NOVA H7.2 les 4 reactievergelijkingen van redoxreacties & Binas 48

  • DEZE LES





HOOFDSTUK 7 REDOXREACTIES
NOVA HAVO5      Les 3
Reactievergelijkingen van redoxreacties
& Binas 48
leg klaar:
- laptop
- schrift + pen
- binas
1 / 27
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

Cette leçon contient 27 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

  • DEZE LES





HOOFDSTUK 7 REDOXREACTIES
NOVA HAVO5      Les 3
Reactievergelijkingen van redoxreacties
& Binas 48
leg klaar:
- laptop
- schrift + pen
- binas

Slide 1 - Diapositive

Deze les
- wat weet je nog van de vorige les?
- vragen stellen over het huiswerk
- opstellen reactievergelijking van een redoxreactie
- Binas 48: verloopt elke redoxreactie?

Slide 2 - Diapositive

Wat is een halfreactie?
A
de helft van de reactie vóór of ná de pijl
B
de reactie van de oxidator of de reductor
C
een reactie die nog niet is afgelopen
D
een evenwicht

Slide 3 - Quiz

Wat is juist:
I Het aantal elektronen dat de oxidator opneemt, is gelijk aan
het aantal elektronen dat de reductor afstaat
II In een halfreactie moeten altijd elektronen staan
A
alleen stelling I
B
alleen stelling II
C
allebei
D
geen van beiden

Slide 4 - Quiz

Wat ontbreekt in de volgende halfreactie?
Br2>2Br
A
1 elektron na de pijl
B
1 elektron voor de pijl
C
2 elektronen na de pijl
D
2 elektronen voor de pijl

Slide 5 - Quiz

zijn er vragen over het huiswerk?

Slide 6 - Diapositive

Na afloop van deze les
- kun je de vergelijking van een redoxreactie geven met behulp van halfreacties
- kun je met behulp van Binas tabel 48 uitleggen wanneer een redoxreactie zal verlopen

Slide 7 - Diapositive

Halfreacties
Bij het opstellen van een totaalreactie worden de oxidator en reductor apart bekeken met halfreacties. Deze moet je in de juiste verhouding optellen, zodat het aantal elektronen gelijk wordt:
halfreactie OX:   2 H+   + 2e-   -->   H2                          1x
halfreactie RED:     Mg               -->  Mg2+   + 2e-        1x

Slide 8 - Diapositive

Zo doe je dat
Aan de hand van een voorbeeld krijg je een stappenplan voor het opstellen van een redox-reactievergelijking
LET OP:
Dit stappenplan is voldoende voor het CE en minder uitgebreid dan in het boek. De huiswerk-opgaven zijn daarom ook aangepast! 

Slide 9 - Diapositive

Opstellen redox-reactievergelijking
1. noteer de halfreacties                 Ni                 -->   Ni2+ + 2e-
    van de OX en de RED                    Fe3+ + e-  -->   Fe2+

TIP: zet de pijlen onder elkaar, zodat je duidelijk ziet welke deeltjes voor de pijl komen en welke erna

Slide 10 - Diapositive

Opstellen redox-reactievergelijking
1. noteer de halfreacties                 Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x
    van de OX en de RED                    Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x
2. maak het aantal 
elektronen gelijk (noteer!)

Slide 11 - Diapositive

Opstellen redox-reactievergelijking
1. noteer de halfreacties                   Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x
    van de OX en de RED                      Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x
2. maak het aantal 
elektronen gelijk (noteer!)    Ni + 2Fe3++2e- --> Ni2++2e-+ 2Fe2+
3. tel de halfreacties op

Slide 12 - Diapositive

Opstellen redox-reactievergelijking
1. noteer de halfreacties                   Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x
    van de OX en de RED                      Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x
2. maak het aantal 
elektronen gelijk (noteer!)    Ni + 2Fe3++2e- --> Ni2++2e-+ 2Fe2+
3. tel de halfreacties op

TIP: werk netjes recht onder elkaar, dan vergeet je geen deeltjes

Slide 13 - Diapositive

Opstellen redox-reactievergelijking
1. noteer de halfreacties                   Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x
    van de OX en de RED                      Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x
2. maak het aantal 
elektronen gelijk (noteer!)    Ni + 2Fe3++2e- --> Ni2++2e-+ 2Fe2+
3. tel de halfreacties op
4. streep dezelfde deeltjes weg     Ni + 2Fe3+ --> Ni2+ + 2Fe2+

Slide 14 - Diapositive

stap 5: Controleer jezelf !!
- is het aantal atomen voor en na de pijl gelijk? (kloppend)
- is de totale lading voor en na de pijl gelijk? (ladingbalans)

Ni + 2Fe3+ --> Ni2+ + 2Fe2+

Slide 15 - Diapositive

Klassikaal oefenen
Geef met behulp van de halfreacties de reactievergelijking van de ontleding van waterstofperoxide:
OX      H2O2 + 2H+ + 2e-  -> H2O + O2
RED   H2O2 -> O2 + 2H+ + 2e-

Slide 16 - Diapositive

uitwerking
OX      H2O2 + 2H+ + 2e-  -> H2O + O2                    1x
RED                             H2O2 -> O2 + 2H+ + 2e-          1x 

                    2H2O2 + 2H+   -> H2O + 2 O2 + 2H+

Slide 17 - Diapositive

uitwerking
OX      H2O2 + 2H+ + 2e-  -> H2O + O2                    1x
RED                             H2O2 -> O2 + 2H+ + 2e-          1x 

                    2H2O2 + 2H+   -> H2O + 2 O2 + 2H+
Let op: soms moeten ook andere deeltjes nog weggestreept worden (vaak: H2O, H+)

Slide 18 - Diapositive

Verloopt elke redoxreactie?
koper + zoutzuur      ijzer + zoutzuur       zink + zoutzuur

Slide 19 - Diapositive

Pak nu je Binas erbij
en ga naar tabel 48

Slide 20 - Diapositive

Binas 48
  • Welke reactie verliep het beste?
  • Welk metaal is dus een sterkere reductor?
OX
RED
RED
kijk mee op de blz rechts

Slide 21 - Diapositive

sterk

hoe 
lager 

hoe zwakker

zwak

Onthoud:
Oxidator
Reductor
zwak

hoe 
hoger

hoe zwakker

sterk

Slide 22 - Diapositive

sterk

hoe 
lager 

hoe zwakker

zwak

Onthoud:
Oxidator
Reductor
zwak

hoe 
hoger

hoe zwakker

sterk

let op de voetnoten: soms staat hier nog belangrijke informatie

Slide 23 - Diapositive

Binas 48
  • Welke reactie verliep het beste?
  • Welk metaal is dus een sterkere reductor?
  • Zoek op waar koper staat: kun je nu verklaren waarom de reactie niet verloopt?
OX
RED
RED
kijk mee op de blz rechts

Slide 24 - Diapositive

NOTEER EN LEER
Een redoxreactie verloopt als 
in Binas tabel 48 
de OX boven de RED staat

In de gedeelde les vind je nog een filmpje over de sterkte van OX en RED in Binas 48 als je de uitleg nog een keer wilt horen


Slide 25 - Diapositive

Slide 26 - Vidéo

eigen werk
Lees blz 20+21 en leer tabel 1 op blz 23
Bestudeer voorbeeldopdracht 2 (maar sla stap 1 over!)
- opstellen redoxreactie mbv halfreactie: maak opgave 14 van het stencil (dus niet uit het boek!)
- begrippen en feiten: maak opgave 10
- formules en notaties: maak opgave 11

Slide 27 - Diapositive