NOVA H7.2 les 4 reactievergelijkingen van redoxreacties & Binas 48

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

• DEZE LES

HOOFDSTUK 7 REDOXREACTIES

NOVA HAVO5      Les 3

Reactievergelijkingen van redoxreacties

& Binas 48

leg klaar:

- laptop

- schrift + pen

- binas

Deze les

- wat weet je nog van de vorige les?

- vragen stellen over het huiswerk

- opstellen reactievergelijking van een redoxreactie

- Binas 48: verloopt elke redoxreactie?

Wat is een halfreactie?

1. de helft van de reactie vóór of ná de pijl
2. de reactie van de oxidator of de reductor
3. een reactie die nog niet is afgelopen
4. een evenwicht

Wat is juist:
I Het aantal elektronen dat de oxidator opneemt, is gelijk aan
het aantal elektronen dat de reductor afstaat
II In een halfreactie moeten altijd elektronen staan

1. alleen stelling I
2. alleen stelling II
3. allebei
4. geen van beiden

Wat ontbreekt in de volgende halfreactie?

Br​2​​−>2Br​−​​

1. 1 elektron na de pijl
2. 1 elektron voor de pijl
3. 2 elektronen na de pijl
4. 2 elektronen voor de pijl

zijn er vragen over het huiswerk?

Na afloop van deze les

- kun je de vergelijking van een redoxreactie geven met behulp van halfreacties

- kun je met behulp van Binas tabel 48 uitleggen wanneer een redoxreactie zal verlopen

Halfreacties

Bij het opstellen van een totaalreactie worden de oxidator en reductor apart bekeken met halfreacties. Deze moet je in de juiste verhouding optellen, zodat het aantal elektronen gelijk wordt:

halfreactie OX:   2 H+   + 2e-   -->   H2                          1x

halfreactie RED:     Mg               -->  Mg2+   + 2e-        1x

Zo doe je dat

Aan de hand van een voorbeeld krijg je een stappenplan voor het opstellen van een redox-reactievergelijking

LET OP:

Dit stappenplan is voldoende voor het CE en minder uitgebreid dan in het boek. De huiswerk-opgaven zijn daarom ook aangepast! 

Opstellen redox-reactievergelijking

1. noteer de halfreacties                 Ni                 -->   Ni2+ + 2e-

    van de OX en de RED                    Fe3+ + e-  -->   Fe2+

TIP: zet de pijlen onder elkaar, zodat je duidelijk ziet welke deeltjes voor de pijl komen en welke erna

Opstellen redox-reactievergelijking

1. noteer de halfreacties                 Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x

    van de OX en de RED                    Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x

2. maak het aantal 

elektronen gelijk (noteer!)

Opstellen redox-reactievergelijking

1. noteer de halfreacties                   Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x

    van de OX en de RED                      Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x

2. maak het aantal 

elektronen gelijk (noteer!)    Ni + 2Fe3++2e- --> Ni2++2e-+ 2Fe2+

3. tel de halfreacties op

Opstellen redox-reactievergelijking

1. noteer de halfreacties                   Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x

    van de OX en de RED                      Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x

2. maak het aantal 

elektronen gelijk (noteer!)    Ni + 2Fe3++2e- --> Ni2++2e-+ 2Fe2+

3. tel de halfreacties op

TIP: werk netjes recht onder elkaar, dan vergeet je geen deeltjes

Opstellen redox-reactievergelijking

1. noteer de halfreacties                   Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x

    van de OX en de RED                      Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x

2. maak het aantal 

elektronen gelijk (noteer!)    Ni + 2Fe3++2e- --> Ni2++2e-+ 2Fe2+

3. tel de halfreacties op

4. streep dezelfde deeltjes weg     Ni + 2Fe3+ --> Ni2+ + 2Fe2+

stap 5: Controleer jezelf !!

- is het aantal atomen voor en na de pijl gelijk? (kloppend)

- is de totale lading voor en na de pijl gelijk? (ladingbalans)

Ni + 2Fe3+ --> Ni2+ + 2Fe2+

Klassikaal oefenen

Geef met behulp van de halfreacties de reactievergelijking van de ontleding van waterstofperoxide:

OX      H2O2 + 2H+ + 2e-  -> H2O + O2

RED   H2O2 -> O2 + 2H+ + 2e-

uitwerking

OX      H2O2 + 2H+ + 2e-  -> H2O + O2                    1x

RED                             H2O2 -> O2 + 2H+ + 2e-          1x 

                    2H2O2 + 2H+   -> H2O + 2 O2 + 2H+

uitwerking

OX      H2O2 + 2H+ + 2e-  -> H2O + O2                    1x

RED                             H2O2 -> O2 + 2H+ + 2e-          1x 

                    2H2O2 + 2H+   -> H2O + 2 O2 + 2H+

Let op: soms moeten ook andere deeltjes nog weggestreept worden (vaak: H2O, H+)

Verloopt elke redoxreactie?

koper + zoutzuur      ijzer + zoutzuur       zink + zoutzuur

Pak nu je Binas erbij

en ga naar tabel 48

Binas 48

• Welke reactie verliep het beste?
• Welk metaal is dus een sterkere reductor?

OX

RED

RED

kijk mee op de blz rechts

sterk

hoe 

lager 

hoe zwakker

zwak

Onthoud:

Oxidator

Reductor

zwak

hoe 

hoger

hoe zwakker

sterk

sterk

hoe 

lager 

hoe zwakker

zwak

Onthoud:

Oxidator

Reductor

zwak

hoe 

hoger

hoe zwakker

sterk

let op de voetnoten: soms staat hier nog belangrijke informatie

Binas 48

• Welke reactie verliep het beste?
• Welk metaal is dus een sterkere reductor?
• Zoek op waar koper staat: kun je nu verklaren waarom de reactie niet verloopt?

OX

RED

RED

kijk mee op de blz rechts

NOTEER EN LEER

Een redoxreactie verloopt als 

in Binas tabel 48 

de OX boven de RED staat

In de gedeelde les vind je nog een filmpje over de sterkte van OX en RED in Binas 48 als je de uitleg nog een keer wilt horen

eigen werk

Lees blz 20+21 en leer tabel 1 op blz 23

Bestudeer voorbeeldopdracht 2 (maar sla stap 1 over!)

- opstellen redoxreactie mbv halfreactie: maak opgave 14 van het stencil (dus niet uit het boek!)

- begrippen en feiten: maak opgave 10

- formules en notaties: maak opgave 11