H3.2 Reactiesnelheid

Wat is een exotherme reactie?
1 / 16
suivant
Slide 1: Question ouverte
Middelbare school

Cette leçon contient 16 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Wat is een exotherme reactie?

Slide 1 - Question ouverte

Water koken is een ..... proces
A
Endotherm
B
Exotherm

Slide 2 - Quiz

Ontledingsreacties zijn:
A
Endotherm
B
Exotherm

Slide 3 - Quiz

Verbrandingsreacties zijn meestal
A
Endotherm
B
Exotherm

Slide 4 - Quiz

Dit is een diagram van:
A
Endotherme reactie
B
Exotherme reactie

Slide 5 - Quiz

Doelen
Aan het einde van de paragraaf kun je:
  • Uitleggen welke factoren invloed hebben op de reactiesnelheid
  • Reactiesnelheid omschrijven aan de hand van het botsende-deeltjes-model.

Slide 6 - Diapositive

Reactiesnelheid
  • Snelle en langzame reacties
  • De hoeveelheid beginstof die per seconde verdwijnt of de hoeveelheid reactieproduct die per seconde wordt gevormd = reactiesnelheid

Slide 7 - Diapositive

Het botsende-deeltjesmodel
  • Moleculen zijn voortdurend in beweging en botsen tegen elkaar
  • Als moleculen op de juiste plaats en met de juiste snelheid tegen elkaar botsen worden bindingen verbroken en nieuwe gevormd.
  • Dit zijn effectieve botsingen.

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Factoren
  1. De temperatuur
  2. De concentratie
  3. De verdelingsgraad
  4. Aanwezigheid van een katalysator
  5. (Soort stof)

Slide 10 - Diapositive

Temperatuur
  • Hoe sneller deeltjes bewegen, hoe vaker en harder deeltjes botsen.
  • Als de temperatuur verhoogd wordt, gaat de snelheid omhoog.
  • Temperatuur gaat omhoog, meer effectieve botsingen per seconde, reactiesnelheid wordt groter

Slide 11 - Diapositive

Concentratie
  • Hoe meer deeltjes er zijn, hoe vaker en harder deeltjes kunnen botsen.
  • Als de concentratie verhoogd wordt, gaat de snelheid omhoog.
  • Concentratie is hoger, meer effectieve botsingen per seconde, reactiesnelheid wordt groter

Slide 12 - Diapositive

Verdelingsgraad
  • Hoe meer oppervlakte deeltjes hebben, hoe meer kans op effectieve botsingen.
  • Als de verdelingsgraad groter wordt, gaat de snelheid omhoog.
  • Verdelingsgraad is groter, meer effectieve botsingen per seconde, reactiesnelheid wordt groter

Slide 13 - Diapositive

Katalysator
  • Katalysator versneld een reactie zonder zelf verbruikt te worden. 
  • Na de reactie is de katalysator nog aanwezig! Deze wordt dus niet meegenomen in de reactievergelijking.

Slide 14 - Diapositive

Dichtheid
  • mg/cmof g/dm3
  • Stofeigenschap; de massa van 1 cm3

Slide 15 - Diapositive

Stof a heeft een dichtheid van 3,2 g/L, bereken hoeveel g van de stof je hebt als je 2,5 L hebt.

Slide 16 - Question ouverte