V3 Paragraaf 6.3 Zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

6.3 Zouten

Eigenschappen van zouten

Vormen van ionen

Hoe zouten oplossen in water

Zouten

Eigenschappen van zouten

• Hoog smelt- en kookpunt: Er is dus een sterke binding? Wat voor binding?
• In vaste toestand geleidt een zout niet, maar in vloeibare toestand wel. Blijkbaar zijn er in vaste toestand geen geladen deeltjes die vrij kunnen bewegen, maar in vloeibare fase wel? 

Formules van zouten

• Bestaan uit een metaalatomen en niet-metaalatomen
• NaCl
• Na = natrium (metaal)
• Cl = chloor (niet-metaal) 

Vormen van ionen

• Voor geleiding zijn geladen deeltjes nodig: de ionen.
• Een zout is opgebouwd uit positieve metaalionen en negatieve niet-metaalionen
• Hoe worden die ionen gevormd?

Vormen van ionen

• Atoommodel van Bohr voor natrium en chloor -->
• Natrium geeft zijn ene valentie-elektron aan chloor.
• Natrium wordt dan zelf Na⁺
• Chloor wordt dan zelf Cl^-
• Na⁺ en Cl^- trekken elkaar aan en gaan in een rooster zitten

Het zoutrooster

• Elke Na⁺ is omringd door Cl^- en andersom
• In vaste fase is dit rooster intact: geen vrij bewegende deeltjes voor geleiding
• In vloeibare fase is dit rooster niet intact: wel vrij bewegende deeltjes voor geleiding

Zouten in water

• Binding tussen Na⁺ en Cl^- heet een ionbinding
• Sterke aantrekkingskracht zorgt voor sterke binding
• Bij oplossen van een zout in water worden de ionbindingen verbroken

Zouten in water

• Elk ion wordt omringd door watermoleculen
• Weergegeven in een vergelijking:
  NaCl (s) -> Na⁺ (aq) + Cl^- (aq)
• NaCl (aq) bestaat niet: Het lost direct op in water!

                                  Indampen van een zout

Ca²⁺ (aq) + 2 Cl^-(aq) --> CaCl₂ (s)

De ionen komen weer samen 

in het ionrooster

Samengestelde ionen

samengestelde ionen zijn 

gebonden atomen die 

samen een lading hebben.

Deze samengestelde ionen 

kunnen opgenomen

worden in een ionrooster. 

Formules van zouten

• Opgebouwd uit ionen, geladen deeltjes
• Zout als geheel heeft geen lading
• Na⁺ + Cl^- --> NaCl
• Fe²⁺ + 2 Br^- --> FeBr₂

Formules van zouten

In het zout K₂CO₃ zitten 2  K-ionen en een CO₃ ion. 

Het CO₃ ion heeft een lading van 2-

Wat is de lading van een K-ion?

Formules van zouten

In het zout K₂CO₃ zitten 2  K-ionen en een CO₃ ion. 

Het CO₃ ion heeft een lading van 2-

Wat is de lading van een K-ion? PbS₂

K₂CO₃ heeft lading 0

Het K2 gedeelte moet lading 2+ hebben

Per K-ion is dan de lading 2+ / 2 = 1+

Een zout is opgebouwd uit?

1. ionen
2. moleculen
3. atomen

De lading van het Pb ion in
Het S-ion heeft een lading van 2-

PbS​2​​​​​

1. 1+
2. 2+
3. 1-
4. 4+

Dit is een ...... vergelijking

Na​3​​PO​4​​(s)→3Na​2​​(aq)+PO​4​​​3−​​(aq)

1. Indamp
2. Oplos

Wat is de beste omschrijving van een ion?

1. een ion is een atoom met een positieve lading
2. een ion is een atoom met een negatieve lading
3. een ion is een atoom met een lading

Welke bewering(en) is of zijn juist?

1. een ion is altijd van een metaalatoom gemaakt.
2. een metaalion heeft altijd een elektron teveel
3. niet-metaalionen zijn negatief geladen
4. een niet-metaalion heeft een proton afgestaan

Eigenschappen van zouten

• Hoog smelt- en kookpunt: Er is dus een sterke binding? Wat voor binding?
• In vaste toestand geleidt een zout niet, maar in vloeibare toestand wel. Blijkbaar zijn er in vaste toestand geen geladen deeltjes die vrij kunnen bewegen, maar in vloeibare fase wel? 

Samengevat

• Zouten hebben een hoog smelt- en kookpunt
• In formules van zouten komen metaal en niet metaalatomen voor
• Zouten zijn opgebouwd uit ionen
• Positieve metaalionen en negatieve niet-metaalionen vormen een ionrooster
• Ionbinding is een sterke binding