§6.2 Reactiesnelheid

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Reactiesnelheid 

Lesdoelen

• Je kunt benoemen welke 3 factoren nodig zijn voor een effectieve botsing en dus tot een reactie leiden.

• Je kunt de 5 factoren invloed hebben om de reactiesnelheid benoemen en uitleggen. 
• Je kunt de reactiesnelheid berekenen en dit in een diagram weergeven.

Dus wat is nodig voor een effectieve botsing (3 factoren)?

Voor een effectieve botsing:

• Moeten de deeltjes in de gelegenheid zijn om tegen elkaar te botsen;
• Moet de totale energie van de stoffen voldoende hoog zijn;
• Moet de ruimtelijke oriëntatie van de deeltjes juist zijn.

Welke factoren hebben invloed op de reactiesnelheid?

Factoren die invloed hebben op de reactiesnelheid 

• Soort stof
• Concentratie (volume, druk)


• Temperatuur 
• Verdelingsgraad 
• Aanwezigheid katalysator

Leg uit met behulp van het botsende deeltjesmodel waarom melkpoeder wel brandt als het wordt gestrooid op de kaars, maar niet als het op een hoopje ligt en de lucifer erbij wordt gehouden.

Reactiesnelheid berekenen

• Gemiddelde reactiesnelheid
• Uitgedrukt in mol per liter per seconde (mol L-1 s-1)
  

• Snelheid s = molariteit (mol/L) / tijd (s)

Reactiesnelheid berekenen

• Benoem bij de reactiesnelheid vanuit welke stof je beredeneert OF corrigeer met de coëfficiënten. 
• Voorbeeld op volgende slide.

Voorbeeld: 2 A (g) -> B (g)

Gegevens: [A] daalt in 8,40 minuten van 0,200 M naar 0,166 M.

Bereken de gemiddelde reactiesnelheid.

t = 8,40 min * 60 = 504 s

[A] = 0,200-0,166=0,034 M      [B]=0,034/2=0,017 M

s (A)= 0,034 M / 504 s = 6,8 mol A L^-1 s^-1 

s (B) = 0,017 M / 504 s = 3,4 mol B L^-1 s^-1

OF s=6,8/2=3,4 mol L^-1 s^-1 (maakt niet uit of je reactiesnelheid voor A of B geeft als je deelt door de coëfficiënt uit de reactievergelijking).

Reactiesnelheid 

Voorbeeld: 2 NH3 --> N2 + 3 H2

• Begin reactie 0 mmol H2
• Lijn q geeft mmol H2 aan op einde reactie.
• Reactiesnelheid begint hoog, neemt af in de tijd. Bij q is reactiesnelheid 0.

Voorbeeld: Mg + 2 H⁺ -> Mg²⁺ + H₂

Bereken de gemiddelde reactiesnelheid tussen 10 en 20 seconden in mol H₂ per seconde (T=298 K, p=p₀).

Op tijdstip t is de reactie klaar. Welk diagram geeft de juiste weergave?

1. Diagram A
2. Diagram B
3. Diagram C
4. Diagram D

Wat is de werking van stof X?

1. Reactiemengsel afkoelen
2. Werkt als katalysator
3. Levert ook zuurstof
4. Verbruikt zuurstof