Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
bindingen
telefoon in telefoontas!
1 / 23
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
Cette leçon contient
23 diapositives
, avec
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
45 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
telefoon in telefoontas!
Slide 1 - Diapositive
bindingen
Slide 2 - Diapositive
Soorten stoffen
Slide 3 - Diapositive
Drie soorten stoffen
Slide 4 - Diapositive
Moleculaire stoffen
Bindingen
tussen
moleculen
apolair/hydrofoob
(geen OH of NH groep)
polair/hydrofiel (wel OH of NH groep)
VanderWaalsbindingen (=molecuulbindingen)
VanderWaalsbindingen (=molecuulbindingen)
Waterstofbruggen
Slide 5 - Diapositive
Sterkere bindingen door
Grotere molecuulmassa --> sterkere VanderWaalsbinding
OH- of NH- groepen --> waterstofbruggen
Sterkere bindingen --> hoger kook- en smeltpunt
Slide 6 - Diapositive
Ook vorm van molecuul kan invloed hebben op VanderWaalsbindingen
Slide 7 - Diapositive
Atoombindingen
Bindingen
in
moleculen
Slide 8 - Diapositive
Let op: OH groep
Slide 9 - Diapositive
Let op: OH-groep
Slide 10 - Diapositive
Metalen
Slide 11 - Diapositive
Metalen
Binding in metalen: metaalbinding
metaalrooster
Slide 12 - Diapositive
Bouw metaalrooster
De elektronen in de buitenste schillen van een metaalatoom zitten relatief los (ver van de kern)
Als (negatieve) elektronen losraken van het metaalatoom, blijft een positieve atoomrest achter
De elektronen kunnen door los door het metaalrooster ‘zwemmen’
Slide 13 - Diapositive
Metaalbinding
Is een metaalbinding sterk of zwak?
Hoe kan dat?
Slide 14 - Diapositive
Metaalbinding
Is een metaalbinding sterk of zwak?
->Zeer sterke binding
Hoe kan dat?
-> De negatieve elektronen en positieve atoomresten trekken elkaar als magneten aan
Slide 15 - Diapositive
Stroomgeleiding
Slide 16 - Diapositive
Zouten
Slide 17 - Diapositive
Als vaste stof: het zoutrooster
Binding in zout: ionbinding
Slide 18 - Diapositive
Ionrooster
Een ionrooster is oneindig
Er is geen begin of eind
Hierdoor is de chemische formule van een zout een
verhoudingsformule
Deze geeft de verhouding aan tussen de positieve en negatieve ionen in het rooster.
De ionen worden bij elkaar gehouden door de
ionbinding
.
Slide 19 - Diapositive
Het
ionrooster
/
zoutrooster
Elke Na
+
is omringd door Cl
-
en andersom
In vaste fase is dit rooster intact:
geen
vrij bewegende deeltjes voor geleiding
In vloeibare fase is dit rooster niet intact:
wel
vrij bewegende deeltjes voor geleiding
Slide 20 - Diapositive
het ionrooster
In deze lege ruimte kunnen watermoleculen gaan zitten
Slide 21 - Diapositive
Zouthydraten
Een zoutrooster is als een muur. De ionen zijn zoals de bakstenen netjes om en om opgestapeld… maar die gaten?
Ook in een zoutrooster zitten gaten,bijvoorbeeld omdat de ionen niet precies op elkaar passen.
Deze gaten worden bij uitkristalliseren vaak opgevuld met watermoleculen.
Slide 22 - Diapositive
Examenopgaven hierbij
Slide 23 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
Metaalbinding en ionbinding
Septembre 2024
- Leçon avec
17 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Les 5 - Metalen en Zouten
Décembre 2021
- Leçon avec
31 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Les 1 - De bouw van stoffen
Octobre 2024
- Leçon avec
42 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Les 1 - De bouw van stoffen
Novembre 2022
- Leçon avec
32 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Les 2 - Metalen en Zouten
Mars 2021
- Leçon avec
28 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
4H 3_1 Een indeling van stoffen
Octobre 2022
- Leçon avec
31 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
Les 2 - Metalen en Zouten
Novembre 2021
- Leçon avec
32 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
3.1 De bouw van stoffen
Février 2024
- Leçon avec
25 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4