Herhaling H6 zuren en basen H4
1 / 37
Éléments de cette leçon
Slide 1 - Diapositive
De pH kan je meten met...
A
Custard
B
Zuur-base indicatoren
C
pH meter
D
Zuur-base indicatoren en een pH meter
Slide 2 - Quiz
Sleep de termen naar de juiste plaats op de pH schaal.
zuur
neutraal
basisch
Slide 3 - Question de remorquage
Een zure stof is...
A
...een stof met een pH lager dan 7
B
...een stof met en pH hoger dan 7
C
...een stof die een H+ kan opnemen
D
...een stof die een H+ kan afstaan
Slide 4 - Quiz
Een basische oplossing is...
A
...een oplossing met een pH lager dan 7
B
...een oplossing met een pH hoger dan 7
C
...een stof die een H+ kan opnemen
D
...een stof die een H+ kan afstaan
Slide 5 - Quiz
Wanneer je een zure oplossing verdunt met water ...
A
... wordt de pH lager.
B
blijft de pH gelijk.
C
... wordt de pH hoger.
Slide 6 - Quiz
Tommy wil de pH bepalen van een oplossing. Hij mengt in 4 reageerbuizen steeds een beetje oplossing met een indicator.
Geef zo precies mogelijk aan tussen welke grenzen de pH van de oplossing ligt. Gebruik binas T52A.
Geef zo precies mogelijk aan tussen welke grenzen de pH van de oplossing ligt. Gebruik binas T52A.
A
3,8 < pH < 5,5
B
3,8 < pH < 4,4
C
5,4 < pH < 5,5
D
4,4 < pH < 4,8
Slide 7 - Quiz
BASE
ZUUR
Zuur of base? Sleep de formules naar het juiste vak.
Slide 8 - Question de remorquage
Slide 9 - Diapositive
Ik los 1,0 mol van een sterk zuur en 1,0 mol van een zwak zuur op in water.
Welke oplossing geleidt de stroom het beste en waarom?
Welke oplossing geleidt de stroom het beste en waarom?
Slide 10 - Question ouverte
Als je het gas HCl door water leidt, ontstaat de oplossing die hiernaast schematisch is weergegeven. Deze oplossing heet zoutzuur.
Je noteert zoutzuur als:
Je noteert zoutzuur als:
A
H+ (aq) + Cl-(aq)
B
H+ (g) + Cl-(g)
C
HCl (aq)
D
HCl (g)
Slide 11 - Quiz
Wat is de juiste notatie van een oplossing van zwavelzuur?
A
H2SO4(aq)
B
2H+(aq)+SO42−(aq)
Slide 12 - Quiz
Wat is de juiste notatie voor natronloog?
A
NaOH(aq)
B
Na+(aq)+OH−(aq)
Slide 13 - Quiz
Slide 14 - Diapositive
Bereken de pH van zoutzuur met een concentratie van 0,0158M
A
1,80
B
1,801
C
0,964
D
0,9643
Slide 15 - Quiz
De [H+] in een oplossing is 2,4 x 10 -4 M.
Bereken de pH van deze oplossing.
Bereken de pH van deze oplossing.
Slide 16 - Question ouverte
Slide 17 - Diapositive
De pH van een oplossing 6,05.
Bereken de [H+] in deze oplossing.
Bereken de [H+] in deze oplossing.
Slide 18 - Question ouverte
Slide 19 - Diapositive
Antonio voegt aan 1,0 liter natronloog waarin 0,22 mol NaOH per liter is opgelost 1,0 liter water toe.
Wat gebeurt er met de pH bij het verdunnen?
Wat gebeurt er met de pH bij het verdunnen?
A
de pH daalt
B
de pH blijft gelijk
C
de pH neemt toe
Slide 20 - Quiz
Slide 21 - Diapositive
Hoeveel gram NaOH moet je inwegen voor 1 liter natronloog oplossing met een pOH van 2,45
A
3,5⋅10−3
B
8,87
C
0,14
D
1,1
Slide 22 - Quiz
Vraag ..c) Antonio voegt aan 1,0 liter natronloog waarin 0,22 mol NaOH per liter is opgelost 1,0 liter water toe.
Bereken de pH van de oplossing na het verdunnen.
Bereken de pH van de oplossing na het verdunnen.
Slide 23 - Question ouverte
Slide 24 - Diapositive
Slide 25 - Diapositive
BaO + H2O -> Ba2+ + 2 OH-
Is dit een zuurbase reactie?
Is dit een zuurbase reactie?
A
Ja, O2- in BaO reageert als zuur, neemt H+ op.
B
Ja, O2- in BaO reageert als base, neemt H+ op.
C
Ja, O2- in H2O reageert als base, neemt H+ op.
D
Nee, dit is geen zuurbase reactie.
