11.4 Reactiesnelheid

Doelen van deze les:

Snelheidsbepalende stap aan de hand van experimentele gegevens en/of energiediagram
Katalysator <-> reactiemechanisme/tussenproducten

1 / 14

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 6

Cette leçon contient 14 diapositives, avec diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Doelen van deze les:

Snelheidsbepalende stap aan de hand van experimentele gegevens en/of energiediagram
Katalysator <-> reactiemechanisme/tussenproducten

Slide 1 - Diapositive

Snelheidsbepalende stap

Open deur: langzaamste stap bepaalt de snelheid van de reactie

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Katalysator

Katalysator verlaagt de activeringsenergie
Ander tussenproduct gevormd waar de katalysator in meedoet
Aan het eind wordt de katalysator weer teruggegeven

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Zuur milieu: sneller

In een zuur milieu verlopen reacties vaak sneller, omdat de H⁺ er voor zorgt dat er een positieve lading op de beginstof aanwezig is. De nucleofiele aanval verloopt dan makkelijker.

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

maak 34 blz 114

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

maak 33

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Aan de slag

Lees goed paragraaf 11.4

Maken 29 t/m 34 (33 en 34 heb je al gemaakt).

Volgende keer : PRACTICUM :-D

Slide 14 - Diapositive