Klas 3 H7.1 Deeltjesmodel

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 7.1

Het deeltjesmodel

Moleculen en atomen

deeltjesmodel

Vast (s)                         Vloeibaar (l)                         Gas (g)

Het deeltjesmodel: afspraken

– Iedere stof is opgebouwd uit heel kleine deeltjes,  moleculen genoemd. 

– Moleculen veranderen niet 

– Moleculen bewegen voortdurend en de snelheid van bewegen hangt af            van de temperatuur. 

– Moleculen trekken elkaar aan.

0

Verklaar de gebeurtenis uit het filmpje met het deeltjesmodel

1. de moleculen van een stof veranderen niet
2. de moleculen van een stof bewegen
3. de moleculen van een stof trekken elkaar aan

Verklaar de gebeurtenis uit het filmpje met het deeltjesmodel

1. de moleculen van een stof veranderen niet
2. de moleculen van een stof bewegen
3. de moleculen van een stof trekken elkaar aan

Fasedriehoek

0

Fase-overgangen

Verandering van de ene fase naar de andere fase:

• vloeibaar naar vast = bevriezen (bij andere stoffen:stollen) 
  
• vast naar vloeibaar =  smelten 
  
• vloeibaar naar gasvormig (damp) = verdampen 
• gasvormig naar vloeibaar = condenseren
• vast naar gas = vervluchtigen 
  
• gas naar vast = rijpen
  

Water, waterdamp en ijs

Water (H2O) komt voor in drie toestanden:

1. Vast (sneeuw en ijs)
2. Vloeibaar (water)
3. Gasvormig (waterdamp)

Elke dag gaan er grote hoeveelheden water van de ene toestand in de andere.

B is?

1. Vloeibaar
2. Gasvormig
3. Vast

De ruimte tussen de moleculen is leeg (er zit geen lucht tussen)

Je kan een behoorlijke hoeveelheid suiker oplossen in water zonder dat het volume toeneemt. Dit komt omdat de suikermoleculen in de ruimte tussen de watermoleculen gaat zitten.

A is?

1. Vloeibaar
2. Gasvormig
3. Vast

Met het deeltjesmodel kun je de faseovergangen verklaren.

Wat is het belangrijkste verschil tussen de moleculen in een vloeistof en in een gas?

1. In een vloeistof hebben de moleculen een vaste plaats.
2. In een vloeistof zitten de moleculen dichter op elkaar
3. In een vloeistof zijn de moleculen groter.
4. In een vloeistof zijn de moleculen kleiner.

Welke faseovergang
zie je hier?

1. Rijpen
2. Sublimeren (vervluchtigen)
3. Verdampen
4. Condenseren

Welke fase overgang
zien we hier?

1. Koken
2. Smelten
3. Verdampen
4. vervluchtigen (sublimeren)

C is?

1. Vloeibaar
2. Gasvormig
3. Vast

Welke faseovergang
is dit?

1. Verdampen
2. Vloeistof
3. Condenseren
4. Sublimeren

chemische reacties

de moleculen uit de beginstof(fen) worden afgebroken en er worden nieuwe moleculen opgebouwd.

beginstof(fen)--> eindproduct(en)

Chemische reacties

Kun je herkennen aan:

• Blijvende verandering van stofeigenschappen
• Ontstaan van warmte
• Ontstaan van licht
• Ontstaan van geluid
• Onverwachte faseovergangen

fhm.nl

Wat vond je leuk / positief aan deze les?
Heb je een tip / verbeterpunt?

Aan de slag

We maken nu paragraaf 7.1  af. 

Opdracht 1 tot en met 16 voor de volgende les.