H11 les 1 opfrissen voorkennis

Reactiemechanismen
NOVA 5VWO les 1
opfrissen voorkennis
1 / 22
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 22 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 4 vidéos.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

Reactiemechanismen
NOVA 5VWO les 1
opfrissen voorkennis

Slide 1 - Diapositive

instap-opdracht
Op de volgende dia zie je nogmaals de afbeelding van de titeldia. Hierop staat een reactiemechanisme getekend.
Bekijk de afbeelding nauwkeurig en noteer in je schrift welke kennis uit voorafgaande hoofdstukken je nodig zult hebben bij het kunnen tekenen en begrijpen van reactiemechanismen.

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Om reactiemechanismen te kunnen tekenen en begrijpen, heb ik de volgende voorkennis nodig:
A
ik kan Lewisstructuren tekenen
B
ik kan de ruimtelijke bouw van een molecuul bepalen met het VSEPR model
C
Ik kan formele (of partële) lading aangeven in een (dipool)molecuul
D
Alle drie de opties zijn juist

Slide 4 - Quiz

Doel van deze les
  1. Opfrissen van deze voorkennis
  2. Laten zien dat je deze voldoende beheerst

In deze les vind je bij elk leerdoel de succescriteria en een filmpje met uitleg. Bestudeer de dia's die jij nodig hebt om de opgaven op de laatste dia's te maken. Je beslist zelf welke dat zijn.

Slide 5 - Diapositive

Leerdoel 1 Lewisstructuur tekenen
succescriteria:
- met behulp van valentie-elektronen en edelgasconfiguratie het aantal bindende en niet-bindende elektronenparen bepalen
- bindende en niet-bindende elektronenparen weergeven in structuurformule
- voldoet aan octet regel: ieder atoom 8 electronen
- formele ladingen aangegeven op het juiste atoom / de juiste atomen
indien gevraagd:
- grensstructuren: zo min mogelijk formele lading
                                       aantal bindende e.p. blijft gelijk
                                        mesomeriepijl ertussen noteren

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Vidéo

Slide 8 - Diapositive

Leerdoel 2 molecuul ruimtelijk weergeven
succescriteria:
- uit de Lewisstructuur omringingsgetal atoom bepalen
- bijbehorende bindingshoek tekenen
- ruimtelijke notatie gebruiken voor binding die uit het vlak naar voren komen of in het vlak naar achteren verdwijnen

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Vidéo

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Ruimtelijke notatie om aan te geven dat bindingen uit het vlak naar voren komen of in het vlak naar achteren verdwijnen:

Slide 13 - Diapositive

Leerdoel 3 bepalen of het molecuul een dipoolmolecuul is
succescriteria:
- met elektronegativiteit bepalen of er polaire atoombinding aanwezig is, zo ja:
- met Lewisstructuur en VSEPR model ruimtelijke bouw bepalen
- onderzoeken of ladingen elkaar opheffen (symmetrie), zo nee:
- in het dipoolmolecuul de partiële ladingsverdeling aangeven

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Vidéo

Slide 16 - Vidéo

Een molecuul is een dipool als
- er polaire atoombindingen aanwezig zijn
- er een vlak in het molecuul aan te wijzen is, waarin de ladingen elkaar niet opheffen (geen symmetrie)

Slide 17 - Diapositive

Dipoolmoment (Binas T.55)
  • een dipoolmolecuul (geen symmetrie) heeft een dipoolmoment groter dan nul
  • moleculen die wel polaire atoombindingen hebben, maar geen dipoolmolecuul zijn (symmetrie) , hebben een dipoolmoment = 0
  • Het opzoeken van het dipoolmoment kan je dus helpen bij het bepalen van de ruimtelijke bouw van een molecuul

Slide 18 - Diapositive

Van de stof CH4N2 bestaan meerdere structuurisomeren. Teken de Lewisstructuur van vier verschillende structuurisomeren. In de Lewisstructuren mogen geen formele ladingen voorkomen. Lever je antwoord in op één foto.

Slide 19 - Question ouverte


In een reactiemechanisme kom je soms positief geladen koolstofatomen (een zogenoemd carbokation) en negatief geladen koolstofatomen (carbo-anion) tegen. Geef beide ionen ruimtelijk op de juiste wijze weer en voorspel de bindingshoeken.

Slide 20 - Question ouverte

Leg aan de hand van de Lewisstructuur en het VSEPR-model uit of zwaveldioxide een dipoolmolecuul is. Laat alle stappen van je redenering en de juiste tekening zien in de foto van je antwoord.

Slide 21 - Question ouverte

Teken alle grensstructuren van een molecuul zwaveldioxide. Lever één foto in van je antwoord

Slide 22 - Question ouverte