3.1 De bouw van stoffen

3.1 De bouw van stoffen
Stofsoorten
Stroomgeleiding
Roosters en bindingen

1 / 25
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 25 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 4 vidéos.

Éléments de cette leçon

3.1 De bouw van stoffen
Stofsoorten
Stroomgeleiding
Roosters en bindingen

Slide 1 - Diapositive

Stofsoorten
  • Metalen
  • Zouten
  • Moleculaire stoffen

Hoe verschillen deze qua samenstelling en stofeigenschappen?

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Vidéo

Slide 4 - Vidéo

Slide 5 - Vidéo

Om uit te printen
https://www.kemia.nl/images/KEMIA/PDFs/Oefenen-VWO/Bindingen1.pdf

Volgende slide bevat videoles om uitwerkingen te bespreken

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Vidéo

Opbouw van stofsoorten
Metaal: Metalen

Zout: Metaal (positief)
            + Niet-Metaal (negatief)

Moleculaire stof: Niet-Metalen
Niet altijd! Positieve ionen kunnen ook uit niet-metalen bestaan. Dit komt pas in hoofdstuk 4 aan bod ("samengestelde ionen")

Slide 8 - Diapositive

Metaalbinding

  • Metaal-atomen hebben 'te veel' elektronen in de buitenste schil (valentie-elektronen).
  • Om de edelgas configuratie te bereiken kunnen ze elektronen 'weggooien' mits er iemand is om ze op te nemen.
  • In metaalrooster bewegen valentie-elektronen vrij door metaalrooster.

Slide 9 - Diapositive

Metaalrooster
  • Positieve atoomkernen netjes gerangschikt.
  • Vrije elektronen bewegen vrij er doorheen.
  • Aantrekking tussen atoomkernen en vrije elektronen = metaalbinding.

Slide 10 - Diapositive

Metaalroosters 
Voorbeelden
(deze hoef je niet te leren)

Slide 11 - Diapositive

Ionbinding


  • Aantrekking tussen + en - ionen noem je de ionbinding.

  • In zout zijn ionen gerangschikt in een ionrooster.

Slide 12 - Diapositive

Ionbinding
Een zout bestaat uit positieve en negatieve ionen. Deze ionen samen vormen een ionrooster. De bindingen tussen de ionen heten ionbindingen. Een ionbinding is een zeer sterke binding.

Slide 13 - Diapositive

Ionrooster
De ionen in een zout zijn regelmatig gerangschikt.
Dit noemen we een ionrooster.

Slide 14 - Diapositive

Molecuulbinding
Wordt uitgebreid behandeld in 3.3
("Binding tussen Moleculen")
Bij moleculen spelen 3 bindingen een rol:
1.  Vanderwaalsbindingen
2.  dipool-dipoolbindingen
3.  waterstofbruggen

Slide 15 - Diapositive

Elektrische geleiding
s
l
g
aq
Metaal
x
x
Zout
x
x
Molecuul
(x)

Slide 16 - Diapositive

Stoffen indelen
Geef binnen 10 seconden aan of we bij de volgende 10 stoffen te maken hebben met een:
Moleculaire stof, Metaal of Zout

Slide 17 - Diapositive

waterstofcyanide, HCN
A
Moleculaire stof
B
Metaal
C
Zout

Slide 18 - Quiz

butaan, C4H10
A
Moleculaire stof
B
Metaal
C
Zout

Slide 19 - Quiz

zwaveldioxide, SO2
A
Moleculaire stof
B
Metaal
C
Zout

Slide 20 - Quiz

fluor, F2
A
Moleculaire stof
B
Metaal
C
Zout

Slide 21 - Quiz

natriumthiosulfaat, Na2S2O3
A
Moleculaire stof
B
Metaal
C
Zout

Slide 22 - Quiz

palladium, Pd
A
Moleculaire stof
B
Metaal
C
Zout

Slide 23 - Quiz

magnesium, Mg
A
Moleculaire stof
B
Metaal
C
Zout

Slide 24 - Quiz

loodnitraat, Pb(NO3)2
A
Moleculaire stof
B
Metaal
C
Zout

Slide 25 - Quiz