4.2 ontleden

Reacties en energie

1 / 19

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 19 diapositives, avec diapositives de texte et 2 vidéos.

La durée de la leçon est: 20 min

Éléments de cette leçon

Reacties en energie

Slide 1 - Diapositive

4.2 Ontledingsreactie:

beginstof ----> 2 of meer reactieproducten
beginstof is altijd een verbinding
reactieproducten kunnen verbindingen zijn maar ook elementen
ontledingsreacties kunnen endotherm of exotherm zijn

Slide 2 - Diapositive

Bij een ontledingsreactie is er dus maar één beginstof die wordt ontleed in twee of meer reactieproducten.

Slide 3 - Diapositive

Wat is een ontledingsreactie?

Slide 4 - Diapositive

Drie soorten ontledingsreacties:

Thermolyse (ontleden door warmte)

Fotolyse (ontleden door licht)

Elektrolyse (ontleden door elektriciteit)

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Electrolyse v/e zout oplossing

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Vidéo

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Wat voor reactie is dit?

…C₃H₈(g) + …O₂(g) -> …CO₂(g) + …H₂O(g)

een verbrandingsreactie.
Waaraan herken je dat?
Er wordt zuurstof toegevoegd.
Maak de reactie vergelijking kloppend.

Slide 11 - Diapositive

Wat voor reactie is dit?

water(l) → waterstof(g) + zuurstof(g)

Ontledingsreactie
Hoe herken je dat?

Slide 12 - Diapositive

4.2 Ontledingsreactie:

beginstof ----> 2 of meer reactieproducten
beginstof is altijd een verbinding
reactieproducten kunnen verbindingen zijn maar ook elementen
ontledingsreacties kunnen endotherm of exotherm zijn

Slide 13 - Diapositive

Huiswerk

maken 4.2:

opgave 13 t/m 21

Slide 14 - Diapositive

schooltv.nl

Slide 15 - Lien

Slide 16 - Diapositive

Slide 17 - Diapositive

Slide 18 - Vidéo

Electrolyse van water

Slide 19 - Diapositive