Gebruik kromme pijlen met hele pijlpunten (rood in afbeelding).
Reacties tussen nucleofiele en elektrofiele deeltjes.
Slide 6 - Diapositive
Nucleofiel
Houd van (positieve) kernen: heeft zelf overschot aan elektronen
Partiële of formele negatieve lading aanwezig.
Voorbeelden (nucleofiel gedeelte in rood):
Slide 7 - Diapositive
Elektrofiel
Houd van (negatieve) elektronen: heeft zelf tekort aan elektronen.
Partiële of formele positieve lading aanwezig.
Voorbeelden (elektrofiele gedeelte in blauw):
Slide 8 - Diapositive
Voorbeeld 1: zuurbase reactie
Ammoniak (base) reageert als nucleofiel.
H van water is een elektrofiel deeltje.
--> Maak vragen 9 + 12
Slide 9 - Diapositive
Voorbeeld 2: additie
Stap 1: nucleofiel (etheen) valt aan op elektrofiel (H van HBr).
Stap 2: nucleofiel (bromide-ion) valt aan op elektrofiel (C+).
Slide 10 - Diapositive
Even oefenen: additie
Teken het reactiemechanisme van deze reactie. Het mechanisme vindt plaats in twee stappen volgens een polair mechanisme. Geef Lewis structuren, geef formele ladingen aan en teken gebogen pijlen voor elektronenverplaatsingen.
Slide 11 - Diapositive
Antwoord
Slide 12 - Diapositive
Reactiemechanisme additie
Bij additie met bijv. broom ontstaat als tussenproduct een bromonium-ion.
Zie Binas tabel 54F.
Te veel sterische hinder om in 1 stap plaats te vinden.
--> Maak vragen 34, 39, 41
Slide 13 - Diapositive
Voorbeeld 3: substitutie
Soms twee stappen in één keer (SN2).
Geen tussenproduct, wel overgangstoestand
Zie Binas tabel 54A.
Slide 14 - Diapositive
Voorbeeld 4: substitutie
Soms twee stappen met vorming
tussenproduct (SN1).
Te grote zijgroepen voor directe aanval.
Zie Binas tabel 54B.
Slide 15 - Diapositive
Even oefenen: substitutie
Teken het reactiemechanisme van deze reactie. Het mechanisme vindt plaats in één stap volgens een polair mechanisme. Geef Lewis structuren, geef formele ladingen aan en teken gebogen pijlen voor elektronenverplaatsingen.
Slide 16 - Diapositive
Antwoord
Slide 17 - Diapositive
Polariteit versterken
Zuur als katalysator toevoegen: versterkt de polariteit
Partieel negatieve lading op O verdwijnt
Ontstane deeltje sterker elektrofiel
Base als katalysator zorgt voor sterker nucleofiel deeltje.
Slide 18 - Diapositive
Aan de slag
--> Maken 44 + 2016-II vraag 15
Slide 19 - Diapositive
2016-II Reactiemechanisme
Slide 20 - Diapositive
Antwoord
Slide 21 - Diapositive
Reactiesnelheid
6.1, 6.2, 16.4
Slide 22 - Diapositive
Reactiesnelheid
Gemiddelde reactiesnelheid
Uitgedrukt in mol per liter per seconde (mol L-1 s-1)
Snelheid s = molariteit (mol/L) / tijd (s)
Slide 23 - Diapositive
Factoren die invloed hebben op de reactiesnelheid
Soort stof
Concentratie (volume, druk)
Temperatuur
Verdelingsgraad
Aanwezigheid katalysator
Slide 24 - Diapositive
Reactiesnelheid
Voorbeeld: 2 NH3 --> N2 + 3 H2
Begin reactie 0 mmol H2
Lijn q geeft mmol H2 aan op einde reactie.
Reactiesnelheid begint hoog, neemt af in de tijd. Bij q is reactiesnelheid 0.
Slide 25 - Diapositive
Snelheidsbepalen-de stap
Langzaamste stap in reactiemechanisme.
Stap waar deeltjes ontstaan met formele lading of afwijken van octet.
Voorbeeld SN1 mechanisme:
Slide 26 - Diapositive
Energiediagram SN1 reactie
Slide 27 - Diapositive
Aan de slag
--> Maak vraag 36
Slide 28 - Diapositive
Snelheidsvergelijking
Uit experimenten kun je bepalen van welke concentraties de reactiesnelheid afhangt.
Dit geef je weer in een snelheidsvergelijking.
Reactiesnelheid recht evenredig verband met stof A: s = k * [A]
k = constante
Slide 29 - Diapositive
Snelheidsvergelijking: SN1 en SN2
SN1 = snelheid hangt af van 1 beginstof; s = k * [A]
SN2 = snelheid hangt af van 2 beginstoffen; s = k * [A] * [B]
Geldt ook voor E1 en E2 mechanismen
Slide 30 - Diapositive
Voorbeeld: 2 ICl + H2 -> I2 + 2 HCl
Verdubbeling [ICl] geeft verdubbeling van s (proef 1+2).
Halvering [H2] geeft halvering van s (proef 1+3)
Recht evenredig verband tussen snelheid en beide beginconcentraties.