§ 7.1 Het deeltjesmodel

• Natuurkunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

§ 7.1 Het deeltjesmodel

Het deeltjesmodel

Doel van de les:

• kunnen uitleggen wat het deeltjesmodel is
• de faseovergangen kunnen verklaren met het deeltjesmodel
• weten wat een scheikundige reactie is

Het deeltjesmodel

• Stoffen bestaan uit moleculen
• De moleculen van een stof veranderen niet
• De moleculen van een stof bewegen voortduren
• De moleculen van een stof trekken elkaar aan

Fasen en fase-overgangen

De moleculen veranderen zich niet, ze gedragen zich anders

• vaste fase: moleculen zitten op een vaste plek, ze trillen. De afstand tussen moleculen is klein en de aantrekkingskracht groot.
• vloeistof: de moleculen bewegen langs elkaar heen, de afstand tussen de molculen is groter. De aantrekkingskracht is zo groot dat de moleculen bij elkaar blijven.
• gas: de moleculen bewegen vrij van elkaar door de ruimte. De afstand is groot en deaantrekkingskracht klein

Verklaar de gebeurtenis uit het filmpje met het deeltjesmodel

1. de moleculen van een stof veranderen niet
2. de moleculen van een stof bewegen
3. de moleculen van een stof trekken elkaar aan

2.33minuten

Verklaar de gebeurtenis uit het filmpje met het deeltjesmodel

1. de moleculen van een stof veranderen niet
2. de moleculen van een stof bewegen
3. de moleculen van een stof trekken elkaar aan

De ruimte tussen de moleculen is leeg (er zit geen lucht tussen)

Je kan een behoorlijke hoeveelheid suiker oplossen in water zonder dat het volume toeneemt. Dit komt omdat de suikermoleculen in de ruimte tussen de watermoleculen gaat zitten.

Met het deeltjesmodel kun je de faseovergangen verklaren.

Wat is het belangrijkste verschil tussen de moleculen in een vloeistof en in een gas?

1. In een vloeistof hebben de moleculen een vaste plaats.
2. In een vloeistof zitten de moleculen dichter op elkaar
3. In een vloeistof zijn de moleculen groter.
4. In een vloeistof zijn de moleculen kleiner.