H7.1 het deeltjesmodel 3kader

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

Doel van deze les:

leren wat een model is (in de natuurkunde)

leren wat het deeltjesmodel is

leren wat de drie fasen zijn

leren wat de zes faseovergangen zijn

Het deeltjesmodel helpt je te snappen:

• hoe stoffen in elkaar zitten, 
  
• waarom ze doen wat ze doen 
  
• en kunnen wat ze kunnen.
  

Het deeltjesmodel: afspraken

– Iedere stof is opgebouwd uit heel kleine deeltjes, meestal moleculen genoemd. 

– Elke stof bestaat uit zijn eigen soort moleculen. 

– Moleculen bewegen voortdurend en de snelheid van bewegen hangt af van de temperatuur. 

– Moleculen trekken elkaar aan.

deeltjesmodel

Vast (s)                         Vloeibaar (l)                         Gas (g)

Verklaar de gebeurtenis uit het filmpje met het deeltjesmodel

1. de moleculen van een stof veranderen niet
2. de moleculen van een stof bewegen
3. de moleculen van een stof trekken elkaar aan

Verklaar de gebeurtenis uit het filmpje met het deeltjesmodel

1. de moleculen van een stof veranderen niet
2. de moleculen van een stof bewegen
3. de moleculen van een stof trekken elkaar aan

aan de slag

Bekijk het volgende filmpje van het deeltjesmodel zelfstandig en maak opgaven 1 t/m 4  ( 7min ) werkboek B

Klaar? lees blz. 129 uit je tekstboek  

Maak nu: 

Opdracht 24 tm 27. 

Klaar? Heb je nog werk van andere vakken?

vervolg 

Als de temperatuur stijgt, gaan de moleculen heviger trillen.

de afstand tussen de moleculen wordt dan groter

hierdoor neemt de onderlinge aantrekkingskracht af

vervolg 

de aantrekkingskracht is groot genoeg om de moleculen bij elkaar te houden.

hoe hoger de temperatuur , hoe groter de snelheid van de moleculen is en hoe gemakkelijker ze uit de vloeistof zullen ontsnappen  

vervolg

een gas kun je gemakkelijk samenpersen.

Dat komt doordat er bij een gas veel ruimte tussen de moleculen zit. 

Fasedriehoek

opgaven 

Maak opgaven 7, 8, 9, 10 uit je werkboek deel A op blz 89

10 min

en daaraan nakijken 

Fase-overgangen

Verandering van de ene fase naar de andere fase:

• vloeibaar naar vast = bevriezen (bij andere stoffen:stollen) 
  
• vast naar vloeibaar =  smelten 
  
• vloeibaar naar gasvormig (damp) = verdampen 
• gasvormig naar vloeibaar = condenseren
• vast naar gas = vervluchtigen 
  
• gas naar vast = rijpen
  

Water, waterdamp en ijs

Water (H2O) komt voor in drie toestanden:

1. Vast (sneeuw en ijs)
2. Vloeibaar (water)
3. Gasvormig (waterdamp)

Elke dag gaan er grote hoeveelheden water van de ene toestand in de andere.

De ruimte tussen de moleculen is leeg (er zit geen lucht tussen)

Je kan een behoorlijke hoeveelheid suiker oplossen in water zonder dat het volume toeneemt. Dit komt omdat de suikermoleculen in de ruimte tussen de watermoleculen gaat zitten.

Met het deeltjesmodel kun je de faseovergangen verklaren.

Wat is het belangrijkste verschil tussen de moleculen in een vloeistof en in een gas?

1. In een vloeistof hebben de moleculen een vaste plaats.
2. In een vloeistof zitten de moleculen dichter op elkaar
3. In een vloeistof zijn de moleculen groter.
4. In een vloeistof zijn de moleculen kleiner.

A is?

1. Vloeibaar
2. Gasvormig
3. Vast

B is?

1. Vloeibaar
2. Gasvormig
3. Vast

C is?

1. Vloeibaar
2. Gasvormig
3. Vast

Aan de slag

lees blz 130