2122 V5 vragenuur V5.SK4

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Vragenuurtje V5.SK4

1. Aanpassing toetsstof
2. Omringingsgetal
3. Lewisstructuur van een radicaal 
4. Periodieke quiz der elementen

Aanpassing toetsstof

Omringingsgetal

•  Omringingsgetal = # omringende atomen + # vrije elektronenparen

omringingsgetal = 4

omringingsgetal = 3

omringingsgetal = 2

Ruimtelijke vorm

Het omringingsgetal bepaalt de ruimtelijke vorm van het deeltje

Een vrij elektronenpaar gedraagt zich in de structuur als 'atoom'

Omringingsgetal = 2

lineaire structuur

Omringingsgetal = 3

platte structuur

Omringingsgetal = 4

tetragonale structuur

Lewisstructuur van een radicaal

Een radicaal is een deeltje met een oneven aantal valentie-elektronen

methaanmolecuul 

methylradicaal

broommolecuul 

broomradicaal

(los broomatoom)

Lewisstructuur radicalen

• Verschil met molecuul/ion: radicaal heeft 1 valentie-elektron minder
  
  
• Daarmee rekening houden in stappenplan!

Teken de lewisstructuur van het hypochlorietradicaal (ClO·)

Stap 1: valentie-elektronen tellen

Cl: 7 valentie-elektronen

O: 6 valentie-elektronen

Samen: 7 + 6 = 13 valentie-elektronen (= oneven!)

Teken de lewisstructuur van het hypochlorietradicaal (ClO·)

Stap 2: hoeveel valentie-elektronen nodig?

Cl: 8 valentie-elektronen nodig

O: 8 valentie-elektronen nodig

Samen: 8 + 8 = 16 valentie-elektronen nodig (er zijn er 13!)

Teken de lewisstructuur van het hypochlorietradicaal (ClO·)

Stap 3: hoeveel covalente bindingen worden gevormd?

Er zijn 16 valentie-elektronen nodig en er zijn er 13. 

16 - 13 = 3

3 / 2 = 1,5 covalente binding

Het aantal covalente bindingen is altijd een geheel getal!

Er kan dus maar 1 covalente binding zijn in dit deeltje.

Er blijft 1 ongepaard elektron over.

Teken de lewisstructuur van het hypochlorietradicaal (ClO·)

Stap 4: hoeveel vrije elektronenparen blijven over?

Er zijn 13 valentie-elektronen in dit deeltje, daarvan zitten er 2 in de (enige) covalente binding. Er zijn dus 13 - 2 = 11 vrije elektronen

Dat zijn 5 vrije elektronenparen en 1 ongepaard elektron

Teken de lewisstructuur van het hypochlorietradicaal (ClO·)

• Radicalen verschillen van ionen in de eerste stap van het stappenschema
• Bij een negatief ion tel je bij stap 1 de extra elektronen erbij (bij een positief ion trek je die er juist vanaf)
• Bij een radicaal laat je die extra stap achterwege: dan kom je automatisch op een oneven aantal valentie-elektronen uit
• Houd rekening met minimalisering van formele ladingen bij plaatsing van het radicale elektron in de lewisstructuur!

Andere vragen?