NOVA H8 les 2 Halfreacties en redoxkoppels

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

• DEZE LES

HOOFDSTUK 8 REDOXREACTIES

NOVA HAVO5      Les 2

Halfreacties en redoxkoppels

leg klaar:

-laptop

- schrift + pen

- binas

Ken de juiste notatie: een sulfide-ion is geladen, een zwaveldeeltje niet

de formule van een
zinkdeeltje is

1. Zn
2. Zn+
3. Zn2+

de formule van een
kwik(I)ion is

1. Hg
2. Hg+
3. Hg2+

welke ionlading hoort bij de volgende deeltjes?

lading 1+

lading 2+

lading 3+

lading  1-

lading 2-

Cu

Na

Zn

K

S

F

Cl

Mg

Al

O

verkeerd redeneren over opnemen/afstaan elektronen door ionen

een ongeladen atoom

1. heeft evenveel protonen als neutronen
2. heeft evenveel protonen als elektronen
3. heeft evenveel neutronen als elektronen
4. kan allemaal verschillen

een negatief ion

check atoombouw

1. heeft meer protonen dan elektronen
2. heeft minder protonen dan elektronen
3. heeft meer elektronen dan protonen
4. heeft minder elektronen dan protonen

een positief ion

check atoombouw

1. heeft meer protonen dan elektronen
2. heeft minder protonen dan elektronen
3. heeft meer elektronen dan protonen
4. heeft minder elektronen dan protonen

een positief ion

- heeft minder elektronen dan protonen

- kan elektronen opnemen

- is een OXidator

uitzondering: Fe2+ (OX én RED)

een negatief ion 

- heeft meer elektronen dan protonen

- kan elektronen afstaan

- is een REDuctor

NOTEER EN LEER

Na afloop van deze les

- kun je een redoxreactie herkennen

- kun je uitleggen welke bindingen verbroken en gevormd worden bij een redoxreactie

- kun je de halfreactie geven van een oxidator en reductor

- weet je wat een redoxkoppel is

- kun je met behulp van halfreacties een redoxreactievergelijking opstellen

Dit is een RED-OX reactie

Mg (s)              +              2 H+             --> Mg2+  + H2 

staat e- af               neemt e- op

       =                                     =

REDuctor                 OXidator

vorige les

Zijn dit wel of geen redoxreacties, sleep naar het juiste blok.

Redoxreactie

GEEN Redoxreactie

2 Al + Br₂ --> 2 AlBr₃

HCN + OH^- --> CN^- + H₂O

BaCl₂ --> Ba²⁺ + 2 Cl^-

2 HCl + Mg --> H₂ + Mg²⁺

CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H₂O

Fe + 3 Ag⁺ --> Fe³⁺ + 3 Ag

verbranding

Bij verbrandingsreacties is de ladingsverandering niet altijd zo duidelijk te herkennen. Leer daarom het volgende:

Alle verbrandingsreacties zijn redoxreacties

De stof zuurstof (O2) is hierbij altijd de OXidator

NOTEER

EN LEER

Hoe goed kun jij redoxreacties herkennen?

😒🙁😐🙂😃

Halfreacties

Bij het opstellen van een totaalreactie worden de oxidator en reductor apart bekeken met halfreacties. Deze moet je in de juiste verhouding optellen, zodat het aantal elektronen gelijk wordt:

halfreactie OX:   2 H+   + 2e-   -->   H2                          1x

halfreactie RED:     Mg               -->  Mg2+   + 2e-        1x

even oefenen: opgave 4ab

a. Geef de halfreactie van de omzetting van Ni in Ni2+

b. Geef de halfreactie van de omzetting van Fe3+ in Fe2+

Redoxkoppel

Ni --> Ni2+ + 2e-

Fe3+ + e- --> Fe2+

Uit de RED Ni ontstaat altijd de OX Ni2+

Uit de OX Fe3+ ontstaat altijd de RED Fe2+

Deze OX en RED vormen een KOPPEL: een REDOXKOPPEL

Opstellen redox-reactievergelijking

1. noteer de halfreacties                 Ni                 -->   Ni2+ + 2e-

    van de OX en de RED                    Fe3+ + e-  -->   Fe2+

Opstellen redox-reactievergelijking

1. noteer de halfreacties                 Ni                 -->   Ni2+ + 2e-

    van de OX en de RED                    Fe3+ + e-  -->   Fe2+

TIP: zet de pijlen onder elkaar, zodat je duidelijk ziet welke deeltjes voor de pijl komen en welke erna

Opstellen redox-reactievergelijking

1. noteer de halfreacties                 Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x

    van de OX en de RED                    Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x

2. maak het aantal 

elektronen gelijk (noteer!)

Opstellen redox-reactievergelijking

1. noteer de halfreacties                   Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x

    van de OX en de RED                      Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x

2. maak het aantal 

elektronen gelijk (noteer!)    Ni + 2Fe3++2e- --> Ni2++2e-+ 2Fe2+

3. tel de halfreacties op

Opstellen redox-reactievergelijking

1. noteer de halfreacties                   Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x

    van de OX en de RED                      Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x

2. maak het aantal 

elektronen gelijk (noteer!)    Ni + 2Fe3++2e- --> Ni2++2e-+ 2Fe2+

3. tel de halfreacties op

TIP: werk netjes recht onder elkaar, dan vergeet je geen deeltjes

Opstellen redox-reactievergelijking

1. noteer de halfreacties                   Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x

    van de OX en de RED                      Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x

2. maak het aantal 

elektronen gelijk (noteer!)    Ni + 2Fe3++2e- --> Ni2++2e-+ 2Fe2+

3. tel de halfreacties op

4. streep dezelfde deeltjes weg     Ni + 2Fe3+ --> Ni2+ + 2Fe2+

stap 5: Controleer jezelf !!

- is het aantal atomen voor en na de pijl gelijk? (kloppend)

- is de totale lading voor en na de pijl gelijk? (ladingbalans)

Ni + 2Fe3+ --> Ni2+ + 2Fe2+

Noteer 3 dingen die je geleerd
hebt deze les