3h Paragraaf 7.4 Zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

7.4 Zouten

Eigenschappen van zouten

Vormen van ionen

Hoe zouten oplossen in water

Eigenschappen van zouten

• Hoog smelt- en kookpunt: Er is dus een sterke binding? Wat voor binding?
• In vaste toestand geleidt een zout niet, maar in vloeibare toestand wel. Blijkbaar zijn er in vaste toestand geen geladen deeltjes die vrij kunnen bewegen, maar in vloeibare fase wel? 

Formules van zouten

• Bestaan uit een metaalatomen en niet-metaalatomen
• NaCl
• Na = natrium (metaal)
• Cl = chloor (niet-metaal) 

Zouten

• Bestaat uit een metaal én een niet-metaal
• Hoog smelt- en kookpunt (vast bij kamertemperatuur) vanwege de sterke ionbinding
• Geleiden de stroom in vloeibare toestand (en opgeloste toestand)
• Bestaan uit ionen: metaalion (positief geladen),
                                           niet-metaalion (negatief geladen)
• In vaste toestand bestaat er een ionrooster
• Als het oplost in water, ontstaan de losse ionen.

Vormen van ionen

• Voor geleiding zijn geladen deeltjes nodig: de ionen.
• Een zout is opgebouwd uit positieve metaalionen en negatieve niet-metaalionen
• Hoe worden die ionen gevormd?

Vormen van ionen

• Atoommodel van Bohr voor natrium en chloor -->
• Natrium geeft zijn ene valentie-elektron aan chloor.
• Natrium wordt dan zelf Na⁺
• Chloor wordt dan zelf Cl^-
• Na⁺ en Cl^- trekken elkaar aan en gaan in een rooster zitten

Vorming van ionen

• Na heeft 1 valentie-elektron
• Wordt zelf Na⁺-ion
  
  
• Cl heeft 7 valentie-elektronen.
• Wilt er nog 1  bij
• Wordt zelf Cl^- -ion

Covalentie (periodiek systeem)

Covalentie (periodiek systeem)

Het zoutrooster

• Elke Na⁺ is omringd door Cl^- en andersom
• In vaste fase is dit rooster intact: geen vrij bewegende deeltjes voor geleiding
• In vloeibare fase is dit rooster niet intact: wel vrij bewegende deeltjes voor geleiding

Oplossen van een zout

Zouten in water

• Binding tussen Na+ en Cl- heet een ionbinding
• Vele malen sterker dan VdW-binding
• Bij oplossen van een zout in water worden de ionbindingen verbroken

Zouten in water

• Elk ion wordt omringd door watermoleculen
• Weergegeven in een vergelijking:
  NaCl (s) -> Na⁺ (aq) + Cl^- (aq)
• NaCl (aq) bestaat niet: Het lost direct op in water!

Samengevat

• Zouten hebben een hoog smelt- en kookpunt
• In formules van zouten komen metaal- en nietmetaalatomen voor
• Zouten zijn opgebouwd uit ionen
• Positieve metaalionen en negatieve niet-metaalionen vormen een ionrooster
• Ionbinding is een sterke binding

En nu?

Paragraaf doorlezen

Opdrachten: paragraaf 7.4

Herhaling vorige paragrafen

Metalen geleiden niet in vloeibare fase

1. Juist
2. Onjuist

Moleculaire stoffen geleiden in vaste fase

1. Juist
2. Onjuist

Zouten geleiden in vloeibare fase

1. Juist
2. Onjuist

De metaalbinding op microniveau is een erg zwakke binding

1. Juist
2. Onjuist

De sterkte van de vanderwaalsbinding hangt af van de massa van de moleculen

1. Juist
2. Onjuist

Het kookpunt van ethaan (C2H6) is hoger dan het kookpunt van butaan (C4H10)

1. Juist
2. Onjuist

De covalentie van O is ...

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

De covalentie van C is ...

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Hydrofiele stoffen zijn stoffen die goed oplossen in water

1. Juist
2. Onjuist

Hydrofiele stoffen mengen goed met hydrofobe stoffen

1. Juist
2. Onjuist