeeld worden
Elke atoombinding bevat 2 elektronen, dus 8/2 = 4 atoombindingen.
Slide 33 - Diapositive
Stap 4: Bepaal hoeveel vrije elektronen er nog over zijn.
So far:
Val. elek: 24
Val. elek. nodig: 32
Val. elek. gedeeld: 8
De rest (16) zijn vrije elektronen
Slide 34 - Diapositive
Antwoord stap 4: Bepaal hoeveel vrije elektronen er nog over zijn.
24 val. elek. in totaal en er worden er 8 gebruikt voor de atoombinding
24-8 = 16 val. elek. over
Vrije elektronen kunnen in paren voorkomen: vrije elektronenparen (VEP)
16/2 = 8 VEP
Slide 35 - Diapositive
In totaal
4 atoombindingen (8 gedeelde elektronen: 32-24)
8 Vrije elektronenparen (16 vrije elektronen: 24-8)
Maaaaaaaaaaaar, CO
3
2-
is 2- geladen, dus waar komt dat vandaan?
Slide 36 - Diapositive
Formele lading
Atomen kunnen een formele lading hebben: De - lading in de O in CO
3
2-
Hoe bepaal je dat?
Slide 37 - Diapositive
Formele lading
Je telt het aantal elektronen rond het atoom: in dit geval 7:
6 van de vrije elektronen en 1 van de atoombinding
Normaal heeft O 6 val. elek., maar hier heeft O 7 elektronen om zich heen. Dat is er 1 teveel en is dus negatief geladen.
Slide 38 - Diapositive
Formele lading
Slide 39 - Diapositive
Uitzonderingen op octetregel
S of P kan soms meer dan 8 omringende elektronen hebben
Dit heet dan een
uitgebreid octet
Als dit zo is, wordt dit altijd gemeld in de opgave
(bijv. "de covalentie van zwavel in sulfaat is 6")
Slide 40 - Diapositive
Lewisstructuren van radicalen
Radicaal is een deeltje waarin ook ongepaarde elektronen in voorkomen
Voldoet dus
niet
aan de octetregel
Slide 41 - Diapositive
Uitdagingen
Probeer te tekenen:
Het fosfaat-ion (De covalentie van het fosfor-atoom is 5)
Het perjodaat-ion (De covalentie van het jood-atoom is 7)
Het dichloormethyl-ion
P
O
4
3
−
I
O
4
−
C
H
C
l
2
⋅
Slide 42 - Diapositive
Hoe zou je de Lewisstructuur van een zout tekenen?
(bijv. NaCl)
Hoe zou je dan NH
4
Cl tekenen?
Slide 43 - Diapositive
Huiswerk
12.1: 4 t/m 8, 10 t/m 13
Slide 44 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
V5 12.1 Lewisstructuren
Avril 2022
- Leçon avec
42 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
V5 12.1 Lewisstructuren
Décembre 2022
- Leçon avec
50 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
V5 12.1 Lewisstructuren
Février 2021
- Leçon avec
51 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
Lewisstructuren ionen
il y a 25 jours
- Leçon avec
37 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
Lewisstructuren ionen
Février 2023
- Leçon avec
37 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
8.1 en 8.2 Oefenen Lewisstructuren en VSEPR
il y a 25 jours
- Leçon avec
26 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
Les 3 - Moleculaire stoffen
Novembre 2021
- Leçon avec
38 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
2122 V5 vragenuur V5.SK4
Décembre 2021
- Leçon avec
12 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5