NOVA H8 les 2 Halfreacties en redoxkoppels

  • DEZE LES





HOOFDSTUK 8 REDOXREACTIES
NOVA HAVO5      Les 2
Halfreacties en redoxkoppels
leg klaar:
-laptop
- schrift + pen
- binas
1 / 26
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

Cette leçon contient 26 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

  • DEZE LES





HOOFDSTUK 8 REDOXREACTIES
NOVA HAVO5      Les 2
Halfreacties en redoxkoppels
leg klaar:
-laptop
- schrift + pen
- binas

Slide 1 - Diapositive

Ken de juiste notatie: een sulfide-ion is geladen, een zwaveldeeltje niet

Slide 2 - Diapositive

de formule van een
zinkdeeltje is
A
Zn
B
Zn+
C
Zn2+

Slide 3 - Quiz

de formule van een
kwik(I)ion is
A
Hg
B
Hg+
C
Hg2+

Slide 4 - Quiz

welke ionlading hoort bij de volgende deeltjes?
lading 1+
lading 2+
lading 3+
lading  1-
lading 2-
Cu
Na
Zn
K
S
F
Cl
Mg
Al
O

Slide 5 - Question de remorquage

verkeerd redeneren over opnemen/afstaan elektronen door ionen

Slide 6 - Diapositive

een ongeladen atoom
A
heeft evenveel protonen als neutronen
B
heeft evenveel protonen als elektronen
C
heeft evenveel neutronen als elektronen
D
kan allemaal verschillen

Slide 7 - Quiz

een negatief ion
check atoombouw
A
heeft meer protonen dan elektronen
B
heeft minder protonen dan elektronen
C
heeft meer elektronen dan protonen
D
heeft minder elektronen dan protonen

Slide 8 - Quiz

een positief ion
check atoombouw
A
heeft meer protonen dan elektronen
B
heeft minder protonen dan elektronen
C
heeft meer elektronen dan protonen
D
heeft minder elektronen dan protonen

Slide 9 - Quiz


een positief ion
- heeft minder elektronen dan protonen
- kan elektronen opnemen
- is een OXidator

uitzondering: Fe2+ (OX én RED)

een negatief ion 
- heeft meer elektronen dan protonen
- kan elektronen afstaan
- is een REDuctor

NOTEER EN LEER

Slide 10 - Diapositive

Na afloop van deze les
- kun je een redoxreactie herkennen
- kun je uitleggen welke bindingen verbroken en gevormd worden bij een redoxreactie
- kun je de halfreactie geven van een oxidator en reductor
- weet je wat een redoxkoppel is
- kun je met behulp van halfreacties een redoxreactievergelijking opstellen

Slide 11 - Diapositive

Dit is een RED-OX reactie
Mg (s)              +              2 H+             --> Mg2+  + H
staat e- af               neemt e- op
       =                                     =
REDuctor                 OXidator
vorige les

Slide 12 - Diapositive

Zijn dit wel of geen redoxreacties, sleep naar het juiste blok.
timer
3:00
Redoxreactie
GEEN Redoxreactie
2 Al + Br2 --> 2 AlBr3
HCN + OH- --> CN- + H2O
BaCl2 --> Ba2+ + 2 Cl-
2 HCl + Mg --> H2 + Mg2+
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O
Fe + 3 Ag+ --> Fe3+ + 3 Ag

Slide 13 - Question de remorquage

verbranding
Bij verbrandingsreacties is de ladingsverandering niet altijd zo duidelijk te herkennen. Leer daarom het volgende:

Alle verbrandingsreacties zijn redoxreacties
De stof zuurstof (O2) is hierbij altijd de OXidator
NOTEER
EN LEER

Slide 14 - Diapositive

Hoe goed kun jij redoxreacties herkennen?
😒🙁😐🙂😃

Slide 15 - Sondage

Halfreacties
Bij het opstellen van een totaalreactie worden de oxidator en reductor apart bekeken met halfreacties. Deze moet je in de juiste verhouding optellen, zodat het aantal elektronen gelijk wordt:
halfreactie OX:   2 H+   + 2e-   -->   H2                          1x
halfreactie RED:     Mg               -->  Mg2+   + 2e-        1x

Slide 16 - Diapositive

even oefenen: opgave 4ab
a. Geef de halfreactie van de omzetting van Ni in Ni2+


b. Geef de halfreactie van de omzetting van Fe3+ in Fe2+

Slide 17 - Diapositive

Redoxkoppel
Ni --> Ni2+ + 2e-
Fe3+ + e- --> Fe2+

Uit de RED Ni ontstaat altijd de OX Ni2+
Uit de OX Fe3+ ontstaat altijd de RED Fe2+
Deze OX en RED vormen een KOPPEL: een REDOXKOPPEL

Slide 18 - Diapositive

Opstellen redox-reactievergelijking
1. noteer de halfreacties                 Ni                 -->   Ni2+ + 2e-
    van de OX en de RED                    Fe3+ + e-  -->   Fe2+

Slide 19 - Diapositive

Opstellen redox-reactievergelijking
1. noteer de halfreacties                 Ni                 -->   Ni2+ + 2e-
    van de OX en de RED                    Fe3+ + e-  -->   Fe2+

TIP: zet de pijlen onder elkaar, zodat je duidelijk ziet welke deeltjes voor de pijl komen en welke erna

Slide 20 - Diapositive

Opstellen redox-reactievergelijking
1. noteer de halfreacties                 Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x
    van de OX en de RED                    Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x
2. maak het aantal 
elektronen gelijk (noteer!)

Slide 21 - Diapositive

Opstellen redox-reactievergelijking
1. noteer de halfreacties                   Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x
    van de OX en de RED                      Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x
2. maak het aantal 
elektronen gelijk (noteer!)    Ni + 2Fe3++2e- --> Ni2++2e-+ 2Fe2+
3. tel de halfreacties op

Slide 22 - Diapositive

Opstellen redox-reactievergelijking
1. noteer de halfreacties                   Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x
    van de OX en de RED                      Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x
2. maak het aantal 
elektronen gelijk (noteer!)    Ni + 2Fe3++2e- --> Ni2++2e-+ 2Fe2+
3. tel de halfreacties op

TIP: werk netjes recht onder elkaar, dan vergeet je geen deeltjes

Slide 23 - Diapositive

Opstellen redox-reactievergelijking
1. noteer de halfreacties                   Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x
    van de OX en de RED                      Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x
2. maak het aantal 
elektronen gelijk (noteer!)    Ni + 2Fe3++2e- --> Ni2++2e-+ 2Fe2+
3. tel de halfreacties op
4. streep dezelfde deeltjes weg     Ni + 2Fe3+ --> Ni2+ + 2Fe2+

Slide 24 - Diapositive

stap 5: Controleer jezelf !!
- is het aantal atomen voor en na de pijl gelijk? (kloppend)
- is de totale lading voor en na de pijl gelijk? (ladingbalans)

Ni + 2Fe3+ --> Ni2+ + 2Fe2+

Slide 25 - Diapositive

Noteer 3 dingen die je geleerd
hebt deze les
timer
2:00

Slide 26 - Question ouverte