H11 les 1 opfrissen voorkennis - oud

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Reactiemechanismen

NOVA 5VWO les 1

opfrissen voorkennis

Doel van deze les

Nodig: laptop + schrift + Boek open bij H11 Voorkennis

1. Opfrissen van deze voorkennis
2. Laten zien dat je deze voldoende beheerst

Structuur van de gedeelde LU les:

Leerdoel 1 - Lewisstructuur tekenen (3 dia's)

Leerdoel 2 - Molecuul ruimtelijk weergeven (5 dia's)

Leerdoel 3 - Bepalen of een molecuul een dipool molecuul is (4 dia's)

Vier opgaven -> lever steeds een foto in 

Instap-opdracht

Op de volgende dia zie je nogmaals de afbeelding van de titeldia. Hierop staat een reactiemechanisme getekend.

Bekijk de afbeelding nauwkeurig en noteer in je schrift welke kennis uit voorafgaande hoofdstukken je nodig zult hebben bij het kunnen tekenen en begrijpen van reactiemechanismen.

Om reactiemechanismen te kunnen tekenen en begrijpen, heb ik de volgende voorkennis nodig:

1. ik kan Lewisstructuren tekenen
2. ik kan de ruimtelijke bouw van een molecuul bepalen met het VSEPR model
3. Ik kan formele (of partële) lading aangeven in een (dipool)molecuul
4. Alle drie de opties zijn juist

Doel van deze les

1. Opfrissen van deze voorkennis
2. Laten zien dat je deze voldoende beheerst

In deze les vind je bij elk leerdoel de succescriteria en een filmpje met uitleg. Bestudeer de dia's die jij nodig hebt om de opgaven op de laatste dia's te kunnen maken. 

Structuur van de les:

Leerdoel 1 - Lewisstructuur tekenen (3 dia's)

Leerdoel 2 - Molecuul ruimtelijk weergeven (5 dia's)

Leerdoel 3 - Bepalen of een molecuul een dipool molecuul is (4 dia's)

Vier opgaven en evaluatie

Leerdoel 1 

Lewisstructuur tekenen

Succescriteria:

• met behulp van valentie-elektronen en edelgasconfiguratie het aantal bindende en niet-bindende elektronenparen bepalen
• bindende en niet-bindende elektronenparen weergeven in structuurformule
• voldoen aan de octet regel: ieder atoom 8 electronen
  
• formele ladingen aangegeven op het juiste atoom / de juiste atomen
  
• indien gevraagd mesomere grensstructuren tekenen:

                                       - zo min mogelijk formele lading

                                       - aantal bindende e.p. blijft gelijk

                                        - mesomeriepijl ertussen noteren

Leerdoel 2 

Molecuul ruimtelijk weergeven

Succescriteria:

• uit de Lewisstructuur het omringingsgetal van een atoom bepalen
• bijbehorende bindingshoek tekenen
• ruimtelijke notatie gebruiken voor binding die uit het vlak naar voren komen of in het vlak naar achteren verdwijnen
  

Ruimtelijke notatie om aan te geven dat bindingen uit het vlak naar voren komen of in het vlak naar achteren verdwijnen:

Leerdoel 3 

Bepalen of het molecuul een dipoolmolecuul is

Succescriteria:

• met elektronegativiteit bepalen of er polaire atoombinding aanwezig is, zo ja:
  
• met Lewisstructuur en VSEPR model ruimtelijke bouw bepalen
  
• onderzoeken of ladingen elkaar opheffen (symmetrie), zo nee:
  
• in het dipoolmolecuul de partiële ladingsverdeling aangeven.
  

Een molecuul is een dipool als

• er polaire atoombindingen aanwezig zijn,
  
• het zwaartepunt van de delta- ladingen niet samenvalt met het zwaartepunt van de delta + ladingen (geen symmetrie).
  

Dipoolmoment (Binas T.55)

• een dipoolmolecuul (geen symmetrie) heeft een dipoolmoment groter dan nul
• moleculen die wel polaire atoombindingen hebben, maar geen dipoolmolecuul zijn (symmetrie) , hebben een dipoolmoment = 0
• Het opzoeken van het dipoolmoment kan je dus helpen bij het bepalen van de ruimtelijke bouw van een molecuul

Maak H11.1 opgave 2 

Nakijken H11.1 opgave 2

Opdrachten

Hierna volgen vier opdrachten. Maak deze in je schrift.

Maak een foto van je antwoorden en deel deze met je docent, zodat de docent kan zien wat goed gaat en wat nog lastig is.

De volgende les worden de onderwerpen die lastig worden gevonden besproken.

Opdracht 1) Van de stof CH4N2 bestaan meerdere structuurisomeren. Teken de Lewisstructuur van vier verschillende structuurisomeren. In de Lewisstructuren mogen geen formele ladingen voorkomen. Lever je antwoord in op één foto.

Opdracht 2) In een reactiemechanisme kom je soms positief geladen koolstofatomen (een zogenoemd carbokation) en negatief geladen koolstofatomen (carbo-anion) tegen. Geef beide ionen ruimtelijk op de juiste wijze weer en voorspel de bindingshoeken.

Opdracht 3) Leg aan de hand van de Lewisstructuur en het VSEPR-model uit of zwaveldioxide een dipoolmolecuul is. Laat alle stappen van je redenering en de juiste tekening zien in de foto van je antwoord.

Opdracht 4) Teken alle grensstructuren van een molecuul zwaveldioxide. Lever één foto in van je antwoord

Schrijf drie dingen op die je deze les hebt geleerd.

Schrijf één of twee dingen op die je deze les nog niet zo goed hebt begrepen.